《化学反应速率第二课时》教案

1、化学能与电能的转变第二课时教课设计课标要求知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。经过实验研究温度、浓度、 压强和催化剂对化学反应速率的影响， 认识其一般规律。3经过催化剂实质应用的案例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。课标解读1 会分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2知道活化能、活化分子有效碰撞等知识的含义，可以依据相应规律解说有关问题。教课地位本课时内容是在上一节感性认识的基础上， 进行理论上的升华， 是解决如何有效的利用外界条件的影响， 调控化学反应速率的问题， 高考中常常与化学反应限度的知识综合起来命题，命题频率特别高。新课导入设问：一辆赛车在竞赛中行驶速度的

2、决定要素是什么？影响要素是什么？思虑回答：决定要素是汽车的性能；影响要素有天气、 路况、燃料质量以及车手的驾驶水平易经验等。设问：化学反应是物质运动的一种形式， 那么决定这类运动形式、 运动速率的要素是什么？影响要素是什么？经过本课时的学习，你将能找出答案。课程安排1 碰撞理论1) 分子碰撞：化学反应发生的前提是反应物分子间发生碰撞。(2)有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞一定满足两个条件：发 生碰撞的分子拥有足够高的能量。分子在必定的方向上发生碰撞。活化分子和活化能活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子的均匀能量与全部分子的均匀能量之差。

3、0L反应过程小：反应的活化能；(E2一 El ：反应热； 1关系：I 一般分子+活化能 =活化分子【思虑题11从碰撞理论的角度，理解化学反应的实质是什么？【答案】反应物一般分子获得能量变为活化分子进行有效碰撞生成新的物质的过程。3.化学反应速率的影响要素影响化学反应速率的要素有内因和外因两个方面，内因指反应物的性质，外因包含反应物浓度、温度、压强和催化剂等。(1)浓度对反应速率的影响影响结果甘心攵杜闩太,注钿大反应物浓度，反应速率增大；其余条件同样时L理论解说其余条件不变时，增大反应物浓度 一- 单位体积内活化分子数增加一- 有效碰撞次数增加一- 化学反应速率增大。反之，减小反应物浓度，化学反

4、应速率减小。【思虑题2】改变固体、纯液体的用量对化学反应速率有何影响？【答案】 对于固体或纯液体物质，一般状况下其浓度可视为常数，所以改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地,固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。(2)压强对反应速率的影响影响结果对于有气体参加的反应，在同样温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。理论解说对于有气体参加的反应，在同样温度下， 增大压强一- 气体体积减小一- 反应物的浓度增大一- 反应速率增大。反之减小压强，反应速率减小。【思虑题3】压强对化学反应速率必

5、定有影响吗？【答案】 不必定。压强对化学反应速率的影响是经过改变气体反应物或气体生成物的浓 度来实现的。(3)温度对反应速率的影响影响结果其余条件同样时j篙升温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。理论解说其余条件同样时，升一有效碰撞几率提升高升温度一-活化分子百分数和较高能量的分子间的碰撞频率提 一-化学反应速率增大。规律：据测定，好多反应的温度每高升10 K ,其反应速率增添 24倍。【思虑题4】依据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。高升温度，不过吸热 反应的反应速率增大，对吗？【答案】不对。温度对反应速率的影响合用于物质以各种状态参加的化学反应。(4)催化剂对反应速率的影响影

6、响结果：使用催化剂可加速反应速率。理论解说： 催化剂一-改变反应的路径，降低反应所需活化能一- 提升活化分子百分数一- 有效碰撞几率提升一- 反应速率增大。特色.选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。.高效性：可以较大幅度降低反应的活化能，从而有效地提升化学反应速率。(5)其余要素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均是卓有收效的改变化学反应速率的方法。【思虑题5】催化剂能使不可以发生的反应发生吗？【答案】 催化剂能成千成万倍地增大反应速率，可逆反应的正、 逆反应速率同时等倍地增大， 它能缩短反应的时间，但不会使不可以发生的化学反应发

