化学反应与能量

1、 能量与反应热专题复习放热反应和吸热反应放热反应：反应过程中放出热量的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O 典型放热反应CaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=AlCl3+3H2 C + O2 CO2点燃 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O点燃物质的燃烧中和反应H2 +Cl2 2HCl点燃放热反应和吸热反应反应过程中吸收热量的反应CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（水解）典型吸热反应CO2C2CO高温Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O吸热反应：N2O42NO21.化合反应一般放热，分解反应一般吸热；2.需要加热才能发

2、生的反应不一定是吸热反应。Fe + S = FeSN23H22NH34NH3+6O2 4NO+6H2O注意 CaCO3 CaO + CO2高温 C + H2O CO + H2高温例1参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关A1下列变化一定为放热的化学反应的是 ()AH2O(g) = H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g) = H2(g) I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所

3、示的化学反应D2下列反应属于吸热反应的是()AMg2HCl = MgCl2H2BBa(OH)28H2O2NH4Cl = BaCl22NH310H2OC葡萄糖在人体内的氧化D盐酸和烧碱的反应B反 应 热化学反应反应物分子解离成原子 原子重新结合成新分子当吸热 放热吸热放热吸热反应吸热 反应物键能 反应物键能生成物键能 联 系 HE生成物 - E反应物=(键能)反应物-(键能)生成物键能越大，能量越低，越稳定.3已知：C(s、金刚石) + O2(g) = CO2(g) ; H=395.41KJ/molC(s、石 墨) + O2(g) = CO2(g) ; H=393.51KJ/mol回答下列问题：

4、（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式： ；（2）石墨和金刚石相比较， 的稳定性更大；C(s、石 墨) C(s、金刚石) ; H=1.9KJ/mol石墨重要的反应热燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 2.单位：kJ/mol(1)燃烧的物质必须为:1mol(2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：CCO2，HH2O(l)，SSO2等。(3)燃烧热通常由实验测得3.注意：4.表示的意义： 例如:C的燃烧热为393.5kJmol，表示:在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 燃烧热是以1mol物质完

5、全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如：C8H18(g)+25/2O2（g） 8CO2（g）十 9H2O(l)；H5518kJmolC8H18的燃烧热为5518kJmol。重要的反应热燃烧热4下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()A已知H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH的燃

6、烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1D重要的反应热中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。1.概念：条件：反应物：生成物及物质的量：放出的热量：稀溶液酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）生成1mol的H2OH573kJmol。2.注意：如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度

7、就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低)。若用弱酸代替强酸，或用弱 碱代替强碱，因中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。5已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g) = 2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是 ()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量A比较项

8、目燃烧热中和热相同点能量变化H不同点反应物的量生成物的量反应热的涵义燃烧热与中和热的区别和联系放热反应H0单位：kJ/mol1mol(O2量不限）可能是1mol,也可能是0.5或1/3mol等不限量生成的水为1mol1mol物质完全燃烧时放出的热量；不同物质，燃烧热不同生成1mol水时放出的热量；不同强酸强碱的中和热大致相同，均约为：57.3kJ/mol【例2】50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；(2)烧杯间填满碎纸条的作用

9、是 ；(3)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）(4)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，所求中和热 （填“相等、“不相等”)简述理由： 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 50 mL0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟

10、碱发生中和反应生成lmolH2O时放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 偏小 热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。1.概念：(1) 必须注明各物质的聚集状态。(气：g，液：l，固：s)(2) H写在方程式右端，并用“ ；”隔开。若为吸热反应，H为“”，若为放热反应，H为“” (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指250C ,1.01105Pa系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。(5) 系数必须与反应热相对应。3.书写热化学方程式注意事项2.意义:溶液：aq不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。例：2H2（g）+ O2 （g）= 2H

11、2O （l）； H 571.6 kJ表示：2mol 气态氢气与1mol气态氧气反应生成2mol液态水，放热571.6 千焦。热化学方程式与普通方程式的比较；H 483.6 kJ/mol、小数。例3 (2009重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ()AC2H5OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g) = SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2 = O22NO；H116.2 k

12、J/mol(反应热)C“四看”法判断热化学方程式的正误(1)“一看”各物质的聚集状态是否正确；(2)“二看”H变化的“”、“”是否正确；(3)“三看”反应热的单位是否为kJ/mol；(4)“四看”反应热数值与计量数是否相对应6(2011兰州月考)下列热化学方程式的叙述正确的是 ()A已知2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H571.6kJ/mol，则 氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)H0，则金刚石 比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(

13、aq)CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g) = 2CO2(g)H1；2C(s)O2(g) = 2CO(g)H2，则H1H2A7金刚石(s)转化为石墨(s)的反应过程和能量关系如图所示，已知金刚石的密度大于石墨试回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，a和b的变化是：a_、b_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)理论上能否用石墨合成金刚石_，若能，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_(若不能，此空可不填)(3)已知C(s、金刚石)O2(g)=CO2(g)；H395.4 kJ/mol，试写出石墨

14、燃烧的热化学方程式_(上述不足的数据均可以用a和b表示)减小不变能C(s、石墨) = C(s、金刚石)Hb kJ/molC(s、石墨)O2 (g) = CO2(g)H(395.4b) kJ/mol盖斯定律及其应用化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。应用：间接计算一些无法直接测定的反应热例题剖析已知：C(s)+O2(g)=CO2；H393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； H283.0kJ/mol计算反应： C(s)+1/2O2(g)=CO的H？CO(

15、g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H1H2H3H1 H2 H3由盖斯定律有：H2 H1 H3 393.5kJ/mol（283.0kJ/mol）110.5kJ/mol 例4在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2 Q1的是( ) (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ； H = Q1 KJ / mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； H = Q2 KJ / mol (B) S(g) + O2(g) = SO2(g) ； H = Q1 KJ / mol S(s) + O2(g) = SO2(g) ； H = Q2 KJ / mol (C) C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ； H = Q1 KJ / mol C(s) + O2(g) = CO2(g) ； H = Q2 KJ / mol (D) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ； H = Q1 KJ / mol 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ； H = Q2 KJ / mol A、CA有关反