2016届高考化学第一轮复习模块二：第八章水溶液中的离子平衡课时跟踪检测(二十六)盐类的水解

1、 课时跟踪检测（二十六）盐类的水解1.（2015西安中学质检）下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A.Na2CO3：CO2-+2H2OH2CO3+2OH-B.CD2.NH4C1：nh*+H2ONh3f+H2+h+cusq：Cu2+2H2OCuOH）2乜土NaF：F-+H2O=hFL对滴有酚酞溶液的下列I溶液，丨操作后颜色变深的是（ 明矶溶液加热CH3COONa溶液加热氨水中加入少量NH4Cl固体小苏打溶液中加入少量NaCl固体25的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是（）c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3

2、COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Na+)Vc(CH3COO-)+c(CH3COOH)(2015汕头模拟)25时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()HB的电离方程式为HB=H+B-NaB溶液中：c(Na+)c(B-)c(H+)c(OH-)NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-)0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.CO2-+HQHCO-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污h）3|（胶体）量32B.Al3+3H2OTiCl4+（x+2）H2O（过SnCl+HO22

3、（2013广东高考）50Q时下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（C.D.6.A.Al(+3H+明矶净水TiO2xH2OI+4HC1制备TiO2纳米粉H）C山+C1|配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠巳SnpH=4的醋酸h+)=4.0moLL-1)饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO-）饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（C卜）+c（OH-）D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0X10-2molL-17.（2013四川高考）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c

4、(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()实验反应后的溶液中：c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)实验反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=i怎_9mol/LC.实验反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)0.1mol/LD.实验反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)8.(2015黄山质检)经测定某溶液中只含有NH+、C卜、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是()溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH+)c(OH-)若溶液中c(NH+)=c(Cl-),贝I该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(Cl-)c(NH

5、+)c(H+)c(OH-),则溶液中溶质一定只有NHCl4若溶液中离子间满足：c(NH+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NHHO32A.B.C.9.(2014海南高考)室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()pHA.B.C.D.121086II表示的是滴定醋酸的曲线4pH=7时，滴定醋酸消耗的v(NV(NaOH)=20.00mL时，V(NaOH)=10.00mL时，0mL10.(2014江苏高考改编)25两份溶液中C(C|-尸C(CH3COOnT,时丄醋酸溶液中c

6、(Na+)c(CH3COO-)c(h+)c(OH-)时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是D. # #()A.0.1molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(C卜) c(CH3COO-)c(OH-)0.1molL-1NH4CI溶液与0.1molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH打c(Cl-)c(OH-)30.1molL-iNa2CO3溶液与0.1molL-iNaHCO3溶液等体积混合：2Na+)=c(CO)c(HCO3-)c(H2CO3)0.1moLL-1Na2C2O4溶液与0.1moLL-1HCl溶液等体积混

7、合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2-)+c(HC2O-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)11.(I)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验HA的物质的量NaOH的物质的混合后编号浓度(mol/L)量浓度(mol/L)溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果

8、分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)c(A-)=mol/L。H+HB-(II)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是:h2b+B2-回答下列问题：在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/Lc(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LCc(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)12在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存(1)一定温度下，向1L0.1molL-1CH

9、3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中c(CH3COO-)c(H+)3c(CH3COOH)(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该 #混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式o土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。常温下在20mL0.1molL-(用必要的化学用语和相关文字说明)。Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-】HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的

10、部分情况如图所示。存；回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离c(HCO-).c(OH-)c(CO2-)子的物质的量浓度的大小关系为已知在25C时，CO2-水解反应的平衡常数即水解常数入二2.0X10-4molL-1，当溶液中c(HCO-):c(CO相同条件下，0.1mol/LNH4Al(sO4)2中的c(NH4+)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH+)o如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。-)=2:1时,溶液的pH=。13.nh4ai(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂

11、，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4ai(so4)2可作净水剂，其理由是(4)室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:答案山溶液依枳九1选C多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。故选C。选BCH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液颜色加深，B符合题意。选B根据质子守恒得，c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),B正确。选DNaB的水溶液呈碱性，说明HB是弱酸，A项中的

12、电离方程式中应用“可逆号”；B项应为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+);C项应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-);B-水解促进了水的电离，故水电离的OH-浓度大于10-7mol/L,D正确。选D配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。选CpH=4的醋酸中，c(H+)=1.0X10-4molL-i,A项错误；在溶液中，HCO3会发生水解，故c(Na+)c(HCO3),B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50C时”，D项错误。选B实验反应后溶液的pH为9,即溶液显碱性，说明H

13、A为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA,A-水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)知，c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误；因为HA为弱酸,如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A-)+c(HA)0.1mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，且c(H+)=c(OH-)，贝Uc(K+)=c(A-)，即c(K+)=c(A-)c

14、(H+)=c(OH-)，D项正确。选B当溶质为NH4C1和HC1的混合物时,可满足c(Cl-)c(H+)c(NH)c(OH-),错误；当c(NH)=c(Cl-)时，根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，正确；当溶质为NH4Cl和少量HC1时，c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)也成立，错误；若c(NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)成立，则溶液呈碱性，再结合c(NH)c(Cl-)可知，溶质一定为NH4Cl和NH3H2O,正确。选BB项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和,得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性

15、，若要使pH=7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,正确。选A0.1molL-iCCOONa溶液与0.1molL-iHCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl,因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na+)=c(C1-)c(CH3COO-)c(OH-)，A选项正确。解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。答案：(1)a=7时，HA是强

16、酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)1041010(5)AC12.解析：(1)K=c(CHCOO2H+),K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COOH)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。c(CH3COO-)答案：(1)不变c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)CO2-+H2OHCO-+OH-NaCO+CaSO23不能HCO-、2HO(CaCO3+coIc生丿成的IIl13.解析：(1)Al3+水解Na2SO4+2H2O(Na+)c(C1-)c(HCO-)c(H+)=c(OH-)OH)3胶体具有吸附性，即Al3+3H2O10Al(OH)3+ #3H+,Al(OH)3形成的胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均 发生水解，但NH4A1(SO4)2中A13+水解呈酸性抑制NH的