“物质鉴别”必备知识点总结

1、“物质鉴别”必备知识点总结一、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3食盐 NaCl火碱、烧碱、苛性钠 NaOH纯碱、苏打 Na2CO3小苏打NaHCO3铁锈、赤铁矿纯纯Fe2O3磁铁矿纯纯Fe3O4金刚石、石墨纯纯C干冰纯纯CO2冰H2O天然气（甲烷 ）CH4酒精 （乙醇 ） C2H5OH醋酸 （乙酸 ） CH3COOH二、熟记常见物质的颜色：红色的固体 Cu、Fe2O3 P红磷）黑色的固体C、 CuO、 Fe3O4、 FeO、 MnO2白色的固体 KCIO3 P2O5 Pg磷）、CuSO4无水硫酸铜卜KCI Na*暗紫色的固体 KMnO4黄色的

2、固体白白 S蓝色的固体CuSO4 5H2O蓝色絮状沉淀 Cu(OH)2红褐色絮状沉淀 Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、 AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀-BaCO3 CaCO3l?不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg(OH)2、 AI(OH)3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2等含Cu2+容液浅绿色的7液一一FeSO4 FeCl2等含Fe2+容液黄色的溶液 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3等含Fe3+容液三、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸(或Cl)取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴

3、AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸(或SO42-)-取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。3 、检验CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验NH4+取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中， 各滴入几滴BaCl2 溶液， 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别Ca(OH)2和NaOH 溶液一一分别取少量待检液体于两支 洁净的试

4、管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白 色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2无现象产生的原溶液是NaOH。四、除杂质：除去N2中的O2,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O2=2CuO)除去NaOH溶液中的Na2CO3可向溶液中加入适量的 Ca(OH)2溶液，(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaC(Wf过滤后取滤液。除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO4溶液中，(Fe+CuSO4=Cu+FeS洞后过滤后取滤渣。除去Na2SO4容液中的NaOH可向溶液中加入适量的稀 H2SO4容液(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20)i KC1 溶液中的 K

5、2SO4可向溶液中加入适量的 BaC12溶液(K2SO4+BaC12=2KC1+BaS O4,然后过滤后取滤液除去NaC1溶液中的BaC12可向溶液中加入适量的 NasO4溶液 (BaCl2+Na2SO4=2NaC1+BaSO4,然后过滤后取滤液。除去KNO3溶液中的AgNO3可向溶液中加入适量的KCl溶液(AgNO3+KC1=KNO3+AgQ 1),然后过滤后取滤液。除去NaNO3溶液中的CuS04可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶 液(CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 ),然后过滤后取滤液。除去NaNO3溶液中的(NH)2SO4可向溶液中加入适量的 Ba(OH)2

6、溶液(NH)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O)然后过滤后取滤液。除去Na2SO4容液中的Na2CO3可向溶液中加入适量的稀 H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2L 除去 C粉中的 CuO可力口入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H20）后过滤后取滤渣。除去CaO中的CaCO即加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）五 O 干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、 SO2、 SO3、 NO2、 HCl、 ）中性气体（如：H2、 O2、 N2、 CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、 O2、 N2、 CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、 SO2、 SO3、 NO2、 HCl、 ）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。六、常见离子间的相互反应及其应用Cl-Ag (AgCl) 、 SO42- Ba2+(BaSO4)CO