2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷和答案(word版)

1、2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷和答案（word版） / 1112018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷和答案（word版） / 111北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合能力测试2019.36.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 ABCD可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.57.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 卜列说法不正确的是 有机金属材料吸研发出水溶液锂研发出“可呼吸”常温常压下用电解NaCO2电池法制备高纯H28.某科研人员提出 HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 C

2、O2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）附与转化CO2离子电池(HAP)(HAP) 0Oi过渡态屯耕战厂ivintlWLLiMn:U4- 一 卜 TP 快离 ik1ABCDFeCl3溶液滴入Mg（OH） 2浊液中AgNO 3溶液滴入氯水中Na块放在塔期里并加热H 2c2。4溶液滴入KMnO 4酸性溶液中白色浑浊转化为红褐色沉淀产生白色沉淀，随 后淡黄绿色褪去发出黄色火焰，生 成淡黄色固体产生气泡，随后紫色褪去HAP能提高HCHO与O2的反应速率HCHO在反应过程中，有 C-H键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自 02D.该反应可表示为：HCHO

3、 + 0 2HAP r C02 + H209.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除S02,工作原理如下图所示。下列说法不 正确的是A .该装置可将太阳能转化为化学能B.催化剂a表面发生还原反应，产生H2C.催化剂b附近的溶液pH增大太阳Jt 1_*_也低催Ibl,D.吸收1mol S02,理论上能产生 1mol H 210. 2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。B=llAl=27.41?=6

4、8 （甲）C=12Si=28?二70 （乙）N=14P=31As=750=16S=32SW9.4F=19Cl=35.5Br=80卜列说法不正确的是 A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第mA族B.原子半径比较：甲乙 SiC.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙可以用作半导体材料 11. 一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。OH OH OHCH3 CH$ ch3下列关于该高分子的说法正确的是A .该高分子是一种水溶性物质B.该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成C.该高分子的结构简式为D .该高分子在碱性条件下可发生水解反应12.探究铝片与 Na2CO3

5、溶液的反应。加热尸h2o 1Q1tli 加热 斛片溶蔽11W无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡 （经检验为H2和CO2）卜列说法不正确的是 A . Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ? HCO3- + OH-B.对比I、m,说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测出现白色浑浊的原因：A1O2-+ HCO3- + H2O = Al(OH) 3J+ CO32-D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的（17分）药物中间体 Q、医用材料PVA的合成路线如下。2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷和答案(word版

6、) / 1142018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷和答案(word版) / 114/ 已知：一NH2 +。=CNH-COHIA的分子式是 C6H6, A-B的反应类型是 。B C是硝化反应，试剂 a是。C-D为取代反应，其化学方程式是 。E的结构简式是。F含有的官能团是 。G-X的化学方程式是 。W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是 。(8)将下列E + W-Q的流程图补充完整(在虚线框内写出物质的结构简式)f药物中间体Q)(13分)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。(1)以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO,相关热化

7、学方程式如下:i . 4NO(g) + 30 2(g) + 2H20(1) = 4HNO 3(aq) ?Hi = - 423 kJ mol-1Ca(ClO) 2(aq) = CaCl2(aq) + 02(g) ?H2 = - 120 kJ - mol-13Ca(C10) 2(aq) + 4N0(g) + 2H 20(1) = 4HN0 3(aq) + 3CaC12(aq) ? H 3？ H3 = kJ - mol。 反应iii的平衡常数随温度升高的变化趋势是 。HC10可有效脱除NO,但HC10不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(0H)2制取漂粉精的化学方程式是。(3)次氯酸盐脱除NO的

8、主要过程如下：N0+HC10 = N02+HC1NO + NO 2+H2O ? 2HNO2HC1O+ HNO 2 = HNO3+HC1下列分析正确的是 。A.烟气中含有的少量 O2能提高NO的脱除率B. NO2单独存在时不能被脱除C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降(4)研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。Ki A 2工，匕图1图2图1中，pH降低NO脱除率增大的原因： 。脱除过程中往往有 C12产生，原因是 (用离子方程式表示)图2中，6080c NO脱除率下降的原因： 。(至少答出两点)27. (13分)以废旧锌镒电池中的黑镒粉(MnO2、MnO(OH

