2022-2023学年黑龙江省大庆市第五十六中学九年级化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列化学方程式的书写正确的是（）ABCD2生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是A湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B一滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子的体积和质量很小C水沸腾时，掀起

2、壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙3分类法是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是（）A金刚石、水银、钢都是金属单质B干冰、水、过氧化氢都是氧化物C空气、冰水混合物、石灰水都是混合物D硫酸铜、硝酸铵、石灰石都是化合物4向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法正确的是（）Aa至b段溶液中的溶质有2种Bb点得到的固体为CuCc点比a点溶液中溶质种类少Dd点得到的固体有2种5下列说法正确的是A铁是地壳中含量最高的元素B合金是仅由几种金属熔合而成的物质C多数合金

3、的熔点低于它的成分金属D金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能6下列实验不能达到实验目的是A探究水的组成B探究化学反应是否遵循质量守恒定律C探究分子运动D探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解7下列除杂方法不正确的是（注；括号里物质为杂质）AN2（O2）一通过灼热的铜网BCO2（CO）点燃CKCl（KClO3）加热DCO（CO2）通过足量澄清石灰水8化石燃料是不可再生能源。开发和利用新能源迫在眉睫，下列属于新能源的是（）A煤 B石油 C太阳能 D天然气9下列物质的用途中，利用其物理性质的是A硫酸用于除铁锈B生石灰用作食品干燥剂C大理石用作建筑材料D氮气用作保护气10食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O

4、2），下列有关醋酸的说法正确的是（ ）A一个醋酸分子中含有2个水分子B碳酸中碳元素的质量分数为40%C醋酸钠的相对分子质量为60gD醋酸中碳氧元素的质量比为1111摄入过多的反式脂肪酸会影响青少年的身体发育,其化学式为C18H34O2,下列说法中正确的是（ ）A该物质中氢元素的质量分数最大B该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的C该物质的相对分子质量为282 gD该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O12酸雨是空气污染引起的环境问题之一，造成酸雨的主要物质是ACO2和COBSO2和COCSO2和NO2DCO和NO213下列化学符号中,表示2个氢分子的是( )AH2B2H

5、C2H2D2H+14我国首艘国产航母的合金材料中含有合金钪（Sc ），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此可推断（ ）AZn 比 Sc 更活泼B用 Fe（NO3）2 溶液和 Sc 能验证 Sc 和 Fe 的活动性强弱C将 Sc 投入 CuSO4 溶液中不会有红色物质析出D单质 Sc 一定不能和水反应156月5日是世界环境日。2019年中国是世界环境日主办国。其主题以大气污染防治为主题，中文口号为“蓝天保卫战，我是行动者”。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤合理使用化肥、农药使用风力、水力发电代替火力发电控

6、制烟花爆竹的燃放控制生活污水和工业废水的排放A只有B只有C只有D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器：（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_（填序号），反应的化学方程式是_（2）若利用上述仪器和药品制取氧气还需补充的一种仪器是_（填仪器名称），需选择的仪器是_（填序号）该反应的化学方程式为_（3）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量

7、分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求：(1)烧杯中产生CO2的质量为_g。(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数_(计算结果精确到0.1%)。(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O)18（8分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质虽与放出氢气的质量如下表。(说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反

8、应)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020产生氢气的累计质量/g0.050.10m0.200.20（1）上表中m的值为_。（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少(写出计算过程， 结果精确到0.1%)（3）请根据数据和计算结果，在右图坐标中画出对应的曲线图。（4）若另取同种生铁粉6g进行下图所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，

9、化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；。已知:实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。A装置中试管口略向下倾斜的原因是_。装置B的作用是_。（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为: ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是_，反应前后化合价降低的元素有_。（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是_。（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上

10、端加入，从下方通入热空气。焦炭的作用是_。上述方法炼铁主要原理的方程式为_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，故选项错误；B、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，故选项错误；C、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故选项错误；D、该化学方程式书写完全正确。故选D。【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。2、C【解析】试题分析A、温度越高分子运动速率越快。故A正确。B、一滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子的体积和质量很小。故B

11、正确。D黄豆和1L芝麻是宏观概念，不能说明微观问题。故D正确。C、水沸腾时，产生水蒸气，掀起壶盖。故C错误。考点考查用分子的相关知识解释某些问题。3、B【详解】A、金刚石是非金属单质，水银是汞的俗称，是金属单质，钢是铁和碳等物质组成的混合物，故A错误；B、干冰（二氧化碳）、水、过氧化氢都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，故B正确；C、空气是混合物，冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物，石灰水中含有水和氢氧化钙，是混合物，故C错误；D、硫酸铜、硝酸铵都是化合物，石灰石中含有碳酸钙和一些杂质，是混合物，故D错误。故选B。【点睛】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否

