章末综合测评(二)

1、章末综合测评（二）化学物质及其变化一、选择题（此题包括8小题，每题只有1个选项符合题意）1. （2021广东肇庆二模）五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许 多化学知识。以下说法错误的选项是（）A.“车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为灰2。3“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分“用胶泥刻字火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料“寒溪浸楮舂夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化A 解析：磁铁的主要成分为F.O4, A错误；黑火药的主要成分是KNO3、硫黄和木 炭，B正确；陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧制而成，属于硅酸盐材料，C正确；造纸

2、 术过程中加入烧碱，有漂白过程，发生了化学变化，D正确。2.（2021北京海淀区一模）以下物质在生活中的应用与氧化还原反响无关的是（）A. CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯A 解析：CaO用作衣物防潮剂，发生反响：CaO+H2O=Ca（OH）2,不是氧化还原 反响，A错误；还原Fe粉用作食品脱氧剂，Fe可吸收空气中02,发生氧化还原反响，B 正确；FeSO4易被氧化生成Fe3+,补血剂与维生素C配合使用，维生素C可将Fe3+还原为 Fe2+,效果更佳，C正确；用硅藻土中浸润的KM11

3、O4吸收水果散发的乙烯，将其氧化生成 CO2, D正确。NO 021 / ,、口Fe(NO)2+Fe/S。 Hl/nU -F/J NO3.（2021辽宁朝阳三模）黄铁矿（主要成分为FeS2）因其呈浅黄 铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚 人金”。酸性环境中在催化剂的作用下FeS2有如下图的转化。以下分析正确的选项是（）A.反响I、II、ID均为氧化还原反响B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂C.反响 I 的离子方程式：4Fe（NO）2+ + O2+2H2O=4Fe3+4NO+4OH-D.反响H中，每消耗ImolFeSz,转移电子的物质的量为14 moi

4、D 解析：反响DI中NO与Fe?+反响生成Fe（NO）2+,不是氧化还原反响，A错误；在 酸性条件下，黄铁矿催化氧化中，Fe3+、NO都是催化剂，B错误；反响I在酸性条件下进 行，反响的离子方程式为4Fe（NO）2+ + O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O, C错误；反响H 发生：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SOf +16H+,消耗 ImolFeSz,转移 14 moi 电 子，D正确。4.(2021广东省“六校联盟”联考)以下各组微粒中加入试剂后反响的离子方程式书写 正确的选项是()微粒加入的试剂发生反响的离子方程式AFe3+ Mg2+、SOf少量稀氨水Fe3+3OH

5、 Fe(OH)3 1Bk+、OHcof通入少量CO22OH + CO2=COr +H2OCNa+、Al3+ Cl过量澄清石灰水A13+3OH=A1(OH)3 1DH+、Fe2+ SOfBa(NO3)2 溶液SOf +Ba2+=BaSO4 IB解析：NH3 H2O为弱电解质，正确的离子方程式为Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 I +3NH： , A错误；通入少量CO2, CO2和OH一反响生成CO,离子方程式为2OIT + CO2=COf +H2O, B正确；加入过量澄清石灰水，反响的离子方程式为A13+3OH一 =A1(OH)3 I、A1(OH)3+OH=A1O； +2H2O, C 错

6、误；溶液中含有 H+,加入 Ba(NCh)2 溶液，会将Fe2+氧化为Fe3+,并有BaSO沉淀生成，发生的离子方程式为3Fe2+4H+ + NO； =3Fe3+ + NO t +2H2O, SOf +Ba2+=BaSO4 I , D 错误。5.(2021天津耀华中学一模)以下实验中相关反响的离子方程式书写不正确的选项是()A.：Ba2+ + OH +H+ + SOf =BaSO4 I +H2O装置编号溶质X2 滴 0.1 mol L-1 Ba(OH)2 溶液12 mL 0.1 mol Ll=/ X溶液三H2s。4CuSO4NaHCO3KA1(SO4)2B.：Ba2+2OH + Cu2+SOf

