【全国百强校】吉林省东北师范大学附属中学高中化学选修4课件：电解质溶液：中和滴定专题（共24张PPT）

1、酸碱中和滴定 专题东北师大附中高中部 柳西【思考与交流】1中和滴定定义、原理？2实验仪器及试剂?3. 如何应用滴定管? 4实验步骤?滴定终点的判断? 东北师大附中高中部 柳西2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：一、酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法. 即标准液即待测液东北师大附中高中部 柳西3、关键准确测定参加反应的两种溶液的体积 （仪器选择）b. 准确判断滴定终点是否恰好完全 （指示剂选择）东北师大附中高中部 柳西酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 4、仪器简介东北师大附中高中部 柳

2、西滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视东北师大附中高中部 柳西练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积A、 等于30 B、等于20C、大于30 D、小于30 C练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器A50mL量筒 B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管C东北师大附中高中部 柳西5、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙 3.1-4.4 红橙黄酚

3、酞 8-10 无浅红红?不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显变色范围太大东北师大附中高中部 柳西(2)指示剂的选择原则变色要明显变色灵敏(即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致强酸/强碱滴定： 呈中性 酚酞或甲基橙东北师大附中高中部 柳西(三）酸碱中和滴定操作1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）1、滴定准备过程东北师大附中高中部 柳西3)装液装、赶、调2、滴定左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化东

4、北师大附中高中部 柳西3、滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。视线和凹液面最低点相切4、读数5、数据记录东北师大附中高中部 柳西【思考与交流】用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液参考实验记录表V(NaOH)/ml0.0010.0015.0018.00pH19.0019.9620.0020.04V(NaOH)/mlpH74.0010.0011.481.852.282.60东北师大附中高中部 柳西 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙东北师大附中

5、高中部 柳西 用0.1032mol/LHCl盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/ml待测NaOH溶液体积 /ml127.8425.00227.8325.00327.8525.000.1149mol/L东北师大附中高中部 柳西练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOH溶液的实验步骤如下，请填空白： 滴定前的准备工作依次为： 、 、 。从 中准确量取20.00mL待测的NaOH溶液放入 中，滴加几滴 振荡。此时溶液为 色。滴定： 将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手 使酸液滴入

6、锥形瓶内；同时右手 ；滴定过程中一般是先 后 同时眼睛要注视 。 查漏洗涤装液碱式滴定管锥形瓶酚酞红控制活塞摇动锥形瓶快慢锥形瓶内溶液颜色变化东北师大附中高中部 柳西 当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由 色刚好变为 色时，且 即达滴定终点。读数时眼睛要 精确到 mL 滴定终点的判断：红无半分钟内不变色0.01记录终点读数：与凹液面最低点及刻线水平东北师大附中高中部 柳西决定误差原因：C(测)=C(标)V(标) V(测) 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) “读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例

7、变化。已知已知读数二、滴定误差分析东北师大附中高中部 柳西滴定误差分析1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶2、气泡：滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。3、读数(仰视、俯视)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏大无影响偏大偏大偏低东北师大附中高中部 柳西俯视图仰视图仰视视线读数偏大俯视视线读数偏小滴定管读数误差东北师大附中高中部 柳西先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管读数误差东北师大附中高中部 柳西5、

8、杂质的影响：看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则 .6、操作误差：A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中偏大偏低偏大4、指示剂选择不当会有误差：东北师大附中高中部 柳西 用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度 (选甲基橙为指示剂) A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响D东北师大附中高中部 柳西1、图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是 mL。2、图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则