人教必修一四非金属及其化合物复习课课件

1、第四章非金属及其化合物第1页，共21页。构建本章复习思路探究提纲 1.根据本章标题你认为主要学了哪几个方 面的内容? 2.本章学了哪几种非金属?每一种非金属分别构成哪些类化合物? 3.你认为本章应该抓住哪几条知识线? 4.每一条知识线应该掌握什么?重点知识复习探究1.抓住四条线:Si 、Cl、 S、 N线第2页，共21页。问题1:以Cl为例，尽可能多地找出由Cl组成的不同类别的物质第3页，共21页。Cl线Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClO问题1:以Cl为例，尽可能多地找出由Cl组成的不同类别的物质第4页，共21页。Cl线Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClO H 2 + C

2、l 2 = 2HCl光照 MnO 2 +4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 +2 H 2 O Cl 2 + H 2 O=HCl + HClO Cl 2 +2 NaOH=NaCl + NaClO + H 2 O 2Ca(OH) 2 +2 Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2 H 2 O Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 +2 HClO问题2:以Cl2为例，说明我们一般从哪几个方面去研究一种物质？(2)抓住每条线上各物质所涉及的主要知识点结构 性质 制法用途存在第5页，共21页。小结：学习和掌握非金属及其化合物重点知识的关键之一就是建

3、立两条转化线元素价态发生变化元素价态未发生变化用氧化还原反应的原理分析用复分解反应等原理分析1、氢化物 非金属单质酸盐2、最低价态中间价态最高价态第6页，共21页。应用：分析新制氯水所发生的变化加入物质参加反应微粒现象离子方程式AgNO3溶液淀粉KI溶液NaHCO3固体MgFeCl2溶液石蕊试液通入SO2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+ HClOCl2,H+白色沉淀溶液呈蓝色气泡产生氯水褪色少量气泡溶液呈棕黄色先红后褪色氯水颜色变浅Ag+ Cl- = AgCl2I- +Cl2=I2+2 Cl-HCO3- + H+=H2O+CO2Mg+Cl2= MgCl2Mg+ 2H+= Mg2+H22Fe2+

4、 Cl2=2Fe3+2 Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-第7页，共21页。(1) 每条线上各物质之间的转化关系Si线Si SiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3重点知识复习探究1.抓住四条线:Si 、Cl、 S、 N线 Si + O 2 = SiO 2点燃 Si +2 NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 +2 H 2 SiO 2 + Ca(OH) 2 =CaSiO 3 + H 2 O SiO 2 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 + H 2 O H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 +2 NaOH=Na 2 S

5、iO 3 +2 H 2 O Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O=H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 +2 HCl=H 2 SiO 3 +2 NaCl第8页，共21页。N线NH3N2NONO2HNO3NH4NO3 4NH 3 +5 O 2 = 4NO +6 H 2 O催化剂 N 2 +3 H 2 2 NH 3高温高压催化剂 NH 3 + HNO 3 =NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O HNO 3 + NH 3 =NH 4 NO 3 3Cu +8 HNO 3 = 3Cu(NO 3 )

6、2 + 2 NO + 4 H 2 O 3NO 2 + H 2 O = 2HNO3 + NO 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 +2 H 2 O光照 4NO +3 O 2 +2 H 2 O = 4HNO 3第9页，共21页。小结：硫及其化合物的学习主线S S S S-2 0 +4 +6 S线SH2SSO2H2SO3H2SO4CuSO4SO3 S + O 2 = SO 2点燃 SO 2 + H 2 O=H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O=H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 =CuSO 4 +2 H 2 O CuCO 3 + H 2 SO 4 =CuSO 4 +

7、 H 2 O + CO 2第10页，共21页。本章知识体系探究非金属Cl2SiSN2化合物氧化物含氧酸盐Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa(ClO)2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氢化物NH3H2SHClNH4Cl第11页，共21页。知识应用A1、浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl2十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）CO2HClH2OO2A.B. C. D.第12页，共21页。2.下列关于SO2的叙述，正确的是( )ASO2既可以是

8、含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3、下列物质能使红墨水褪色的是（ ）A、活性炭 B、二氧化碳C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液AAD第13页，共21页。 4、 Cu +2H2SO4 (浓 ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?前者多第14页，共21页。5.下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（ ）(A)C+浓HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+H

9、NO3 (D)Cu+浓HNO3 BD6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) Cl2(HCl): SO2(HCl):CO2(HCl):CO2 (SO2):通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液第15页，共21页。7、浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中(1) 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。 ( )(2) 用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸。 ( )(3) 热的浓硫酸分别与铜片、

10、铁片等反应 ( )(4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( )(5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( )(6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。 ( )(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。CAABBDBEAD第16页，共21页。8、下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( )（2）浓硝酸可以和铜反应 ( )（3）木炭和浓硝酸反应 ( )（4）锌和硝酸不产生H2 ( )（5）不能用硝酸与Na2SO3制SO2气体 ( )（6）用铁槽存放浓硝酸 ( )（7）久置的浓硝酸变黄色 ( ) （8）用硝酸浸洗附有银的试管 (

11、) CD ABAAAACA第17页，共21页。9、下列关于氨水的说法中，不正确的是A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水）。C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D、在1mol/L氨水中，NH3H 2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol/LC第18页，共21页。10下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) AAl3+、NO3-、OH-、Na+ BFe2+、H+、NO3-、Cl- CFe3+、Na+、SCN-、Cl- DI-、H+、Na+、NO3- B D 第19页，共21页。11、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。请回答：（1）A是 ，B是 ，C是 ； （2）反应的化学方程式_ _； （3）反应的离子方程式 ； （4）反应的离子方程式 。 FeCl2H23Cl2+2Fe=2FeCl3点燃Fe+2H+=Fe2+H2Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-第20页，共21页。12、推断题：有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体； （2）X单质