7、也不会改变化学反应的反生，应热。外界条件影响化学反应速率要素的微观解说【问题导思】增大化学反应速率的要素有哪些？【答案】增压、升温、增大浓度、使用催化剂等。升温、增压、增大浓度、使用催化剂都能加速化学反应速率，在微观解说中完整同样吗？【答案】 否，增大压强、增大浓度不过增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变；升温、使用催化剂都增大了单位体积内的活化分子百分数。浓度、压强、温度、催化剂等外界条件（外因）是这样影响化学反应速率的（以增大化学反应速率为例 ）：昧压强J体积内活增应度大物庭浓位单积效次大时位内碰数单间体有撞f单间体有撞一大时位内碰数(增位单机效次(大学应更增化反速储大串质体好积

8、内活化分 卬米豆数J使用催化剂）【提示】活化分子数变，反应速率不必定变，但活化分子百分数变，则反应速率必定变。【提示】对于可逆反应，升温、加压，加入催化剂既加速正反应速率又加速逆反应速率。【例1】（双选）以下说法正确的选项是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即减小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C .高升温度能使化学反应速率增大的主要原由是增添了单位体积内反应物活化分子的 百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而不计其数倍地增大化学反应速率【分析】增大反应物浓度、增大气

9、体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增大， 但因为反应物分子的均匀能量和发生反应所需能量（即活化能）都未发生变化， 活化分子百分数弁未改变。 高升温度可以增大反应物分子能量，催化剂可以减小反应发生所需能量，两种方法都能使一部分能量较低的分子变为活化分子，从而使活化分子百分数增大。【答案】CD【变式】同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，采纳的反应条件正确的组合是（）锌粒 锌片 锌粉 5% 的盐酸 10% 的盐酸 15% 的盐酸 加热 用冷水冷却 不停振荡迅速混杂后静置A B C D 【分析】 对于锌的选择， 表面积越大， 反应越快， 对于盐酸的选择， 浓度越大反应越快，别的高升温度， 也

10、可以加速反应速率， 不停地振荡也可以增添反应物之间的接触面积， 从而使反 应速率提升。【答案】 D5 压强对化学反应速率影响的几种状况【问题导思】压强增大，化学反应速率增大，这一结论对任何化学反应都合用吗？【答案】否，对无气体参加的反应不合用。如向一个有气体参加的容积不变的反应系统中充入惰性气体， 使压强增大， 其反应速率加速吗？【答案】不可以，因为各物质的浓度未改变。压强对化学反应速率影响的实质是什么？【答案】改变了气体的浓度。对于没有气体参加的化学反应，因为改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽视不计，所以对化学反应速率无影响。对于有气体参加的化学反应，有以下几种状况：引起 引起 引起恒温时

11、，压缩体积 压强增大 浓度增大 反应速率增大。恒温时，对于恒容密闭容器：引起 引起I.充入气体反应物 气体反应物浓度增大(压强也增大) 反应速率增大。引起II,充入不参加反应的气体总压强增大一各物质浓度未改变一-反应速率不变。恒温恒压时引起 引起 引起充人不参加反应的气体 体积增大 气体反应物浓度减小 反应速率减小。【提示】 分析压强改变对化学反应速率的影响时， 要点看气体浓度能否有变化： 若气体浓度有变化， 化学反应速率必定改变； 若气体浓度无变化， 化学反应速率不改变。同时要注意平时所说的压强增大是指压缩加压。2 】 (双选)对于反应 I 2(g) H2(g)=2HI(g)，在密闭容器中进

