湖南省娄底市娄星区2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1、湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）PAGE PAGE 27湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列装置不是用于物质分离提纯的是（）ABCD2下列说法正确的是（）A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体B雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2

2、O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A称量时，左盘高，右盘低B定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥D定容时俯视容量瓶刻度线536.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）所得溶液的密度为 g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正

3、确的是（）A所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LCcD所得溶液的质量分数：w6下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C电解质一定是化合物D常温下为气体的化合物不可能是电解质7下列叙述正确的是（）A书写离子方程式时，电解质都可以写成离子形式B离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化C酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为：H+OHH2OD所有的离子方程式都表示一类反应8下列叙述中，正确的是（）AKNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解

4、质D熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质9在无色溶液中能大量共存的离子组是（）AH+、Na+、Cl、CO32BCu2+、Na+、NO3、SO42CCa2+、Fe3+、Cl、CO32DK+、Na+、NO3、SO4210中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）ANa的还原性强于金刚石B另一种化合物是NaClC纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D这个反应是置换反应11下列说法正确的是（）A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧

5、化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应12已知强弱顺序：还原性IFe2+BrCl，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）ABr2+2HII2+2HBrB2FeCl2+Cl22FeCl3C2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HIDCl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化13已知反应4CuO2Cu2O+O2，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为2价。关于该反应的叙述正确的（）AO2是还原产物B铜元素被还原，氧元素部分被氧化CCu2O是氧化剂D该反

6、应中每生成1个O2，则转移2个电子14下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A氧化还原反应的实质是电子的转移B置换反应不一定是氧化还原反应C氧化剂发生氧化反应D化合反应不可能是氧化还原反应15有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2+BB2+A A2+CC2+AB2+CC2+B C2+DD2+C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性：D2+C2+B2+A2+C还原性：ABCDD还原性：DCAB16氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）

7、A上述反应中，N2是氧化剂，被氧化B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g二、填空题【每空2分，共52分，第21（2）题全对得2分】17（14分）为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） ； 。（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式 ，发生的离子方程式是 ，在实验方案的（2）中的操作名称是 。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒，如果“否”，请说

8、明理由 。（4）判断BaCl2已过量的方法是 。18（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为 。（2）有标准状况下的四种气体：6.72 L CH4，3.011023个H2分子，3.4 g H2S，0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为： （填序号）。（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。（4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO310H2O的质量是 。（5）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 molL1的稀盐酸。该学

9、生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 （填序号）。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未干燥19书写以下物质在水溶液中的电离方程式（1）H2SO4： 。（2）Ba（OH）2： 。（3）NaHCO3： 。20现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：溶

10、于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）检验可能存在的物质所用试剂为： 。21氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是 。a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2N2+HCl该反应中被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）。（全对得2分）配平该方程式： NH3+ Cl2 N2+ HCl（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为

11、。若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为 。2019-2020学年湖南省娄底市娄星区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1【解答】解：A图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；C图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选；故选：D。2【解答】解：A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故A错误；B雾属于分散系中的胶体，分散剂为空

12、气，故B错误；C胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒度大小，故C错误；D氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；故选：D。3【解答】解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数NnNANA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数NnNANA2NA0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数NnNAcVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。故选：B。4【解答】解：A用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，

13、右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；B摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，故B错误；C原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；D 定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故D正确；故选：D。5【解答】解：A36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度cmol/L，故A错误；B36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度

14、压强不知，故B错误；C物质的量浓度cmol/L，故C错误；D根据公式c，则所得溶液的质量分数：，故D正确；故选：D。6【解答】解：A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与物质的溶解性无关，如硫酸钡难溶于水，但是电解质，故A错误；B氯化氢熔融状态不电离，不会产生自由移动的离子，不能导电，故B错误；C电解质、非电解质都必须是化合物，故C正确；D电解质与物质状态无关，常温下为气体的化合物也可以是电解质，如氯化氢气体是电解质，故D错误；故选：C。7【解答】解：A强电解质在书写离子方程式时不一定都应写成离子形式，如难溶性盐写成化学式，故A错误；B发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大，故

