2022年《第一节化学实验基本方法》教学资料知识点归纳

1、第一章 从试验学化学第一节 化学试验基本方法【本节学习要点】1明白有关化学试验安全常识；2.把握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分别混合物的方法；3.把握 SO 24、Cl等检验的原理和方法；重难点一、化学试验安全常识1药品安全存放 1易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；2受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；3易燃、易爆试剂应密封储存,放置在冷暗并远离电源和火源的地方；4钠、钾等金属与 H2O、O2反应,所以应存放在煤油中；5剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放,并有严格的取用程序；6化学试剂要按性质、类别有规律存放；特殊提示 应依据药品状态挑选容器口径的大小；固体药品储存在广口瓶中,液

2、体药品储存在细口瓶中；瓶塞的挑选,取决于药品的酸碱性；酸性试剂选用玻璃塞,碱性试剂选用橡胶塞；2意外事故的处理意外事故玻璃等创伤急救烫伤和烧伤酸洒皮肤上处理方法先用双氧水清洗伤口,再涂上红药水或碘酒,然后用创可贴外敷用药棉浸75%酒精轻涂伤处也可用3%5% 的KMnO 4溶液 再涂烫伤膏立刻用大量水冲洗如为浓 H 2SO4,不得先用水冲洗,而要用干布拭去,再用水冲洗,再用3%5%的 NaHCO 3溶液清洗碱洒皮肤上酸 碱流到桌上用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液立刻用NaHCO 3 溶液 或稀醋酸 中和,再用水冲洗,并用抹布拭去立刻用大量水冲洗,边洗边瞬间睛；如为碱,再酸 碱溅到眼中 用 20%的硼

3、酸淋洗； 如为酸, 再用 3%NaHCO 3 溶液淋洗水银洒落 立刻用硫粉掩盖误食重金属盐 立刻服生牛奶、蛋清等苯酚沾到皮肤上 立刻用酒精擦洗 钠、钾等易与 H 2O 反应,用沙子盖灭,不能用水、 CO 2 灭火酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖着火处理反应器内着火,假如是敞口容器,可用石棉布 盖灭比水密度小的有机物不能用水扑救,一般用沙子或石棉布盖灭移走可燃物,切断电源,停止通风重难点二、混合物的分别和提纯1物质分别与提纯的区分1分别：将混合物中各物质通过物理或化学变化,把各成分彼此分开的过程；分开后的物质要复原到原先状态；2提纯：将混合物中的杂质除去,得到纯洁物的过程；杂质假如发生化学

4、变化,不必复原到原先状态；2物质分别与提纯的一般方法1物理方法含义：依据物质物理性质的差异分别和提纯物质的方法方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏 2化学方法分馏 、萃取、分液、升华等含义：依据化学性质上的特点分别和提纯物质的方法 方法a加热法：混合物中混有热稳固性差的物质,加热使热稳固性差的物质分解而分别或 转变成被提纯的物质；如：KCl 中混有的 KClO 3、CaCO3 中混有的 CaHCO 32 等；b沉淀法：混合物中加入某试剂,使杂质转化为沉淀而分别出去,但使用试剂时肯定要留意不能引入新杂质；如使用多种试剂,将溶液中不同离子逐一沉淀；应留意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去,最终加的试剂不引

5、入新杂质；c转化法：有两种情形一是将杂质转化为被提纯物质,与 HCl 反应生成 CO2；如用饱和 NaHCO 3 溶液除去 CO 2中混有的 HCl ,NaHCO 3二是不能通过一步反应达到分别的目的,而要经过转化为其他物质才能分别,再将转化物质转化为原物质；留意：转化过程中尽量削减被提纯物质的缺失；d溶解法：挑选适当试剂将杂质溶解e吸取法：常用于气体的净化或干燥,可依据被提纯气体中所含杂质气体的性质挑选适当的试剂作吸取剂；如除去O2 中的 CO 2 气体,可将气体通过碱石灰或NaOH 固体；3物质分别和提纯的原就及留意事项一不增 不引入新杂质 四基本原就二不减 不削减被提纯物质三易分别 被提

6、纯物与引入杂质易分别四易复原 被提纯物易复原一除杂试剂需过量四留意二过量试剂需除去 三需考虑加入试剂的次序四挑选正确除杂途径4常用分别提纯的物理方法方适用范装置图应用实操作留意事项留意事项一贴：滤纸法围例要领“ 一贴、二低、三靠”过不溶性粗 盐 提紧贴漏斗内壁详细操作,在贴之前,用少量蒸馏水润湿后再贴 ；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于固体滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻滤与液体纯璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；洗涤沉淀操作：目的分别的：除去沉淀表面吸附的杂质离子；操作：在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀, 等水流完后,重复操作 23 次；过滤时不能用

7、玻璃棒搅拌；蒸分别溶从食盐液体的体积不行超过蒸发皿的2 3；的水溶加热过程中不断搅拌液体,以防止局部过热而使液体飞于溶剂液中提发中的固溅；当加热到蒸发皿中显现大量晶体时,应停止加热,取食盐利用余热将液体蒸干；溶质需不易分解,不易被氧化,体溶质晶体不易水解；给蒸馏烧瓶加热时,不能直接加热,要垫上石棉网；蒸分别沸制取蒸蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/32/3 之间；温度计水银球位于烧瓶支管口处；点相差为防止暴沸,应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；馏较大的馏水冷凝管中冷却水的走向应是下口进,上口出；先通冷凝液体混水,再开头加热；合物停止加热后,应连续通入冷凝水,以充分冷却冷凝管中的蒸气；萃将溶质用有

8、机萃取剂必需具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.从一种溶剂 如萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度溶剂转四氯化远大于在原溶剂中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中取移到另碳从碘碘的萃取剂一种溶水中萃萃取剂萃取原就：少量多次剂中取碘查漏：检验玻璃塞和活塞处是否漏液；分分别互分别萃取溶液从上口倒入,不得超过容积的2 3；下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出；不相溶分液时,分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；两种液CCl 4与要准时关闭活塞,防止上层液体从下口流出；液体的方水分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽法与漏斗口部的小孔对齐；萃取操作时,用右手压住分液漏斗口部,

9、左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡,振荡时应不断的旋转活塞放气；重难点三、粗盐的提纯2加入不同试剂后,除去的杂质及相应的化学方程式加入试剂CaCl 2杂质化学方程式NaOH 溶液MgCl 2MgCl 22NaOH=MgOH2 2NaCl BaCl 2溶液Na 2SO4Na2SO4BaCl2=BaSO4 2NaCl Na 2CO 3CaCl2Na2CO 3=CaCO3 2NaCl 溶液BaCl2Na2CO 3=BaCO 3 2NaCl BaCl 2盐酸NaOH NaOH HCl=NaCl H2O Na2CO3 Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO 2特殊提示 1.除杂时：一要挑选合适的试剂,二要考虑试剂的加入次序及用量,三要考虑如何除去过量的试剂；2除杂关键是Na 2CO 3溶