2021-2022学年岳阳市岳阳县第一中学高二下学期期末考试化学试题及答案

1、 岳阳县第一中学高二下学期期末考试化学试题（时间75分钟 分值100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Ni 59 一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1我国古代常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宁游宦纪闻记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑、实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。下列分析错误的是A图中3相当于蒸馏烧瓶B图中2相当于冷凝管，冷却剂是空气C该装置能用于分离食盐与水D该装置可用于初步分离酒精与水2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述

2、正确的是A. 0.1mol/LNaClO溶液中含有的Cl0-数为0.1NAB. 一定条件下，2molSO2和ImolO2发生反应，转移的电子数为4NAC. 1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NAD. 60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4 NA3. H2O2被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了消毒剂使用指南，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一，适用于物体表面、室内空气的消毒等。一种用H制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，下列说法正确的是A. H2O2是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34gH2O2时反应转移1mol电子B. 该制备

3、反应的总反应方程C. 该过程中1mol微粒含电子数为18NA的粒子有3种D. 反应过程中每一步反应Pd元素化合价均发生了变化4下表中陈述和陈述均正确，且具有因果关系的是选项陈述陈述A具有氧化性可用于纸浆漂白B可以与反应生成可用于潜水器供氧C是两性氧化物可用作耐火材料D易溶于水可用作净水剂5. Zn(CN)42-在水溶液中可与HCHO发生反应生成Zn(H2O)42+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）A. Zn2+基态核外电子排布式为Ar3d10B. 1molHCHO分子中含有键的数目为3molC. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D. Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的

4、C原子形成配位键，结构可表示为6. 能源危机似乎一直以来都是我们的社会普遍问题，即使锂离子电池及其他成熟的能源技术现在还足以应付我们的能源需求。最近，国际能源期刊Nano Energy报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池，产生能源的源泉为酸和碱的中和能，则下列说法正确的是A. 该电池是利用电极反应和特殊的隔膜材料将中和能转化为电能B. 电池外电路电子经导线由吸附层M向吸附层N移动，内电路H+通过离子交换膜由左往右移动C. 吸附层M的电极反应是H2-2e-=2H+D. 吸附层N释放出H2体积为2.24 L时，负极电解质溶液的质量减少2g7我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物

5、质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是AW、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构B原子半径：WZYXC简单氢化物的稳定性：ZYDW的氧化物对应的水化物为强电解质8. 中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3 H铁触媒C. 复合催化剂降低了反应的活化能D. 复合催化剂能降低合成氨反应的焓变9. 表中是有关物质的溶解度(20)，下列说法正确的是物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A. 除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液B. 0.1mol的Ca(O

6、H)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)c(Ca2+)c(CO)C. 将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D. 用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2+2HCO=Ca(OH)2+2CO+2H2O10常温下某盐在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是Aa点体系中存在平衡：Bd点对应的体系中，分散质粒子直径大于Cb、c两点均为的饱和溶液D常温下二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分

7、，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阴极B. 黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。C. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法12微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法错误的是A该装置能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物，而且还可提供电能B电极b为正极C负极反应为DY为阴离子交换膜13. CO2经催化加氢

8、可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是A. 该反应的H0Ksp(PbSO4)=1.0810-8，Ksp(PbCl2)=1.610-5，KspFe(OH)3=1.010-38，KspAl(OH)3=1.010-32，KspMn(OH)2=1.610-13（1）“浸取”时，工业上选择的温度为80，选择此温度的目的有_。(只答一条)（2）“浸取”充分反应后，写出盐酸、NaCl与、PbS发生反应生成、和S的离子方程式_.（3）若上述酸浸液中 Mn

9、2+的浓度为 0.16 molL-1，加物质A调节 pH，使酸浸液中 Fe3+、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5 molL-1)与 Mn2+分离，则调节pH的物质A可以是_，调节溶液 pH 范围为_(不考虑体积的变化)。（4）“趁热过滤”的目的是_，“加入冰水冷却过滤”的目的是_。（5）经“沉淀转化”后得到PbSO4，若转化后溶液中时，_。（6）制取MnCO3时往滤液2中加NH4HCO3溶液而不是Na2CO3溶液的原因是_16（10分）某学习小组设计实验探究与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。查阅资料知，浓硫酸在338时会分解。回答下列问题：（1）R仪器的名称是_；C装置中的作用是_

10、。（2）实验中，若D中堵塞，则可观察到的现象是_。（3）实验过程中，控制D中反应速率的方法是_。（4）实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓分解生成了，原因是_。（5）实验完毕后，有同学提出用“酸碱中和滴定实验”测定烧瓶内剩余硫酸的量，你认为是否可行？_（填“可行”或“不可行”）。（6）探究D中是否过量，若不足，则发生反应，若过量，则发生反应的化学方程式为_。取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据该实验现象不能说明量不足，请你补充实验：_。17（10分）甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：恒定压强为100kPa时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的

11、物质的量分数与温度的关系如下图所示。回答下列问题：（1）写出与反应生成和CO的热化学方程式：_。（2）关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_（填标号）。A恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变（3）系统中的含量在700左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：低于700，_；高于700，_。（4）已知投料比为的混合气体，。600时，的平衡转化率为_，反应的平衡常数的计算式为_（

12、是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。18.（10分） 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，具有高效、广谱、较为安全的消毒作用。三氯异氰尿酸之所以有杀菌、消毒功能，是因为三氯异氰尿酸溶于水能迅速生成次氯酸，反应方程式如图：回答下列问题：（1）Cl的基态原子核外电子排布式_。在三氯异氰尿酸分子中，C和N原子的杂化类型分别为_、_，基态C和N核外未成对电子数较多的是_（2）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，则氰尿酸分子中存在的大键可表示为_。（3）1mol异氰尿酸分子中键的数目为_，键的数目为_

13、。HClO分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子，其立体构型为_。（4）异氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔点都高于三氯异氰尿酸分子的熔点，其原因是_。（5）CO2的综合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度=_g/cm3(列出计算式，设NA为阿伏伽德罗常数)19（12分）化合物是一种药物的中间体，合成的路线如下：已知：回答下列问题：（1）化合物中含氧官能团的名称为_，的分子式为_。（2）写出化合物与在催化下生成的化学方程式：_，反应类型为_。（3）化合物的同分异构体同时满足下列条件的有_种（不考虑立体异构）。含有苯环

14、和原子团；分子中含有2个手性碳原子（连有4个不同的基团的碳原子）。写出其中1种能与碳酸氢钠反应生成的同分异构体的结构简式：_。（4）的转化需要化合物X，化合物X的结构简式为_。（5）已知（R表示烃基）。写出以和为原料制备的合成路线流程图：_（无机试剂和有机溶剂任用）。化学参考答案一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分题号12345678910答案CDCBCAABBA二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分题号11121314答案ACCDCAD三、非选择题：本题共4小题，共54分15.（12分）（1）PbCl2的溶解度大；铅的浸出率高 （2）MnO2+PbS+4Cl-+4H+=PbCl+Mn2+S+2H2O （3） . MnCO3、MnO、Mn(OH)2 . 5pH0逆向移动，使PbCl转化为PbCl2析出 （5）1.0810-4 （6）Na2CO3溶液碱性较强，会有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不纯，Mn的利用率降低16（10分）（1）长颈漏斗液封，降低损失（2）C中瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）旋转A中分液漏斗的活塞，减慢滴加浓硫酸的速率（4）装置内有少量，氧化（5）不可行（6）加热褪色后溶液，若不变色，则说明不足；若变红色，则说明过量（2分，或其他合理答案）17（10分）（1）（2）C（3）由于反应正反应吸