12、是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。4、C【分析】向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。【详解】A、a至b段中（不包括a、b两点），锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，溶液中的溶质有反应生成的硝酸锌，没有反应的硝酸银和硝酸铜等三种溶质，故A不正确；B、锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，b点得到的固体为银，故B不正确；C、锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，c点溶质是硝酸锌，a点溶质是硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，故C正确；D、锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌和硫酸铜反应生成

13、铜和硫酸锌，d点得到的固体有3种，即银、铜和锌，故D不正确。故选C。【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。5、C【详解】A、氧是地壳中含量最高的元素，故A不正确；B、合金是指一种金属和其它金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，故B不正确；C、合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，故C正确；D、金属铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护金属铝，所以具有抗腐蚀性能，故D不正确。故选C。6、B【解析】试题分析： A选项电解水探究水的组成能达到目的；B选项有气体生成的反应在敞口容器中探究质量守恒定律 是不能达到目的的；C选项用浓氨水

14、探究分子的运动；时能达到目的的；D选项用对比的方法探究二氧化锰是否加快过氧化氢的分解时能达到目的的；故选B。考点：实验方案评价7、B【详解】A、N2与铜在加热时，不能发生化学反应；O2与铜在加热时能发生化学反应生成固体氧化铜，混合气体通过灼热的铜网，能除去杂质，且不引入新杂质，故A正确；B、CO在 CO2不能点燃，故B错误；C、KClO3加热分解生成KCl和O2，混合物加热能除去杂质，且不引入新杂质，故C正确；D、 CO不能与澄清石灰水反应， CO2能与澄清石灰中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，混合气体通过足量澄清石灰水，能除去杂质，且不引入新杂质，故D正确。故选B。【点睛】除杂（提纯），是

15、指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。8、C【解析】A、煤是古代植物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误；B、石油是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误；C、太阳能是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以正确；D、天然气与石油伴生，也是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误。故选C。9、C【详解】A. 硫酸用于除铁锈，利用了氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，发生了化学变化，是化学性质；B. 生石灰用作食品干燥剂，

16、利用了氧化钙和水生成氢氧化钙，发生了化学变化，是化学性质；C. 大理石用作建筑材料，没有发生变化，是物理性质；D. 氮气用作保护气，利用了氮气的化学性质稳定，常温、常压下不易发生化学变化。故选C。10、B【详解】A、分子是由原子构成的，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，不含水分子，故A错误；B、碳酸中碳元素的质量分数为（122）/（122+14+162）100%=40%，故B正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故C错误；D、醋酸中碳元素、氧元素的质量比为（122）：（162）=3：4，故D错误。故选B。11、D【详解】A、根据化学式，碳、氢、氧元素

17、的质量比为，则该物质中碳元素的质量分数最大，故错误；B、该物质由分子构成，一个分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成，故错误；C、相对分子质量的单位为“1”，故错误；D、根据质量守恒定律，该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O，故正确。故选D12、C【详解】造成硫酸型酸雨的气体是SO2，造成硝酸型酸雨的气体是NO2。故选C。13、C【解析】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含

18、原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；故选C点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写14、B【详解】A、相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，说明Sc比Zn更活泼，该选项说法不正确；B、Sc

19、比锌活泼，锌比铁活泼。Sc 放入硝酸亚铁溶液中，Sc 表面析出黑色固体，是因为 Sc 和硝酸亚铁反应生成了铁，进一步说明 Sc 比铁活泼，因此可以用 Fe（NO3）2溶液和 Sc 能验证 Sc 和 Fe 的活动性强弱，该选项说法正确；C、Sc 比铜活泼，将 Sc 投入CuSO4溶液中会有红色物质析出，该选项说法不正确；D、单质Sc 可能能和水反应，也可能不能和水反应，该选项说法不正确。故选：B。15、A【解析】大量砍伐森林，会导致家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正

20、确；烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；故选：A二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试管 2KClO32KCl+3O2 反应条件 【解析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰

21、酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；（3）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件。【详解】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，选择的仪器是：；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2；

22、氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，因此还需补充的一种仪器是试管，需选择的仪器是：；（3）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组实验中固体已经完全反应，设：原固体混合物中SrCO3的质量为x。 x=29.6g混合物中SrCO3的质量分数=100%=29.6%答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【详解】见答案。18、（1）0