7.4《酸碱中和反应》【教案】

1、 课题：第七单元 常见的酸和碱7.4酸碱中和反应第1课时教案课标要求：知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。内容和学情分析：通过前面内容的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识， 也学会了检验 溶液酸碱性的方法。学生不禁要问，酸和碱是否能够进行反应，又该如何进行检 验呢？学生对本节内容比较感兴趣，也为后面知识的学习作铺垫。学习建议：.本节内容具有很大的开放性，教学中要充分引导学生对实验方案进行探 究，在研讨中启发思维，提高能力。.指导学生做好实验，通过实验理解中和反应的含义。学习目标：.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。.通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力

2、，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。知识点（重点、难点）：重点：中和反应的实质及应用。难点：实验方案的设计。实验准备：多媒体；试管、试管刷、试管架、玻璃棒、温度计、pH试纸、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、酚吹试液、石蕊试液等。学习过程：教师活动学生活动活动意图一、情境引入【展示图片】观看，静听，议论纷纷:【创设情境】明天就要过节了，咋 天我参与一个庆祝活动，喜欢吃水 果的我，大饱了一下口福！谁知， 不随人意，吃了几个就把牙“倒” 了。【追问】老师给女同胞庆祝节日， 花钱买了水果，别人怕酸不敢吃， 老师当然不能让浪费了(呵呵)！ 你们还说风凉话，不过一位同学给 老师的建议不错

3、：刷刷牙就好了！ 我昨天就是这样做的，请问刷牙为 什么就能够治“倒”牙呢？【提示】二、探究酸和碱能否发生化学反应 【设问】酸和碱能否发生化学反应 呢？我们需要通过实验来进行验 证。【指导探究】介绍实验用品，引导 学生设计实验方案。【温馨提示】很多反应发生时，都 会引起能量的变化，我们可以借助 温度计来检测。“三八”妇女节，你还参加 得吃的后果。“倒”牙的滋味不好受。刷刷牙就好了。牙膏显碱性，酸碱反应了吧?联系“三 八”妇女 节，创设 情境，让 学生感觉 化学就在 我们身 边。小组合作，设计实验方案：(1)借助指示剂。(2)借助pH试纸。(3)借助温度计。参考教材P18实验探究7-5,分别利用这

4、三种方法进行实验，观探究方察并做好记录：案，启发 这三种方法都可以，卜时就利用这 三种方法来来探究。【巡回】做好指导，注意安全。强 调：酚吹试液比石蕊试液现象明显，注 意正确使用pH试纸与温度计。【归纳】三种方法都能证明氢氧化 钠与盐酸发生了反应，哪种方法比 较简单呢？请写出反应的化学方程 式。(1)借助指示剂：向氢氧化钠 溶液中加入2滴酚吹试液后变 红，边滴盐酸边搅拌，发现红色 消失。(2)借助pH试纸：滴加盐酸 前 pH7,逐渐 pH=7o(3)借助温度计：滴加盐酸后 温度逐渐升高。借助指示剂，操作较简单。NaOH + HCl =NaCl + H 2O思维，提 高创新能 力。三、中和反应【

5、设疑】盐酸与氢氧化钠反应的质是什么？NfebOH*AHCI 卜f 6er一 NaCI #实看图，思考，回答：盐酸与氢氧化钠混合后，氢离子 (H+)和氢氧根离子(OH-)结 合成了水分子(H2O),而钠离 子(Na+)和氯离子(Cl-)并没 有消耗。写化学方程式，寻找酸和碱反应 的规律：KOH + HCl =KCl + H 2OBa (OH) 2 + 2HCl =BaCl2 +2 H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ； + 2H2O根据书写 的化学方 程式，找 到酸碱反 应规律， 学生印象 深，效果 好。H + OH =H

6、2O【巡回】引导学生寻找酸和碱反律。酸+般一盐+水【思考】中和反应不是基本) 型，它属于哪种基本反应类)应的规反应英型呢？复分解反应。四、课中检测 TOC o 1-5 h z .下列物质能与盐酸发生中和反应的是（）A .硝酸银B .氧化铜 C .石灰水 D.锌.下列反应中，属于中和反应的是（）A.Cu+2AgNO=2Ag+ Cu（NC3） 2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.NaCl+AgNO=AgCl J +NaNO D.2HCl+CaCO 3=CaCl2+H2O+COT.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶时抑积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，

7、溶液的 pH 7 （填“大于”（或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”0V节E诉福体积的】. 或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是。（3）当滴入溶液的体积为 5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字里我化州9陆悔反危.右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观或化学用语表述）1. C 2. B 3. （1）等于（或“ =）（2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等） 盐酸（或HCl）随着滴入溶液的增加，溶液的 pH增大（合理表述均给分）（3） NaCl HCl

