元素周期律期末复习综合练习

1、高一（下）元素周期律期末复习综合练习一、选择题（不定项）1、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取 消，由左至右改为18歹U。如碱金属为第1歹U,稀有气体元素为第18歹人按此规定，以下说 法中错误的选项是A.第9列元素中没有非金属元素B.第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子D.在整个18列元素中，第3列元素种类最多2、欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应研究元素周期表中的元素是A.碱金属 B.主族元素C.金属与非金属分界线附近的元素D.过渡元素3、钾的金属活动性比钠强，根本原因是A.钾的密

2、度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反响比钠与水反响更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化4、元素碑（As）的原子序数33,以下表达正确的选项是A.神元素的最高化合价为+3B.神元素是第四周期的主族元素C.碑原子的第3电子层含有18个电子 D.神的氧化物的水溶液呈弱碱性5、短周期元素的离子盘2+、山+、2一、dD-都具有相同的电子层结构，那么表达正确的选项是A.原子半径ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径c2DB+AD.单质的还原性ABDC6、核电荷数为r18的元素中，以下表达正确的选项是A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子

3、核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子7、以下表达中，正确的选项是A.两种粒子，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，那么一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布 相同8、以下递变规律不正确的选项是Na、Mg、Al还原性依次减弱B. N 3 0”、F半径依次增大C、N、0原子半径依次减小P、S、C1对应的最高价氧化物的水化物酸性依次增强9、从以下表达中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是A原

4、子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性ImolA与酸反响生成的上比ImolB与酸反响生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能10、原子电子层数相同的三种非金属A、B、C,最高价氧化物对应水化物的酸性HAOi H2B01H3C0i,那么以下判断错误的选项是A.非金属性：ABCB.单质B能置换A-、C-生成A、C单质C.原子半径：ABCD.单质与氢气的化合能力：ABC11、前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子A： Bn C,以下分析正确的选项是A.原子序数关系是CBAB.粒子半径关系是E-VA*C. C 一定是稀有

5、气体元素的一种原子 D.原子半径关系是AZD.阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY 14、被元素性质与铝元素性质相似，以下方法能证明氯化镀由共价键构成的是A.溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B.测定氯化被熔点C.溶于水做导电实验，观察是否导电 D.熔融状态，做导电实验，观察是否导电15、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主 族，E与F同周期，常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。以下说法正确的选项是A.原子半径由大到小的顺序是CDEFA、C、D三种元素组成的化合物可能是强酸F、

6、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反响也不与碱反响16、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子B.C.D.全部都是17、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数 是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反响，又 能与强碱反响。以下比拟正确的选项是A.最高正价：OEAB.气态氢化物稳定性：OBAC.原子半

7、径：BDAD.原子失电子能力：DCE二、填空题.根据元素周期表回答以下问题：金属性最强的元素是(放射性元素除外)，非金属性最强的元素是;第三周期中，原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是，非金属性最强的元 素是;金属性最强的元素是，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱 是，最强的酸是，呈两性氧化物的氢氧化物是 O.填写以下空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：o(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 族。(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。A B CT、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，它们有如

8、下转化关系：A+CfD+Et+f2D(1)写出的离子方程式：o 写出的离子方程式： o(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：o(3)除A.、IT外，请再写出两种含10个电子的阳离子：o以下选项中：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；HC1比H2s稳定； Fe与CL反响生成FeCh,而Fe与S反响生成FeS；在相同条件下达与CL反响比与S反 应剧烈；硫单质的熔点比氯单质的熔点高，能够说明氯的非金属性比硫强的是A、B、C、D为常见气态单质。：A和B可以在放电条件下发生化合反响，其产物还可与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反响生成的两种化合物分子中都含有10个电子；C和D反响生

9、成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀。 请回答：C和D反响生成的化合物的电子式是 o 上述中化合物的热稳定性 强于 (填写化学式)。 将D通入B、C生成的化合物中，发生反响的化学方程式是 oA、C、D所含元素可组成一种离子化合物，其电子式为 o.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的一2价阴离子比氢的核外电子数多8。B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个 中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反响时，在标准状况下放出氢气2.24L。I)的M层 上有7个电子。试回答：(1)写出A、B、C、D、四元素的符号：, , , o(2)写

10、出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：、o(3)比拟D的气态氢化物与H2s和HF的稳定性：o. V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素, Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色, V是一种历史悠久，应用广泛的紫红色金属。请回答：Y元素在周期表中的位置是；(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反响生成气体且属于 氧化还原反响，请写出该反响的化学方程式 o(3)假设将V金属投入到浓硫酸溶液中，生成了蓝色溶液和有刺激性气味的气体，写出离子 方程式：o.A、B、C是中学化学的常见物质，它们

11、在一定条件下有如下转化关系：国回二Sr同假设A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。那么A转化为B反响的化学方程 式为：o假设D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，那么C的电子式为假设D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式 说明)o 假设D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均 含有10个电子。那么B转化为C的离子方程式为 o假设D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，那么C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的 化学式为 o(6)假设A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，那么B分子的结构式为 o假设A的体

12、积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。那么A生成B的化学方程式为 o.短周期主族元素A、B、C、I)、E,原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的 气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物 乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。(1)相关物质之间存在如下变化：丁与乙和水反响生成戊和丙的离子方程式为,由物质己电解得到单质D的化学方程式为(2)E及其化合物有以下变化： 02 0? HqO 苧击 不写出单质E与化合物Z在一定条件下反响生成X和水的化学方程式；(3) C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件 下，2L的该无色气体与0. 5 L的氧气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收 后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 O10.X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原 子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下 均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)请写出元素符号X, Y, Z, W(2) X单质和Z