9、)、NH4C1、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl 2,实现镒的再利用。其工作流程如下:(1)过程I ,在空气中加热黑镒粉的目的是除炭、氧化 MnO(OH)等。02氧化MnO(OH)的化学方程式是 。(2)溶液a的主要成分为NH4C1,另外还含有少量 ZnCl2等。溶?夜a呈酸性，原因是。 根据右图所示的溶解度曲线，将溶液 a (填操作)，可得NH 4C1粗品。提ZNH4Cl粗品，有关性质数据如下:化合物ZnCl2NH4Cl熔点365 c337.8 C分解沸点732 c根据上表，设方t方案提纯 NH 4Cl: (3)检验MnSO4溶液中是否含有 Fe3+：取少量溶液，加入 (填

10、试剂和现象)，证明溶液中Fe3+沉淀完全。(4)探究过程n中 MnO2溶解的适宜条件。i .向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷和答案(word版) / 1142018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷和答案(word版) / 1142018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷和答案（word版） / 111ii.向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解；再加入 H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。用化学方程式表示ii中 MnO2溶解的原因： 。解释试剂加入顺序不同，MnO2

11、作用不同的原因： 。上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。28. （15分）某小组探究 Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入 Na2SO3溶液（含淀粉），段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。资料：IO3-在酸性溶液氧化I,反应为IO3-+ 5I-+ 6H+ = 3I2 + 3H20（1）溶液变蓝，说明 Na2SO3具有 性。（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：t秒前未生成I2,是由于反应的活化能 （填“大”或“小”），反应速率慢 导致的。t秒前生成了 I2,但由于存在Na2SO3, （用离子方程式表不），

12、I2被消耗。（3）下述实验证实了假设 ii合理。实验II:向实验I的蓝色溶液中加入 ,蓝色迅速消失，后再次变蓝。（4）进一步研究 Na2SO3溶液和KI0 3溶液反应的过程，装置如下。实验III : K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表:表盘时间/ min0t1t2 t3t4偏转右偏 指针回到“0”处，又返至“X”指针至丫 处；如此周期性往复多次位置归零K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是 。0ti时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向 a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。判断IO3-在a极放电的产物是 。结合反应解释t2t3时指针回到0处的原因：。(

13、5)综合实验 卜II、III,下列说法正确的是 。A.对比实验 k II, t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化B.对比实验I、III, t秒前IO3-未发生反应C.实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-理科综合能力测试北京市朝阳区高三年级第一次综合练习6789101112AACCCBD2019.3（17分）(1)取代反应(2)浓硫酸、浓硝酸VYNH2NO2+ 2NH 3 ClriNO2nh2+ 2NH 4ClNH2(5)碳碳双键、酯基OHCH2-CH+n CH3COOH（13分）（1）783 kJ mol 1变小 2cl2 2Ca OH 2CaCl2 Ca ClO 2

14、2H2O2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷和答案(word版) / 11112018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷和答案(word版) # / 1110AC(4) pH 降低，CIO + H+ = HClO,溶?中 c HClO 增大 HClO + C+ + H+ = C2T+ H2O (或 ClO Cl 2H CI2H2O)HClO受热分解，c HClO浓度减小；气体溶解度降低； 反应b平衡逆向移动；反应值平衡逆向移动等(合理即可)(13 分)(1) 4MnO OH O24MnO 2 2H 2O(2) NH4 H2O? NH3 H2O H (或 NH4 水解产生 H )蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 加热NH4Cl粗品至340 c左右，NH4Cl = NHj + HCl;收集产物并冷却，NH3 + HCl=NH4Cl,得至U纯净 NH40。KSCN容液，不变红(4) MnO2 H2O2 H2SO