8、红4. NaOH+HCl=NaCl+ H 2O （或氢氧化钠与 盐酸反应生成氯化钠和水）或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中 解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水五、归纳总结请同学们把所学的知识系统化、概括化：帏破蝌掘蝴搬树极蹴触机If船蝴:5+01=瞅六、布置作业助学P118-119课时1题目教学反思：亮点：注重学习兴趣的激发，学生始终以饱满的热情参与其中，较好地完成 了教学任务。弱点：探究实验用时不多，探究过程有点“蜻蜓点水”的感觉，这是教师的 调控能力不强造成的。建议：做好课前准备，多在

9、探究实验方面下工夫，真正体现、落实新课程理 念。课题：第七单元 常见的酸和碱7.4酸碱中和反应第2课时教案课标要求：知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。内容和学情分析：通过上节课的学习，学生对中和反应有了初步的认识。 本节课继续来研究中 和反应的应用，教材首先来探究中和反应过程中溶液pH的变化，进而转入对中和反应的应用的学习，容易让学生认识到学习化学知识的重要性， 也为今后其他 知识的学习做了铺垫。 学习建议：1创造条件，做好实验，进一步认识中和反应的实质 .学以致用，了解中和反应在生产、生活中的应用。.搜集资料，增强学生对科学种田、注重环保重要性的认识。 学习目标：.明确酸碱中和反应过程

10、中溶液 pH的变化情况，学会利用中和反应来改变 溶液的酸碱性。.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质 量的重要性。.理论联系实际，尝试利用中和反应原理来解决身边的实际问题。.了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。知识点（重点、难点）：重点：中和反应在生产、生活中的应用。难点：学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。实验准备：多媒体、pH试纸、pH传感器、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸等。学习过程:教师活动学生活动活动意图【展示】多媒体展示图片与古诗观看图片、诗句，获取信息：食荔枝苏轼日啖荔枝二百颗，/、好长作岭南人。喜欢吃荔枝，荔枝好吃。激发

11、兴趣，过华清宫杜牧一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来。设疑：通过这些诗句，我们可以获明枝易坏，保存起来比较困引发思考。取哪些美丁荔枝的信息？难。【引入】荔枝好吃，但保存起来有点难度。如今一些不法商贩打起了歪主意：喷“保鲜剂”。 喷“保鲜渗透食品齐的荔枝可保存很长的一段时间，不过这种“保鲜剂”有很强的腐蚀 性，还可使紫色石蕊试液变红。这 种“保鲜剂”到底含有什么物质呢? 如何来检测呢？怎样减少这种物质 的危害呢？【过渡】除了用指示剂来检测“保 鲜剂”的酸碱性外，我们还可以使 用pH试纸、pH传感器【探究酸碱中和反应过程中溶液pH的变化】用电脑演示实验过程，教师巡回指 导学生完成实验。思考：在向氢氧化

12、钠溶液中滴加稀 盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？ 你能说出曲线上坐标为（18, 7）的 点所表示的意义吗？【温馨提示】注意安全，认真观察, 做好记录。酸性物质。根据物质的性质来检测。酸碱中和利用pH试纸来探究中和反应 过程中的变化情况，认真观察 并记录：.分别测定0.4%的氢氧化钠 溶液、0.4%的盐酸的pH。.向20mL0.4%勺氢氧化钠溶液中不断滴0.4%的盐酸，同时 测pH。3.绘制溶液pH。随所加盐酸 体积变化的曲线。充分交流，在教师引导下获得 答案：当滴入盐酸量较少时，溶液中 氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH 7;当滴入盐酸恰好与溶液中氢 氧化钠完全反应时，溶液呈中安全教育通过实验，

13、自己探究， 明确pH的 变化情况。性，pH = 7;【中和反应在实际中的应用】 布置自学，说一说中和反应的应用。【温馨提示】.也可用Mg(OH)2中和胃酸 Mg(OH)2 +2HC1 = MgCl 2+ 2H2O.用熟石灰(消石灰)改良酸性土 壤，也可用生石灰代替.印染厂的废水呈碱性，可加入硫 酸进行中和。.如果溶液的酸碱性太强或太弱， 都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。四、课中检测见助学当滴入盐酸过量时，溶液中盐 酸有剩余，溶液呈酸性，pH (18, 7)表示当滴入盐酸的体积为18时，pH = 7。布置自学，说一说中和反应的应用：.应用于医药卫生氢氧化铝能中和胃酸：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O.改变土壤的酸碱性 能用生石灰代替熟石灰：CaO+2O=Ca(OH2).处理工业废水硫酸厂排出的废水中含有硫 酸等物质，熟石灰进行中和处理：Ca(OH)+HSO= CaSO+2HO.调节溶液的酸碱性自学能力, 认识到学 习化学的 重要性。