人教版化学反应与能量完整版1课件

1、第六章 化学反应与能量 单元小结第1页，共36页。1.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。2.能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。3.能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，并初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。4.能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。5.能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值。能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。【目标】第2页，共36页。【知识逻辑】第3页，共36页。一、化学能与热能第4页，共36页。氢氧化钡和氯化铵的反应；盐酸和碳酸氢钠的反应；碳与二氧化碳的

2、化合反；常见的吸热反应金属和酸的反应；木炭、氢气、甲烷的燃烧反应；氢气和氯气的化合反；中和反应常见的放热反应一、化学能与热能第5页，共36页。例1已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量；由氢原子和氯原子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2反应生成氯化氢气体时的能量变化为（ ）A.放出能量183 kJ B.吸收能量183 kJC.吸收能量248 kJ D.吸收能量862 kJA【课堂练习】第6页，共36页。例2下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的

3、是（ ）A.凡是伴随能量变化的过程都是化学变化B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C.在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量B第7页，共36页。例3下列说法正确的是（ ）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有 B.只有C. D.A第8页，共36页。二、化学能与电能原电池第9页，共36页。1.原电池的构成 原电池是由两个活动性不同的电极、电解质溶液构成的闭合

4、回路，也就是说原电池的构造是：两个活动性不同的电极；电解质溶液；闭合回路，如下图。u第10页，共36页。锌为负极，发生氧化反应：Zn2e=Zn2，铜为正极，发生还原反应：2H2e=H2 原电池实质上是将氧化反应和还原反应分到了两个电极上进行，使其分别成为一个“半反应”，因此，根据氧化还原反应方程式可以很容易地设计原电池装置。u2.原电池的本质第11页，共36页。3. 原电池的工作原理第12页，共36页。(1) 根据电极材料判断 一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2) 根据电流方向或电子流动方向判断 电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。(3)根据原电池里

5、电解质溶液中离子的移动方向 在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。4. 原电池正极和负极的判断方法4.根据原电池两极发生的变化判断 原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。5.根据现象判断 溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。第13页，共36页。例4人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断Ag2O是（ ）A.负极，被氧化 B.正极，被还原C.负极，被还原 D.正极，被氧化B第14页，共36页。例5(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，

6、两电极间连接一个电流表。锌片上发生的电极反应为 。银片上发生的电极反应为 。Zn2e=Zn22H2e=H2第15页，共36页。例6根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Age=AgB第16页，共36页。例7钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是（ ）A.负极发生的反应为Fe2e =Fe2B.正极发生的反应为2H2OO22e =4OHC.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交

7、界处更容易被腐蚀A第17页，共36页。三、化学反应速率和限度(化学平衡)第18页，共36页。影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的性质越活泼，反应速率越快；反之，化学反应速率越慢外因c(反应物）在其他条件相同时，c，T反应温度在其他条件相同时，T，压强对有气体参加的反应，在其他条件相同时， P ，催化剂在其他条件相同时，加入正催化剂，固体反应物的表面积在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，其他光波、超声波、磁场、溶剂等也能改变某些反应的速率1. 影响化学反应速率的因素第19页，共36页。例8反应EF=G在温度T1下进行，反应MN=K在温度T2下进行，已知：T1

8、T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（ ）A.前者大 B.后者大C.一样大 D.无法判断D【课堂练习】第20页，共36页。例9在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）A.反应的化学方程式为2M NB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 D第21页，共36页。v(正)v(逆)2. 化学平衡状态的建立时间速率第22页，共36页。逆、等、动、定、变(1) 逆：讨论的对象是可逆反应 (前提)(2) 等：同一物质 v正 = v逆0 (实质)(3) 动：化学

9、平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有停止。(4) 定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变 (标志)(5) 变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。3. 化学平衡状态的特征第23页，共36页。(1)直接判断依据(2)间接判断依据 以mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)为例三、化学反应速率和限度(化学平衡)4. 化学平衡状态的判断依据第24页，共36页。例10 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B.当一个可逆反应达到平衡状态

10、时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变A【课堂练习】第25页，共36页。C例11 在体积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( )A.N2、H2、NH3的浓度之比为132B.混合气体的密度不随时间变化C.当有1 mol NN键断裂时，有6 mol NH键断裂D.单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2第26页，共36页。章末练习第27页，共36页。1. 下列图示变化为吸热反应的是2. 下列叙述中正确的是 （ ）A.原电池的负极

11、得到电子，发生还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定是两种不同的金属D.原电池中发生氧化反应的电极是负极第28页，共36页。3.(1)铝空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O22H2O4e=4OH。试完成下列问题：通入空气的电极是_(填“正”或“负”)极。Al电极是_(填“X”或“Y”)电极。电池总反应式为_(写离子方程式)。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应

12、式为2H24e=4H，则其正极反应式为_。第29页，共36页。4.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：负极反应：_；正极反应：_。第30页，共36页。5.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池的正极反应为H2O22e=2OHB.电池放电时Na从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用第31页，共3

13、6页。6. 在2A3B=2CD的反应中，表示反应速率最快的是A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)0.6 molL1min1C.v(C)0.35 molL1min1D.v(D)0.4 molL1min1第32页，共36页。7.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。用4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液

14、2301201 mL蒸馏水(1)实验和可得出的结论：影响化学反应速率的因素是 ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和 (用表示)。(2)实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。第33页，共36页。8.一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2第34页，共36页。9.在某容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随

15、时间t(min)的变化曲线如图所示：下列说法正确的是A.前2 min内，v(A)0.2 molL1min1B.在2 min时，图像发生改变的原因只可能是增加压强C.其他条件不变，4 min时体系的压强不再发生变化D.增加气体D的浓度，A的反应速率随之降低第35页，共36页。1.作者对“为什么我们会如此平庸”的思考很有现实针对性，既暴露了问题，也进行了如何解决问题的思考。2.丰富的情感是人生发展最重要的推动力，只要心中有爱就能免于孤立的生存，就能创造杰出人生。3.爱因斯坦认为提出问题比解决问题更重要的意思是，提出一个新的问题意味着我们的生命空间开拓出新的疆域。4.4.“忘了是在江南、江北是在哪一个城市，哪一个园子里捡来的了”两句采用设问的修辞手法，进一步拓展了作品思乡的广度大陆的每一个城市、每一个乡村、每一寸土地，都是无比值得怀念的。5.随着社会经济的进一步发展，安土重迁的观念越来越深入人心，即使富庶地区的人们也乐意告别家乡，外出闯荡一番。6.峡中，强烈的阳光与乳白色云雾交织一起，数步之隔，这边是阳光，那边是云雾，真是莫名其妙。7有人希望，黑人只要撒撒气就会满足；如果国家安之若素，毫无反应，这些人心会大失所望。8传统文化中的各个成分，在其发生的时