无机化学试题(A)

1、无机化学本科试题A考试形式： 喳答题时间：120分钟 本卷面成绩占课程成绩 100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）.下列物质中，fHm不等于零的是（A） Fe（s）；（B）C石墨）；（C） Neq; （ D） CI2 。.当反应A2+B2 2AB的速率方程为 v=kA2B2时，则此反应（A） 一定是基元反应；（B） 一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。.温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变

2、化，则标准平衡常数：（A） 一定发生变化；（B） 一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。.合成氨反应3H2（g）+N2（g） 2NH3,在恒压下进行时，若向体系中引入僦气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A） 4 个；（B） 5 个；（C） 6 个；（D） 7 个。.按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A） Mg B Si ; （B） Si Mg B ; （C） Mg Si B; （D） B Si Mg。. 3d电子的径向分布函数图有：（A） 一个峰；（B） 2个峰；（C） 3个峰；（D） 4个峰。.下列化合

3、物中含有极性共价键的是:A） KClO3； （ B） Na2O2； （ C） Na2O； （ D） KI。. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHC3l；（D）H2O。二完成并配平下列化学反应方程式（每题2 分，计 20 分）F2+H2O =Cl2+OH - =MnO2+NaBr+H2SO4=Pb（SCN）2+Br2=（CN）2+OH- =Ni（OH）2+NaClO=BrF5+ H2O=NH3+ Br2=NH3+ NaClO=PH3（ g） +HI（g）=三给出下列物质的化学式（每题1 分，计 10 分）（ 1 ）萤石 （ 2）生石膏（ 3）重晶石 （

4、 4）天青石（ 5）方解石 （ 6）光卤石（ 7）智利硝石 （ 8）芒硝 （ 9）纯碱 （ 10）烧碱 四简答题（每题5 分，计 20 分）1 、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。2、给出BC3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？3、试给出硼烷常见的五种键型。4、CS2和CC4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。1.08 x 5 Psi,五计算题（每题10 分，计 30 分）1、反应HgO（s）Hgq+1/202（g）,于693K达平衡时总压为 5.16 X 4Pa,于723K达平衡时总压为求HgO分解反应的4Hm。2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI

5、溶液中的溶解度。已知AgI的溶度积Ksp =8.5 X 110 3、已知：Cu+e-=Cu 的 E =0.52V, CuCl 的 Ksp=1.7 x 170 求电极反应 CuCl+e-=Cu+C-的 E0。无机化学试题（A）答案：一、选择题（每题2 分，计 20 分）.下列物质中，fHm不等于零的是（A） Fe（s）;（B）C（石墨）；（C） Ne; （ D） CI2 。答案： D.当反应A2+B2 2AB的速率方程为 v=kA2B2时，则此反应（A） 一定是基元反应；（B） 一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。答案： C. 温度增高导致反应速率明显增加的主要

6、原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。答案： C. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数：（A） 一定发生变化；（B） 一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。答案： C合成氨反应3H2（g）+N2（g）2NH3,在恒压下进行时，若向体系中引入僦气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。答案： A第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（ A） 4 个； （ B） 5 个； （ C） 6 个； （ D） 7 个。答案： C按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（ A） Mg B Si

7、； （ B） Si Mg B ； （ C） Mg Si B； （ D） B Si Mg。答案： C3d 电子的径向分布函数图有：（A） 一个峰；（B） 2个峰；（C） 3个峰；（D） 4个峰。答案： A下列化合物中含有极性共价键的是：（ A） KClO3； （ B） Na2O2； （ C） Na2O； （ D） KI。答案： A下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：NCl3；（B）SF4；（C）CHC3l；（D）H2O。答案： C二完成并配平下列化学反应方程式（每题2 分，计 20 分）F2+H2O =答案：2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+OH - =答案：Cl2+2OH-=Cl-+Cl

8、O-+H2OMnO2+NaBr+H2SO4=答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2OPb（SCN）2+Br2=答案：Pb（SCN）2+Br2= PbBr2+（SCN）2（CN）2+OH- =答案：（CN）2+2OH- = CN-+OCN-+ H2ONi（OH）2+NaClO=答案：Ni（OH）2+NaClO= NiO（OH）2+NaClBrF5+ H2O=答案：BrF5+ 3H2O=HBrO3+5HFNH3+ Br2=答案：2NH3+ 3Br2=N2+6HBrNH3+ NaClO=答案：2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+ H2OPH3（

9、g） +HI（g）=答案：PH3（ g） +HI（g）=PH4 I（s）三给出下列物质的化学式（每题1 分，计 10 分）答案： （ 1 ） CaF2（ 2） CaSO4?2H2OBaSO4（4）SrSO4CaCO3（6）KCl?MgCl2?6H2ONaNO3（ 8） Na2SO4?10H2O10) NaOH9) Na2CO3四简答题（每题5 分，计 20 分）1 、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。答：碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。2、给出BC3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解

10、产物不同？答：BC3水解产物为H3BO3和HClBCl3+3H2O=H3BO3+3HClBF3水解生成的HF能与BF3继续反应生成 BF4-BF3+3H2O=H3BO3+3HFBF3+HF=H+ BF4-BF3水解产物中既有 H3BO2,也有BF4- o水解产物不同的原因在于 F-半径小，与半径小的B3+配位生成稳定的BF4-;而C半径大，与BC3生成的BCl4不稳定，因而没有BCl-4。3、试给出硼烷常见的五种键型。答： （ 1 ） B-B 键，二中心二电子键2） B-H 键，二中心二电子键3）氢桥键，三中心二电子键4）硼桥键，三中心二电子键5）闭合式硼键，三中心二电子键4、CS2和CC4都

11、是非极性化合物，试比较二者的不同点。答： （ 1 ） CS2 具有还原性而CC4l 没有明显的还原性。5CS2+4MnO -4 +12H+=5CO2+10S+4Mn2+6H2OCC4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS2易燃。CS2+3O2=CO2+2SO2（2） CS2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CC4不与碱性物质反应。CS2+K2S=K2CS2五.计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO（s）Hg+1/2O2，于693K达平衡时总压为 5.16 X 4Pa,于723K达平衡时总压为 1.08 X 5Pa,求HgO分解反应的4Hm。解：设平衡时总压为 P则:P（Hg）=2/3P, P（

12、 O2）=1/3PK0= P（Hg）/P P（O2）/ P1/2将两个温度条件下的总压P和P =1.013 x 50a代入K0表达式，解得平衡常数值693K 时 K1 =0.140723K 时 K2 =0.424根据Q上 （*）K 12.303R丁丁2得 rHm=154kJ ?mo12、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。已知AgI的溶度积Ksp =8.5X110解AgI在纯水的溶解度 -17-9S尸Ksp48.5 109.2 10（mol/L）AgI在0.010mol/LKI溶液中溶解度为 S2AgI Ag+ + IQ 0.010+S2Ksp =Ag+I -=S2（0.010+S2）=8.5 X -100.010+S2= 0.010则 3=8.5 X 110（mol/L）则 S