训练9氧化还原反应的配平与计算

1、训练9氧化还原反应的配平与计算1、配平练习+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHS03将废液中的Cr2O2还原成Cr3+，该反应的离子方程式为联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为煤燃烧排放的烟气含有S02和NOx,形成酸雨、污染大气，采用NaCIO?溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO?和NO的烟气，反应温度323K,NaCIO?溶液浓度为5X10_3molL“。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。2、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、K

2、ClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与CIO3的物质的量浓度之比为11:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()1:3B.4:3C.2:1D.3:13、含有4.OmolHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()离子so2一SO2NO3NO2CIc/(molL8.356.871.51.23.414,6,八4,八5_3)X10X10X10X10X10写出NaCIO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式将CIO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为利用

3、钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:a是Fe(NO3)2Bn1=0.80Cp=0.60Dn3=1.204、FeS与一定浓度的反应，生成、宙朕：小、去:爲、和:,当毎免、的物质的量之比为:il.时，实际参加反应的的物质的量之比为()。A:B:C:一D:-5、已知S2O8n离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n一离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2。8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2，则S2O8n中的n值和S元素的化合价是2,+6B2,+7C4,+6D4,+76、白磷放入热的溶液中发生如下

4、反Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为(6)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，该反应的离子方程式为IHU应：+H2SO4.,则160g处恥所氧化的磷的质量为（）7、将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（）A.8.96LB.4.48LC.0.896LD.0.448L8、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2

5、+完全氧化.下列说法正确的是（）A.FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCb和H2OB.标准状况下112mLCl2的物质的量是5molC.x=0.8D.通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2+Cl2=Fe3+2C9、已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：）2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO411P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是A.反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B.反应中，CU3P既是氧化产物又是还原产物C.反应中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移电子10molD.反应中CuSO

6、4做氧化剂，反应中CuSO4作还原剂C改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：2amoe6amolD.改变温度，产物中1KC1O3的最大理论产量为amol1710、已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KCIO、KC1O3，且C(c(O_)的值与温度咼低有关.当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（A.若某温度下，反应后c(CIJc(ClO一)=11，则溶液中c(CIO一)二1c(ClO)2参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol则可设CIO为11mol,CIO3为1mol，被氧化的Cl共为12mol,失去电子的总物质的量为11molx(1-0)+1molx(

7、5-0)=16mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol,则被还原的Cl的物质的量为16mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:12mol=4:3,故选B.3C4B5A6C7CC试卷答案2+3+21Cr2O7+3HSO3+5H=2Cr+3SO4+4H2O2NH3+NaCIO=N2H4+NaCl+H2O4NO+3CIO2+4OH_=4NO3+2出0+3C2CIO2+10+8H+=5b+4H2O+2C2Co(OH)3+4H+SO3=SO2+2Co2+5出0Pb

8、O+CIO=PbO2+C2.B【考点】氧化还原反应的计算.【分析】CI2生成CIO与CIO3-是被氧化的过程，CI2生成KCI是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据CIO与CIO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比.【解答】解：CI2生成CIO与CIO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，CIO与CIO3-的物质的量浓度之比为11:1,【考点】氧化还原反应.【分析】A.FexO中含有Fe2+；_V_根据n=计算；根

9、据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和CI2转移的电子数相等;氧化物在离子方程式中要写化学式.【解答】解：A.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化，则生成Fe3+，所以FexO溶于HCI生成FeCb,故A错误；+112L标准状况下，n=1=0.005mol，故B错误；2FexO中Fe的平均化合价为+：，被氧化为Fe+，根据电子守恒可知，转移的电子数和CI2转移的电子数相等.标准状况下112mLCl2转移电子数为_CL112L匸52吕_2二三一1X=0.01mol.则有-Ix(3-:)x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；2+D

10、.氧化物在离子方程式中要写化学式，所以FexO在离子方程式中不能写成Fe,故D错误.故选：C.C试题分析：2P+5CUSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；11P+15CUSO4+24H2O5CU3P+6H3PO4+I5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元化6合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有11的P被氧化，其余的P被还原。A.反应中，氧化剂是CUSO4,还原剂是P,的物质的量之比为5:2,故A错误；B.在反应(2)中，P元素化合价由0价变为-3价、+5价，所

11、以P既是氧化剂又是还原剂，CU3P是还原产物，故B错误；C.在反应(2)中，15molCuSO4转移30mol电子，则当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子，故C正确；D.反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuSO4做氧化剂，反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价，CuSO4作氧化剂，故D错误；故选C。D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算.【分析】A.设n(CIO)=1mol，反应后一:=11，贝Un(C)=11mol，根据电子转移守恒计算n(ClOs),据此计算判断；由CI原子守恒可知，2n(CI2)=n(KC)+n(KCIC)+n(KCIQ),由钾离子守恒

12、可知n(KC)+n(KCIO)+n(KCIQ)=n(KOH)；氧化产物只有KCIO3时，转移电子最多，氧化产物只有KCIO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；氧化产物只有KCIO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断.C)【解答】解：A.设n(CIO-)=1moI，反应后一:一；=11,则n(CI)=11moI，电子转移守恒,5Xn(CIQ)+1Xn(CIO)=1Xn(CP),即:5Xn(CIQ)+1x1mol=1x11moI解得：n(CIO3)=2moI，故溶液中匚(。)血15)=2，故A正确；由Cl原子守恒可知，2n(CI2)=n(KC)+n(KCIO)+n(KCIQ),由钾离子守恒可知n(KCI+n(KCIO)+n(KCIQ)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量为：n(CI2)=n(KOH)=0.5amoI，故B正确；氧化产物只有KCIQ时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(KCI)=5(KCIQ),由钾离子守恒：n(KCI)+n(KCIQ)=n(KOH)，故n(KCIQ)=n(KOH)=a15moI，转移电子最大物质的量为：amoIx5=amoI，氧化产物只有KCIO时，转