12、行，以下哪些条件能加快该反应的速率 （）A .减小体积，使压强增大.体积不变，充入H2使压强增大C.体积不变，充入 He使压强增大D.压强不变，充入 He使体积增大【分析】AV减小反应系统的体积，总压强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加速B，体积小交，充入 H2,反应物浓度增大，反应速率加速CX体枳不变，充入 He，总压强虽增大，但系统中各物质浓度均没侣改交，故反应速率不受DX压强不变，充入 He,以致体积增大，各物质的浓度均减小，故反应速率减小【答案】AB【规律总结】压强对反应速率的影响，实质上是浓度的影响。改变压强，改变浓度，从 而改变速率；压强虽变，若浓度不变，则速率不变。【变式】对

13、于合成氨反应：N2（g） + 3H2（g）=2NH 3（g）,现供给1 mol N 2和3 mol H 2、相同温度、同样催化剂、容积不变的同样容器，以下状况下，反应速率最快的是（）A .再充入1 mol N 2.再充入1 mol ArC.再充入3 mol H 2D.再充入 1 mol N 2和 3 mol H 2【分析】A和C的状况同样，都是一种反应物的浓度不变，另一种反应物的浓度增大为本来的2倍，对反应速率的影响没法确立；B中，充入与反应没关的气体，压强增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变；D中，各反应物浓度都变为本来的2倍，相当于加压，反应速率加速最多，应选D o【答案】D课堂练习1.

14、以下说法正确的选项是（）A .活化分子发生碰撞即发生化学反应B.高升温度会加速反应速率，原由是增大了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子的百分数是一个定值D.活化分子间的碰撞不必定是有效碰撞【分析】只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，温度高升，分子的能量增大，活化分子的百分数增大，化学反应速率加速，活化分子的碰撞次数增加不过化学反应速率加快的次要要素，应选Do【答案】D2. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2,对此反应，以下表达正确的选项是()A .使用催化剂不改变反应速率B.减小压强能加大反应速率C.高升温度能加速反应速率D.改变压强对反应速率无

15、影响【分析】NO和CO反应的化学方程式可表示以下：2NO(g) +2CO(g)2(g) +2CO2(g)，若选择合适的催化剂必定能加速或减慢反应速率，A项错误；减小压强，则气体反应物浓度降低，则反应速率必减慢；反之，若增大压强，则气体反应物浓度增大，则反应速率增大， 故B、D项错误；对于上述反应无论它是放热反应还是吸热反应，高升温度总能使化学反 应速率增大，故C选项正确。【答案】C3.在室温下，同种规格的铝片分别与以下物质混杂，化学反应速率最大的是()A . 0.1 mol - L- 1 的盐酸 15 mL0.2 mol L-1 的盐酸 12 mL0.15 mol L- 1 的硫酸溶液 8 m

16、L18 mol - L- 1 的浓硫酸 15 mL【分析】Al与酸反应的实质是2Al + 6H +=2Al 3+ 3H 2 T ,影响反应速率大小的要素是 H + 的浓度，H+浓度最大的0.15 mol L - 1的H 2SO4溶液。Al遇18 mol L - 1浓H2SO4发生钝化现 象。【答案】C4.(双选)在一个带有活塞的密闭容器中发生反应：A(s) +3B(.g) 2c(g)+ 2D(g),改变以下条件，对化学反应速率不产生影响的是()A .减少反应物A的量B.压缩活塞，使其容积减小C.保持压强不变，向容器中充入稀有气体D.固定活塞后，再向容器中充入稀有气体【分析】解答本题易忽视A为固

17、体，增添或减少A的量不影响反应速率；B项，压缩活塞，各气体浓度均增大，使反应速率增大；C项，保持压强不变，向容器中充入稀有气体，会使容器体积增大，从而降低了各气体的浓度，反应速率减小；D项，固定活塞后充入稀有气体，各气体浓度不变，反应速率不变。应选AD。【答案】AD5.用以以下图装置进行以下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管 a中加入10 mL 6 mol - L_ 1的稀HNO 3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的全部反应的化学方程式 O(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加速，这是因为当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原由是(3)欲较快地制得 NO,可采纳的措施是(填写字母序号)。B.使用铜粉C.稀释HNO 3D.增大硝酸的浓度【分析】 反应开始时溶液温度较