期中考前默写1

1、第三章空气与生命1、空气的体积组成：氮气、氧气 (约) O2、得出了空气是由氮气和氧气组成的。3、空气中氧气含量测定实验(1)实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。 容器内,大气压将烧杯中的水压入广口瓶中，, 从而确定空气中氧气的。(2)实验步骤：先在集气瓶内加入少量水，再把集气瓶 用记号划成5等份。连接装置，并检查装置的 O用止水夹夹紧橡皮管，在燃烧匙内盛 .，用酒精灯点燃后，插入集气瓶中，同时塞紧橡皮塞。燃烧结束，后,翻开止水夹，观察现象。(3)实验现象：集气瓶中红磷,;待集气瓶冷却后,翻开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。

2、(4)实验结论：.(5)实验考前须知： (如橡皮塞未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等), 导致测得氧气的体积分数偏小。,导致测得氧气的体积分数偏小。.,导致测得氧气的体积分数偏小。导管未预先注满水，,导致测得氧气的体积分数偏小。 ,否 那么导致测得氧气的体积分数偏大。, 导 致测得氧气的体积分数偏大。可用来反响的物质必须是易与氧气反响且没有气体生成的物质(如红磷)，木炭、硫(因 生成气体)不能用作测定氧气含量的反响物。硫和木炭燃烧后的生成物分别为二氧化硫和 二氧化碳，,导致测量结果不准确;而铁丝在空气中。4、物质在氧气中燃烧*考前须知：燃烧物现象反响的化学方程式碳（灰黑色固体）C + 02-

3、C02硫（淡黄色固体）S+ o2S02磷（暗红色固体）产生大量的白烟，放出热量；在氧气中发出白光4P + 5 02 = 2P2O5光亮铁丝（银白色固体）3Fe+202 Fe304铝剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体4AI + 302= 2A1203镁剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体2Mg + 02 2Mg0（1）木炭实验:夹木炭的 由上而下慢慢伸入，是为了确保木炭和瓶内氧气充分反响，现象明显。（2）硫实验：瓶内,目的是 0（不能用细沙代替水）（3）铁丝实验：实验前，先用砂布擦去铁丝外表的铁锈（）在瓶底铺,原因是 O将铁丝盘成, O铁丝下端系在 上，可以利用火柴燃烧放出的热量使

4、铁丝的温度升高，铁丝。待火柴 时，再伸入集气瓶，以免火柴燃烧消耗氧气过多而使现象不明显。5、氧化物VS含氧化合物氧化物：仅由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。如含氧化合物：含有氧元素的化合物。如（含氧化合物包括氧化物）1、二氧化碳通入澄清石灰水2、白色无水硫酸铜与水反响3、磷在氧气中燃烧4、碳在氧气中燃烧5、硫在氧气中燃烧6、铁丝在氧气中燃烧7、铝在氧气中燃烧8、镁在氧气中燃烧9、实验室制取氧气的方法（3种）10、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反响（沉淀颜色）11、稀盐酸和硝酸银溶液反响（沉淀颜色）12、氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反响（沉淀颜色）化学式1、氧化钙4、硫酸钾7、氢氧化镁10、硝酸锭13、四氧化三铁16、硫酸4贝19、五水硫酸铜22、高镒酸钾25、氯化钾28、氟气31、碳单质2、氧化镁5、氢氧化钙8、碳酸钠11、碳酸氢锭14、氢氧化铁17、氢氧化领20、硫酸铝23、镒酸钾26、过氧化氢29、碘