2012高一化学同步练习2.2.2化学反应的限度版必修

1、(九)中以活页形式分册装订！)(本栏目内容，在学生A 组双基达标1(2011许昌高一质检)下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ACl2 溶解于水B氨气溶解于水)C工业氨D水电解生成 H2 和 O2 与 H2 在 O2 中燃烧生成H2O： 可逆反应是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。A：Cl2H2OB：NH3H2OHClHClONH3H 2O高温、高压催化剂C：N23H22NH3，故A、B、C 均为可逆反应；D 项中水电解生成H2 和O2 与 H2 在 O2 中燃烧生成 H2O，两反应的反应条件不同，因此不属于可逆反应，故选 D。： D2在容器中充入 SO2 和只由 18O 原子

2、组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于()A只存在于 O2 中C只存在于SO2 和 SO3 中B只存在于O2 和SO3 中DSO3、SO2 和 O2 中都有可能存在化学平衡的特征之一是动态平衡，达平衡时一方面 18O2 与 SO2 结合生成含 18O：的 SO3，另一方面 SO3 又分解成SO2 和 O2，因此 18O 在 O2、SO2 以及 SO3 中都有可能存在。： D3(2011池州高一质检)X23Y2)2Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，右图是可逆反应下列叙述正确的是(t1 时，只有正方向反应t1t2 时，X2 的物质的量越来越多t2t3，

3、反应不再发生t2t3，各物质的浓度不再发生变化t1 时 v(正)v(逆)0，A；由于 t1t2 时 v(正)v(逆)0，反应物X2 或Y2 物：质的量逐渐减少至 t2 时刻保持不变，B： D；t2t3 达平衡状态，v(正)v(逆)0，C。4硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种催化剂2SO2O22SO3 的说法中，不正确的标志。目前的主要生产方法是“接触法”，有关是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2 和O2 不可能全部转化为SO3 B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SO2 和 1 m

4、ol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等D平衡时 SO2、O2、SO3 的分子数之比不再改变： 化学平衡是动态平衡，到达化学平衡状态反应并没停止，只是正、逆反应速率相等而已。： B5下列叙述中可以说明反应 2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是()时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个HI 键断裂百分组成HI%I2%反应速率 v(H2)v(I2)1/2v(HI)HIH2I2211v(HI)分解v(HI)生成压强不变A CB DH2 和HI 在方程式中的系数之比

5、为 12，因此时间内生成 nH2 的mol：同时生成 n mol HI逆反应速率还不相等，故此时还没有达到平衡状态。HH 键断裂代表的是逆反应速率，而 HI 键断裂代表的是正反应速率，因此一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂表示此逆反应速率相等，反应达到了化学平衡。HI 的百分组成与I2 的百分组成相等，这是反应中的一种特殊时刻，不一定达到化学平衡状态。因为在同一反应中各物质的反应速率之比等于各物质的方程式系数之比，因此在任何状态都有 v(H2) v(I2)1/2v(HI)。HI、I2 和 H2 的浓度之比为 211，这只是反应中的一种特殊时刻，不一定达到化学平衡状态。v(HI)分解v

6、(HI)生成表示正逆反应速率相等，达到化学平衡状态。由于化学方程式可逆号两端气体的系数相等，因此压强不能作为判断是否达到化学平衡的依据。： B6(2011发生反应：高一质检)在一体积为 10 L 的容器中，通过一定量的 CO 和H2O,850 时CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)min 的平均反应速率 v(CO)molL(1)CO 和 H2O 浓度变化如图，则 041min1。(2)如图中 45 min 之间该反应(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由。： v(CO)(0.200.08) mol/L/4 min0.03 molL1min1根据反应物的浓度不再变化可知 45 min

7、 之间是化学平衡状态。： (1)0.03(2)是 反应物的浓度不再变化7(20093CO(g)高考题改编)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s) 2Fe(s)3CO2(g)。(1)该温度下，在 2 L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10 min 后，生成了单质铁 11.2 g。则 10 min 内 CO 的平均反应速率为。(2) 请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：，。(1)Fe2O3(s)3CO(g)3 mol0.3 mol2Fe(s)3CO2(g)：256 g11.2 gv(CO)c0.3 mol/(2 L10 mi

8、n)0.015 molL1min1。t(1)0.015 molL 1min 1：(2)CO或(CO2) 的生成速率与消耗速率相等CO(或 CO2)的质量不再改变B 组能力拔高8 (2011 扬州高一质检) 在一个密闭容器中发生如下反应： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(双选)( Ac(SO3)0.4 molL1Bc(SO2)c(SO3)0.15 molL1 Cc(SO2)0.25 molL1O2)c(SO3)0.4 molL1)反

9、应过程中某一时刻 c(SO2)0.2 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0.2：molL1，若 SO2 全部转化为SO3，c(SO3)0.2molL10.2 molL10.4 molL1，由于是可逆反应，可逆反应的特点是正反应与逆反应同时进行，所以无论是反应物或生成物都不可能消耗完，非起始状态，任何物质的物质的量也不可能是 0，所以 A 选误，在题述某一时刻之后，无论平衡怎样移动，都不可能出现 c(SO2)c(SO3)0.15molL1 这种情形，SO2 与 SO3 的浓度都比原来小，这显然立，C 选项可能出现。： CD了质量守恒定律。抓住 S 元素守恒，D 选项恒成9在

10、2 L 密闭容器中，800 时反应 2NO(g)O2(g)间的变化如下表：2NO2(g)体系中，n(NO)随时A 点处，v(正)v(逆)，A 点正反应速率B 点正反应速率(用“大于”、 “小于”或“等于”填空)。如图中表示NO2 的变化的曲线是。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率v。能说明该反应已经达到平衡状态的是。av(NO2)2v(O2)cv 逆(NO)2v 正(O2)b容器内压强保持不变 d容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是。a及时分离出NO2 气体c增大O2 的浓度b适当升高温度d选择高效的催化剂： (1)A 点，反应未达平衡，由表中数据知 n(NO)随反应进行不断减小，说明反应时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007从正向开始，所以 A 点 v(正)v(逆)；A 点处反应物的浓度大于 B 点，所以 A 点正反应速率大于 B 点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗 n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，生成n(NO2)0.013 mol。平衡时 c(NO2)0.006 5 molL1，所以 NO2 的变化曲线为 b。02 s 内，0.020 mol0.008 mol11v(O2)2v(NO)21.5103 molL1s1。2 L2 s(3)v(NO2