初中化学8910单元基础知识总结

1、 PAGE - 6 -第八、九、十单元基础知识与练习一、金属与金属材料1、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 2、合金：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大。铁合金：生铁（2%-4.3%）和钢（0.03%-2%）都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同。钛和钛合金：性质：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能

2、好，抗腐蚀性能非常好、与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（2）用途：火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、人造骨等。二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应几点说明：（1）由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁作照明弹和烟花。 （2）常温下在空气中铝的表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。 （3）做铁或铝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部要留少量水或铺一层细沙，燃烧的铁丝或铝丝不要接触集气瓶内壁，防止熔融物炸裂集气瓶。 （4）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不

3、与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。金属与酸的反应（ 金属 + 酸 盐 + H2） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2注：等质量金属与相同足量酸反应速率越快，完全反应所用

4、时间越少，生成物均为相同化合价时，产生氢气的质量与金属相对原子质量成反比。金属与化合物溶液的反应【金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）】（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（4）铜和硝

5、酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。（有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如甲烷在空气中燃烧；有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO还原CuO）三、常见金属活动性顺序：根据金属与酸的反应快慢，能否发生反应及一种金属能否置换出化合物溶液中的另一种金属，可以找出金属活动性顺序及其应用。人们通过大量实验得到金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金

6、属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。四、金属资源的保护1、铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。 铁锈的主要成分是 氧化铁Fe2O3xH2O（红棕色）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如物理方法：涂油

7、、刷漆；化学方法：电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。五、溶液溶液的特征：均一性、稳定性、混合物溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（溶液的体积溶质的体积溶剂的体积）4、区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，

8、那么水是溶剂。当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。5、用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。6、溶解时的吸热或放热现象：氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热。7、饱和溶液与不饱和溶液判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量

9、不变，那么溶液是饱和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液中也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱

10、和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。8、结晶方法：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。冷却热饱和溶液结晶法：适用于溶解度受温度影响变化较大的物质。结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。9、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：温度必须

11、指明具体的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是g。影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。气体溶解度的影响因素：一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。溶质的质量分数使用该公式时的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）溶液的

12、质量包括溶液中所有溶质的质量。上下的单位要统一。溶液的稀释计算：稀释的方法：加入溶剂依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%（溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数%水的质量=稀溶液的质量浓溶液的质量有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算例：把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的质量分解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 盐酸溶液中溶质的质量分数为 反应后所得溶液中溶

13、质的质量分数为答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。【注意事项】 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。常见的酸和碱1、酸碱指示剂相关说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可做指示剂。（2）指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。（3）注意变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。浓盐酸和浓硝酸因易挥发，敞口防止在空

14、气中时，其溶质质量会减少，溶质的质量分数也会减小；浓硫酸因易吸水，敞口放置于空气中时，其溶剂质量会增加，溶质质量分数也会减小，故上述酸均需密封保存。硫酸的特性：（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂，干燥不和他反应的（2）脱水性（腐蚀性） 浓硫酸有强烈的腐蚀性，他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用。（3）浓硫酸稀释放出大量的热。酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金

15、属 + 酸 盐 + 氢气 （镁、锌、铁等）利用这条性质在实验室可用酸来制氢气。（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 利用此条性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）注：A、在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能置换出酸中的氢。而当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸反应时，就没有氢气产生。B、铝、铁、锌等金属能与酸反应。所以这些金属的制品不能用于盛放酸的稀溶液。为了防止金属设备被酸腐蚀，化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷等保护层。C、除锈时不能将金属制品长时间的浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，

16、就会露出金属，金属会和酸继续反应，被腐蚀。由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，又易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易潮解的性质，可用氢氧化钠做干燥剂。由于氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳气体用氢氧化钠溶液；由于二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显的现象，而与氢氧化钙反应有浑浊的现象，所以检验二氧化碳气体时，使用氢氧化钙溶液。碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反

17、应物均可溶，产物符合复分解条件）8、中和反应 1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物。2）、实质：中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。3）、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水A、用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质）等，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OB、若工厂得废水呈碱性，则可用废硫酸中和。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）用于医药和日常生活A、人的胃液中含有适量盐酸，可以用胃舒平（含氢氧化铝的药物）来治疗胃酸过多症

18、。B、当我们不小心被黄蜂蜇了（黄蜂的刺是碱性的），就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌一种叫做甲酸（又叫蚁酸）的酸性有毒物质，它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时，它们和甲酸发生中和反应，将甲酸反应掉，从而减轻痛痒，消除了人的不适感。酸碱度的表示法：酸碱度是定量的表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。常用PH来表示。（1）、PH的取值范围通常在014之间。PH=7溶液呈中性；PH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。注：A、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水；若要使碱溶液的pH降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水；B、当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH将会变大，但不会大于7；当向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH将会变小，但不会小于7.C、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因此一定显酸性，能使石蕊溶液变红；酸性溶液是指溶液为酸性，但不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶于水形成的溶液显酸性，但NaHSO4不