优化方案2016届高三化学一轮复习习题第6章化学反应与能量第3讲真题集训把脉高考

1、1(2014高考天津卷)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析：选B。铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放

2、，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。2.(2014高考上海卷)如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是()AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体解析：选B。A.K1闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe2e=Fe2，A不正确；B.K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，电极反

3、应式为O24e2H2O=4OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C.K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，铁不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D.K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式分别为2H2e=H2、2Cl2e=Cl2，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001 mol气体，共计是0.002 mol气体，D不正确，答案选B。3(2013高考北京卷改编)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的

4、负极B金属器皿表面喷涂高分子膜C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块解析：选A。外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流电源的负极上，使其作为电解池的阴极被保护，A项符合题意；金属表面涂漆或喷涂高分子膜是防止金属与其他物质接触发生反应，B、C选项不符合题意；地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法，D项不符合题意。4(2014高考安徽卷)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/

5、g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0 (2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_。(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论不要求写具体操作过程解析：(

6、1)本题采用“控制变量法”进行研究，即保持其他条件相同，只考虑其中一个因素对实验的影响。探究醋酸浓度对电化学腐蚀的影响时，应保证碳粉和铁粉的质量与参照实验相同，因此实验中铁粉为2.0 g；对比实验和可知，铁粉的质量及醋酸的浓度相同，而碳粉的质量不同，显然探究的是碳粉的含量对铁的电化学腐蚀的影响。(2)当铁发生析氢腐蚀时，由于生成H2，容器的压强不断增大，而发生吸氧腐蚀时，由于消耗O2，容器的压强不断减小，t2时容器的压强明显小于起始压强，说明铁发生了吸氧腐蚀，此时Fe作负极，失去电子发生氧化反应；碳粉作正极，O2在其表面得到电子发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH(或4HO24e

7、=2H2O)。(3)Fe发生电化学腐蚀时，放出热量，使体系的温度升高，压强变大。(4)参照实验中药品的用量及操作方法，更换多孔橡皮塞，增加进、出气导管，并通入稀有气体，排出空气，滴加醋酸溶液，同时测量瓶内压强的变化、温度的变化等，确定猜想一是否成立。答案：(1)2.0碳粉含量的影响(2)吸氧见右图还原O22H2O4e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反应放热，温度升高(4)药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)；通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。5(1)(2013高考山

8、东卷节选)图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。(2)(2013高考重庆卷节选)电化学降解NOeq oal(,3)的原理如图所示。电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。(3)(2012高考重庆卷节选)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。电源的负极为_(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则

9、除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。解析：(1)电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成的红棕色气体是NO2，电极反应：NOeq oal(,3)e2H=NO2H2O。(2)由图示知在AgPt电极上NOeq oal(,3)发生还原反应，因此AgPt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NOeq oal(,3)得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH生成；转移2 mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子生成O2和H)消耗1 mol水，产生2 mol H进入阴极室，阳极室质量减少18 g，阴极室中放出0.2 mol N2(5.6 g)，同时有2 mol H(2 g)进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6 g，故膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)18 g3.6 g14.4 g。(3)由图像中电解的产物知：生成氢气的极为阴极，则B为负极。阳极室中Cl失电子产生Cl2，CO(NH2)2被Cl2氧化为CO2和N2。阴极减少的H，可通过质子交换膜补充，而使pH不变。气体物质的量为13.44 L22.4 Lmol10.6 mol，由电子守恒及其原子个数守恒CO(NH2)23Cl2N2CO23H2，则CO(NH2)2