7、 =BaSO4 I +Cu(OH)2 IC. (3)： Ba2+2OH +2HCO； =BaCO3 I +2H2O+COrD.：3Ba2+6OH+2AI3+3SOf =3BaSO4 I +2A1(OH)3 IA 解析：不符合离子配比关系，中正确的离子方程式为Ba2+2OH +2H+ + SOr =BaSO4 I +2H2O,A错误；中NaHCCh溶液过量，Ba(OH)2溶液完全反响生成BaCCh、 Na2cO3和 出。正确；KA1(SO4)2溶液过量，Ba(OH)2溶液完全反响生成BaSO4 A1(OH)3. K2SO4, D 正确。6.(2022江苏连云港期初调研)室温下，以下各组离子在指定

8、溶液中能大量共存的是 ( )A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-. HCO；.氏、=1义10-12 的溶液：Na+、K+、CRT、COf c (OH )O.lmol L-iFe(NO3)2溶液：Cu2+ SOf、ClD.能溶解 AI（OH）3 的溶液：K+、NH： 、NO； 、CH3COOB 解析：能使甲基橙变红的溶液呈强酸性，HCO；与H+反响生成CO2和H2O而不 能大量共存，A错误。室温下，.盒一）=1X10-2的溶液中c（OH） = 102molL-i, 该溶液呈强碱性，Na K+、C1O COf 可大量共存，B正确。0.1 molLi Fe（N（h）2溶 液中，Fe2

9、NO；、H+发生氧化还原反响而不能大量共存，C错误。A1（OH）3是两性氢氧 化物，能溶解A1（OH）3的溶液可能是强酸溶液，CH3COO一与H+生成弱电解质CH3COOH 而不能大量共存；也可能是强碱溶液，NH：与OH一生成NH3 H2O而不能大量共存，D 错误。7.（2021 天津耀华中学二模）钢元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色, VO；为淡黄色,VO；具有较强的氧化性,Fe2+、SO等能把VO；还原为V（）2+。向VOSO4 溶液中滴加酸性KMnCh溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。以下说法正确的选项是（）A.在酸性溶液中氧化性：VO； MnO； Fe3+B.亚硫酸钠溶液

10、与酸性（VO2）2SO4溶液发生反响：VO； +2H+ + SOf =VO2+ + SOf +H2OC.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反响化学方程式为IOVOSO4+2H2O + 2KMnO4=5（VO2）2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2sO4D.向含ImolVO；的酸性溶液中滴加含L5 moi Fe?+的溶液完全反响，转移电子为1.5 molC解析：Fe2+能将VO；还原为VO2+, Fe2+那么被氧化为Fe3+,那么氧化性：VO： Fe3+； VOSO4溶液中滴加酸性KM11O4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，那么VO2+被氧化为VO；, 那么氧化性：MnO； VO；,故氧

11、化性：MnO； VO； Fe3+, A错误；VO；具有强氧 化性，可将SOf氧化为SOf ,而VO；被还原为VO2+,应为2VO； +2H+SOf =2VO2+SOf +H2O, B错误；VOSO4溶液中滴加酸性KMnCh溶液，VO2+被氧化为 VO； , MnO；那么被还原为Mi?+, C正确；VO2与Fe?+发生氧化还原反响，VO：被还原 为VO2+, 1 mol VO；反响时得到1 mol电子，Fe?+那么被氧化为Fea+,据得失电子守恒可知, 只有1 mol F/+被氧化，转移电子为ImoL D错误。8.（2021山东潍坊二模）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S?一并制取硫酸盐的

12、一 种常用流程如以下图。以下说法正确的选项是（）CaOA.碱性条件下，氧化性：MnOf O2S2Or.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 1C.过程n中，反响的离子方程式为4Mli+2S2 +9H2O=S2Or +4Mn(OH)2 I + 10OHD.将lmolS2一转化为SO，理论上需要O2的体积为22.4 L (标准状况)C解析：根据氧化性：氧化剂氧化产物，由过程I、II可得氧化性：O2MnOf . MnOf S2O;，A错误；过程I ,氧化剂是O2,发生转化还原剂是Mn(OH)2, 发生转化：Mn(OH)2MnOf ,据得失电子守恒推知，。2和Mn(OH)2的物质的量之比为 1

13、 ： 2, B错误；过程II中，MnOf与S2一反响生成Mn(OH)2和S2Of ,离子方程式为 4MnOf +2S2+9H2O=S2Or +4Mn(OH)2 I +10OH, C 正确；S2一SO7, 1 mol S2 一失去8 moi电子，而1 mol。2得到4 moi电子，据得失电子守恒推知，理论上需要。2的体 积为44.8L(标准状况)，D错误。二、非选择题(此题包括2小题)磷酸. (2021 湖北省新高考适应考)某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成 分为Cu、AgzSe、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如下图。2，三丁酯(nh4)2so.,koh溶1水1 -三丁

