溶液配制和稀释

1、关于溶液的配制和稀释第一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月含 糖 量 3.6%1.5mol/L BaCl2第二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 1）固体试剂配制溶液 ：质量分数溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制 称取溶质的克数 =需配制溶液的总质量需配制溶液的浓度 2）浓溶液或液体配制溶液 ：物质的量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制、体积分数溶液的配制。 量取溶质的体积 ：实质为溶液的稀释 第三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月1、一定质量的溶液的配制 （质量分数溶液的配制）例如：欲配制5氢氧化钠溶液300克。思路：称取溶质氢氧化钠的质量 =30

2、0克0.05=15克需用溶剂的质量=300克-15克=285克因水在室温时的比重接近1，所以实际配制时，只需称取15克氢氧化钠，加285毫升水溶解即可。 第四张，PPT共二十五页，创作于2022年6月复习质量分数是指溶液中溶质B的质量mB除以溶液的质量m。 第五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月注意配制步骤：1、计算2、称量3、溶解 、搅拌第六张，PPT共二十五页，创作于2022年6月2、一定体积的溶液的配制 物质的量浓度溶液的配制 质量浓度溶液的配制 体积分数溶液的配制第七张，PPT共二十五页，创作于2022年6月复习：物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或 molL

3、-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：第八张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 练习1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。10 mol/L2 .物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_mol。1 mol第九张，PPT共二十五页，创作于2022年6月解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85

4、g。 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？练习3第十张，PPT共二十五页，创作于2022年6月配制一定物质的量浓度溶液现在，我们要配制250ml 0.2mol/L的Na2CO3 溶液，首先应该做什么？1、计算计算所需无水碳酸钠的质量（用固体配制）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.2mol/L0.25L106g/mol =5.3g?第十一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月思 考其次操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤（6步）计算 称量 溶解（冷却）转移（洗涤）定容（摇匀）装试剂瓶（贴标签）第十二

5、张，PPT共二十五页，创作于2022年6月（计算）（称量）-托盘天平 、药匙 （溶解 ）-烧杯、 （量筒 ）、玻棒（ 转移）-烧杯、玻棒、容量瓶（定容）-胶头滴管仪器（7种）第十三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月实验再现第十四张，PPT共二十五页，创作于2022年6月讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？第十五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月俯视仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 第十六张，PPT共二十五页，创作于2022年6月步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器

6、：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（量筒）第十七张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 配制一定物质的量浓度溶液随堂检测 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250第十八张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 配制一定物质的量浓度溶液用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超

7、过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 试剂瓶 中并贴好标签。 23偏低23厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀第十九张，PPT共二十五页，创作于2022年6月思考将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 gcm-3)提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2分析各量的变化情况。第二十张，PPT共二十五页，创作于2022年6月回答1稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5。回答2 溶液中各量的变

8、与不变稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 第二十一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月讨论溶液稀释问题解题的关键是什么?关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量第二十二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 例某患者需用0.56molL-1葡萄糖溶液，现有2.78molL-1葡萄溶液，问要用这种溶液多少毫升配制0.56molL-1溶液500mL?解：设应取2.78molL-1葡萄糖溶液为mL，则因为溶液稀释前后溶质不变 c1V1= c2V2 所以2.78=0.56500=100.7 (mL)应取2.78molL-1 葡萄糖溶液为100.7 （mL）第二十三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月练习1. 现欲用12mol/L的浓H