人教版高中化学选修2全册课时练习答案汇编

1、新人教第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题同步试题1、关于反应2SO2+O2SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的1802，则TOC o 1-5 h z建立新平衡时，含有18O的物质是（假定原平衡体系中不含180）（）二氧化硫氧气三氧化硫B.C.D.答案：C2、接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（）洗涤、干燥、除尘B.干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、干燥D.除去硒和砷的化合物答案：C3、你认为减少酸雨的途径可以米取的措施是（）。少用煤作燃料，把工厂烟囱造高，燃料脱硫，在已酸化的土壤中加石灰，开发新能源。B.C.D.答案：C。煅烧硫铁矿（主要成份

2、是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2，反应为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（）增加硫铁矿的投入量B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强C.降低温度答案：C导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A臭氧空洞B酸雨答案：B治理“三废”，保护环境A.减少污染严重的工厂C.提咼认识答案：D在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是A.HOB.稀HSOC.浓HSOD.2答案：C工业上生产硫酸A.NH-HO32答案：A接触法制硫酸中D.升高温度2C.光化学烟雾D.温室效应最主要的方法是B.把“三废”深埋D变废为宝，综合利用2424回收尾气中

3、SO气体，2B.NaOH选用的试剂是C.Ca（OH）2(D.浓HSO24进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（防止催化剂中毒C.提高SO2转化率提高反应效率D.防止环境污染答案：A10、把1.0g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）TOC o 1-5 h zA33B66C78D88答案：B。二、非选择题你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：少用煤做燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源（填写标号）。答案：工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是，该反应中氧化剂是，还原剂是，

4、被氧化的元素是，被还原的元素是。高温工答案：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；02；FeS2；Fe和S；O13、酸雨的形成主要是由于空气中含有气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH,结果如下：测定时间/h01248雨水pH4.734.624.564.554.55产生上述结果的原因。答案：S0，S0溶于水形成HS0，由于空气中的氧气可以缓慢氧化HS0生成222323H2SO4，而硫酸是强酸，故溶液的pH逐渐减小。14、据报道巨大的S02、N0等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济

5、损失就达40亿元左右,问：（1）酸雨导致水稻死亡的原因是什么？（2）试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。（3）请提出两条防治酸雨的措施。答案：（1）酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水稻的死亡。（2）工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的S02和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO44NO+3NO+2H2O=4HNO3（3）控制空气中S02和氮氧化物的排放量植树造林，净化空气15、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000

6、g样品在空气中充分灼烧，将生成的S02气体与足量FeSO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：S02+2Fe3+2H20=S02+2Fe2+4HCr2072+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H20（1）.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）。（2）.若灼烧6gFeS2产生的S02全部转化为S03气体时放出9.83kJ热量，产生的S03与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：.煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标

7、准状况)为L,制得98%的硫酸质量为t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ。答案：90.00%；(2).SO3(g)+H2O(1)=H2SO4；AH=130.3kJ/mol.3.36x106；15；3.43x10716、黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)02(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。已知上述反应是放热反应，当

8、该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。答案：(1)1.6X103L/mol80%(2)BC(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+。课题2人工固氮技术合成氨同步试题1对于可逆反应N（气）+3H（

9、气）n2NH3（气）AHvO,下列说法正确的是（）223达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率答案：B2关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%,所以生产氨的工业的效率都很低由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高合成氨工业的反应温度控制在400500C左右，目的是使平衡向正反应方向进行合成氨工业采用10MP

10、a30MPa，是因该条件下催化剂的活性最好答案：B3在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（）不断将氨分离出来B.使用催化剂采用5000C左右的温度D.采用1030MPa的压强答案：BC合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：C0+H20（g）=CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）A.增大压强B.降低温度C.增大水蒸气浓度D.增大CO浓度答案：BC在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）A.延长反应时间B.充入过量H2C.充入过量N2D.升高温度答案：C6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（）

11、A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C、5OOOC左右比室温更有利于合成氨的反应D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率答案：B7、可逆反应天g）+2Y（g）=2Z）（正反应为吸热反应），为了有利于z的生成,应采用的反应条件是（）A、高温高压B、高温低压C、低温高压D、低温高压答案：A8.在3H2+N2=2NH3反应中，使用催化剂的理由是（）。A.使平衡向正反应方向移动B.没有催化剂该反应不能发生C.使化学反应速率增大D.遏止逆反应的发生答案：C工业合成氨的反应是在500C左右进行，主要原因是（）500C时反应速率最快500C时的平衡浓度最

12、大500C时的转化率最高D.500C时催化剂能发挥最大效力答案：D对于可逆反应N+3H2NH3+Q下列说法正确的是（）223达平衡时反应物和生成物的浓度都相等达平衡后加入N，当重新达到平衡时，NH3的平衡浓度比原平衡时增大，H的232浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。达平衡后加入N，当重新达到平衡时，N在混合气中体积分数增大。22答案：BD合成氨厂所需H可由煤与水反应制得，其中有一步反应为2CO（g）+H0（g）CO（g）+H（g）+Q,欲提高CO转化率可采用的方法是（）222降低温度；增大压强；使用

13、催化剂；增大C0浓度；增大水蒸气浓度A.B.C.D.答案：C12、在总压强为3X105帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为20%，平衡时压强为（）A、1X107帕B、2.5X107帕C、5X107帕D、10X107帕答案：B14、某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112gN2和24g的巴，此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下,H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（）平衡时，N2物质的量是3.6mol平衡时，H2的物质的量是10.8mol平衡时，n2的转化率10%NH3的体积百分含量是10%答案：D15、在