14、酯(nh4)2so.,koh溶1水1 -稀硝酸盐酸： 滤南渣雨浸I渣一顾液假设取屋解分液分液氧化Se()2滤液Se()2滤液有机层回答以下问题：(1)写出“焙烧”时，生成Se(h的化学反响方程式 o“滤液”中的金属阳离子有; “酸浸氧化”中通入氧气的目的是、 O“酸溶”时Pt、Au分别转化为PtCkF一和AuC14，写出Au溶解的离子方程式O(4)电解NH4Au(SO3)2溶液回收Au的阴极反响式为 o高温答案：(l)2Ag2Se+3O2= 2SeO2+2Ag2OCi2+、Ag+氧化可能存在的Cu、Se(h防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空(3)2 Au+3Ck+2Cr=2AuCl4-(4)

15、Au3+3e=Au解析：阳极泥(成分为Cu、Ag2Se. Au、Pt)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O. SeO2 Au、 Pt, Se以SeCh形式除去，烧渣成分为CuO、Ag2O. Au、Pt；将烧渣酸浸氧化，CuO. Ag2O 溶解，滤液为硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为Au、Pt;酸溶时，Au、Pt转化为A11CI4一、PtCkF， 用磷酸三丁酯萃取分液，得到H2PtC16的有机溶液,水层为HAllC14,加入KOH、(NH4)2SO3 转化为 NH4Au(SO3)2o(1) “焙烧”时,AgzSe被氧气氧化生成Se(h和AgzO,反响的化学反响方程式为2Ag2Se +3O2= 2SeO2+2

16、Ag2Oo(2)由上述分析可知“滤液”中的金属阳离子有C#+、Ag+O烧渣中可能还含有Cu、 SeO2,与硝酸直接反响会产生NO有毒气体，因此“酸浸氧化”中通入氧气的目的是氧化 可能存在的Cu、SeO2;防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气。(3) “酸溶”时Pt、Au分别转化为Pt。一和AuCLd,那么Au溶解的离子方程式为2Au +3CI2+2Cr=2AuC14-o(4)电解NH”Au(SO3)2溶液回收Au的阴极反响式为Au3+3e =Auo10. (2021辽宁朝阳一中模拟)二氧化氯(CIO2)是一种新型消毒剂，可用氯酸钠(NaCKh) 为原料制备。过氧化氢还原法制备 C1O2： H

17、2O2+2NaClO3+H2sO4=Na2so4+2CIO2 t +O2 f + 2H2O,研究发现CF对上述反响有影响，实验记录如下：加入NaCl 的浓度/ (g1)C1O2的生成速率 /(g L-1 - min-1)相同时间10 min30 min60 minCl()2 产率 /%C12 的量实验a00. 003 50. 012 40. 015 997. 12极微 量实验b1. 000. 013 80. 016 20. 016 398. 79极微旦 ULNaCl的主要作用是 o实验b中反响可能的过程如下：反响 i ： 2C1O； +口 +口 =2C1O2 f +口 +口 ;反响ii： C1

18、2+H2O2=2Cr + O21 +2H+O将反响i填写完整。进一步研究发现，未添加c时，体系中首先会发生反响生成c，反响为：CIO； + 3H2O2=C+3O2 t +3H20(反响道)。分析反响i、ii、道的速率大小关系并简要说明理 由：o(2)国家规定，饮用水中CKh的残留量不得高于0.8mgLF,检测步骤如下：I .取1.0 L的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使C1O2转 化为CIO o加入淀粉溶液，溶液变蓝。II .用0.0010 mol/L Na2s2。3溶液滴定步骤I中产生的L。：步骤H中发生反响的离子方程式是2s2O7+l2=S4Or +21，步骤I中发生的氧化还原反响的离子方程式是 O当步骤II中出现(填现象)时，停止滴加Na2s2O3溶 液，记录其体积为1000mL。上述水样中C1O2的残留浓度是 mg L_1o答案：(1)作催化剂2cio； + 回 cr+0 h+= cio2 f +目 ci21 + 回 h2o反响i较快，反响ii与反响i速率相当，反响出较慢