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文档简介
1、关于电化学计算的基本方法第一张,PPT共十三页,创作于2022年6月 原电池和电解池的计算包括:两极产物的定量计算、溶液的计算、相对原子质量的计算和阿伏伽德罗常数测定的计算、根据电荷守恒量求产物的量与根据产物的量求电荷量。不论那类计算,均可以概括以下三类方法:第二张,PPT共十三页,创作于2022年6月 1根据电子守恒法计算:依据是电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。 2根据总反应式计算:先写出电极反应在写出总反应式,根据总反应式比例计算。 3根据关系式计算:由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的笔记关系。 常见微粒间的计量关系式为: 4e-4
2、H+4OH-4Cl-4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2Cu2H2O第三张,PPT共十三页,创作于2022年6月 电解产物的计算是高考中可能考查的基本内容。解题思路通常有两种:一种是根据总的电解方程式,即根据化学方程式进行计算。另一种是根据电极反应,运用阳极与阴极的电子转移数相等进行计算。常见的题型有:第四张,PPT共十三页,创作于2022年6月一、单一溶液的电解用两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气逸出,且电解液体积变化可以忽略),电极上析出的质量是A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 21
3、6mg用惰性电极电解AgNO3溶液时,发生的反应为:4 AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2+ 4HNO3因为有HNO3生成,所以pH要变小。生成HNO3的物质的量为(10-310-6)0.50.510-3mol,所以析出银的质量为0.510-3mol108g/mol=54mg 第五张,PPT共十三页,创作于2022年6月一、单一溶液的电解 25,电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后,阴极析出a摩尔气体,同时有m克Na2SO4.10H2O晶体析出 .若温度不变,此时溶液中溶质的质量分数是多少? 电解硫酸钠溶液实际上是电解水,阴极氢离子得电子,生成氢气amol,就有amol水被电解。
4、析出mg硫酸钠晶体,那么晶体与amol水混合得到的是该温度下硫酸钠的饱和溶液。最终的还是饱和溶液,质量分数(142m/322)/(m+18a)*100%。第六张,PPT共十三页,创作于2022年6月二、混合溶液的电解 在100mL H2SO4和CuSO4的混合液中用石墨做电极电解,两极均收集到2.24L气体(标况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为1moL/L B. 2moL/LC. 3moL/L D. 4moL/L第七张,PPT共十三页,创作于2022年6月二、混合溶液的电解 将0.2moL AgNO3 、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水,配成100mL的溶液,用石
5、墨做电极电解一段时间后,在一极析出0.3moLCu,此时在另一极收集到气体体积为(标况)4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L第八张,PPT共十三页,创作于2022年6月二、混合溶液的电解 在1L K2SO4和CuSO4的混合液中,c( SO42-)= 2moL/L,用石墨做电极电解,两极均收集到22.4L气体(标况),则原混合液中K+的物质的量浓度为?第九张,PPT共十三页,创作于2022年6月三、非惰性电极做阳极的电解 用质量均为100g的铜做电极,电解AgNO3 溶液,一段时间后,两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为:A. 阳极93.6g 阴极121.6g阳极100g 阴极128g阳极91.0g 阴极119.0g阳极86.0g 阴极114.0gCu 2Ag+ Cu2+ 2Ag 64216 216g64g280g 阳极每溶解64g铜,质量差280g 现差28g,所以溶解了6.4g铜。 阳极质量为:100g6.4g93.6g 第十张,PPT共十三页,创作于2022年6月XXCuCu四、串联电路的电解: 把两个电解槽串联起来如图示,电解一段时间后,铜阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极质量增加了0.195g,已知X的相对原子质量为65,求X离子
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