15、B正确；C盐酸与氢氧化钠，硫酸与氢氧化钡反应实质不同，不能用同一个离子方程式，故C错误；D离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，故D错误；故选：B。8【解答】解：A硝酸钾熔融状态、水溶液都能导电，是电解质，故A错误；B铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误；C二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C错误；D氯化镁熔融状态能导电，是电解质，故D正确；故选：D。9【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，AH+、CO32之间发生反应，在溶液中不能

16、大量共存，故A错误；BCu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；CFe3+为有色离子，Ca2+、Fe3+与CO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、NO3、SO42之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。10【解答】解：A反应中Na置换出C，则可说明Na的还原性强于金刚石，故A正确；B由分析可知方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，则另一种化合物是NaCl，故B正确；C纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；D发生4Na+CCl4C+4NaCl，为置换反应，故D正确。故选：C。11【解答】解：A含有最高价元素的化合物具有氧化性，

17、但是不一定具有强氧化性，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故A错误；B阳离子如果处于中间价态，则具有氧化性和还原性，如Fe2+是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；C元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；D氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确；故选：D。12【解答】解：A、根据Br2+2HII2+2HBr可知氧化性是Br2I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据2FeCl2+Cl22FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3

18、+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI可知氧化性是I2Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；D、还原性强弱顺序是IBr，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I，故D不选；故选：C。13【解答】解：AO元素的化合价从2价升高到0价，O元素被氧化，O2是氧化产物，故A错误；BCu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从2价升高到0价，被氧化，故B正确；CCu元素的化合价降低，被还原，Cu2O是还原产物，故C错误；DO元素的化合价从2价升高到0价，每生成1个O2，则转移4个电子，故

19、D错误。故选：B。14【解答】解：A氧化还原反应的实质是电子的转移，故A正确；B置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C氧化剂发生还原反应，故C错误；D有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故D错误；故选：A。15【解答】解：A2+BB2+A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+B2+；还原性BA；A2+CC2+A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到

20、还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+C2+；还原性CA；B2+CC2+B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+C2+；还原性CB；C2+DD2+C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+D2+；还原DC；综上所述氧化性强弱顺序：A2+B2+C2+D2+；还原性强弱顺序：DCB

21、A；故选：A。16【解答】解：A该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B每生成1molAlN需转移1mol（30）3mol电子，故B正确；C氮化铝中氮元素的化合价是3价，故C错误；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选：B。二、填空题【每空2分，共52分，第21（2）题全对得2分】17【解答】解：（1）第步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3，故答案为：Ca2+CO32CaCO

22、3；Ba2+CO32BaCO3；（2）实验方案的（1）中使用的除杂试剂为NaOH，可用于除去镁离子，发生2OH+Mg2+Mg（OH）2，实验方案的（2）得到滤液，应为过滤操作，故答案为：NaOH；2OH+Mg2+Mg（OH）2；过滤；（3）步骤和不能颠倒，因过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，故答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：静置，取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：静置，取上层清液继续滴加B

23、aCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。18【解答】解：（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为：24.5mol/L；故答案为：24.5mol/L；（2）6.72 L CH4的物质的量为：0.3mol；3.011023个HCl分子的物质的量为：0.5mol；3.4 g H2S的物质的量为：0.1mol；0.2 mol NH3；依据阿伏伽德罗定律推论：相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以：其体积按从大到小的顺序为；故答案为：；（3）标况下672mL气体的物质的量为：0.03mol，该气体的摩尔质量为：64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，故答案为

24、：64；（4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO310H2O的质量m0.5mol/L286g/mol1L143.0g；故答案为：143.0g；（5）：设需要浓盐酸体积为V，则稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：V12mol/L0.3mol/L500mL，解得V12.5；故答案为：12.5；a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致溶液体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故b不选；c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c不选；d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；e容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故e不选；故选：ad。19【解答】解：（1）硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO42H+SO42，故答案为：H2SO42H+SO42；（2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+2OH，故答案为