14、容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应:3H2+N22NH3,并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数x(NH3),绘成如图的曲线。(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是。此可逆反应的正反应是热反应。AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由答案：(1)A、B(2)放热因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH3的速度比消耗NH3速度要大，故NH3的体积分数x(NH3)不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故NH3的体积分数x(NH3)不断减少，CE段曲线

15、是减函数。16、四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：水蒸汽造合成气co+h2水蒸汽转化一氧化碳co+h2分离二氧化碳n2*fH2n2+h2合成氨n2+nh2+h2分离氨|nh2合成尿素请填写下列空白：(1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在tC,pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该

16、措施的理由：当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60X107L甲烷为原料能够合成L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：，。rCkPa【答案】(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；AH=2akJ/mol2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。1.12X108Th卜一知J.：Ml川匚门能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是（）分别加入到水中，观察其溶解速率分别加入到盐酸中，观察有无气体生成分别取少量加入到石灰水中

17、，观察有无沉淀生成称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化答案：D有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是（）ANaHCQB.K2CO3C.NH4HCO3D.NaOH答案：D下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3加热至200C左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D其分子为NaHCO310H2O在空气中会风化答案：

18、AD4要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）氯化钡溶液B.稀硫酸C.石灰水D.氢氧化钠答案：BA.Na2CO3B.KNO3C答案：D氨碱法发明人索尔维的国家是A.法国C.德国答案：D下列物质的化学式和俗名一致的是（A.氯化钠（NaCl、食盐）C.碳酸钠（Na2CO3、苏打、烧碱）答案：AD我国著名的化工专家侯德榜在20世纪将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）血?反应的是0D.NaOH（）C.英国D.比利时）氢氧化钠（NaOH、纯碱）碳酸氢钠（NaHCO3、小苏打）0年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A、NaOHB、KCOC、

19、NaCOD、NaHCO23233答案：C9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（）A、2.12gB、3.18gC、4.22gD、5.28g答案：B10、对NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是;只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是;既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是;既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液答案：NaCO3、NaHS04、NaHCO3、Na2SO

20、4（四种物质电离出的离子除Na+外，分别为TOC o 1-5 h z234324CO/、H+和SO/、HCO厂、SO2）343411、（1）在常温下，向饱和NaCO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因答案：（1）是NaHCO在水中的溶解度比Na2CO小；323（2）是CO2溶解度小，溶液中的HCO-的浓度小。2312工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应

21、原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3；+NH4Cl以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图（包括反应时容器中的物质）如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C符号标明（请见题后说明）（1）请写出在图上A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：，B：，C：，D：，E。（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的

22、产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？答案：（1）CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸B：蒸馏水（或水）C：冰水（或冷水）D：被氯化钠饱和的浓氨水溶液E：稀硫酸（2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是NH4HCO3。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是NaHCO3。如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：如果最后得到的固体质量为13.7g，

23、则标准状况下通入的CO2的质量是多少?答案：NaOHNa?NazCqNa2CO3NaHCO3NaHCO3CO2：6.6g14.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g,试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少？解：设NaHCQ的质量为X,22企的质量为Y2NaHCO3168X4NaCO3+C02t+H20232262100g-85.4g16862列比例式T二而五4解之，X=42gNaCl+Ag

24、NO=AgClI+NaNO3358.5Y58.5_143.512.26143.512.26解之，Y=5gm(Na2CO3)=100-42-5=53g23由于混合物的总质量为100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。新人教选修2第一单元走进化学工业单元综合检测（一）一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中S02、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）氧化剂还原剂催化剂吸附剂B.C.D.答案：D下列物质不属于“城市空气质量

25、日报”报导的是（）二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒3、合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（）加快反应速率能提高NH3的平衡浓度降低nh3的沸点提高N2和H2的利用率答案：D（）D.钱三强联合制碱法的发明人是中国的科学家A.华罗庚B.钱学森C.侯德榜答案：C5.A.B.C.D.下列离子方程式错误的是（.向氨水中通入二氧化硫SO+2NH-HO=2NH+SO2-+HO232432向烧碱中通入氯气C1+2OH-=Cl-+C1O+HO22向氯化钡溶液中通入二氧化硫SO+Ba2+HO=BaSOI+2H+224.亚硫酸和烧碱作用HSO+2OH-=SO2-+2HO2332答案：C二、选择题（每小

26、题3分，共39分。每小题有12个选项正确）对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是（）A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间都能缩短达到平衡状态的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用答案：C7、除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过（）A、水B、NaHSO3饱和溶液C、NaHCO3饱和溶液D、98.3%浓硫酸答案D.在N2+3H22NH3+Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取（）A使用催化剂B升温C加压答案：CD延长反应时间

27、9对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）下列判断正确的是（2体积SO2和足量02反应，必定生成2体积SO3其他条件不变，增大压强,平衡向右移动平衡时,SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍平衡时,SO2浓度必定等于02浓度的两倍.答案：BC10.为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有（）ASO3、O2BSO3，O2，N2CSO3，SO2，O2，N2DSO3，N2答案：C11工业上用以合成氨的原料之一氢气，有一种来源是取自石油气。有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（）A.C3H8*C+H2b.C3H

28、8温脱氢C3H6+H2C3H8+H2O化剂CO+H2C3H8+O2斗佗+电0H2O弘也+02答案：C下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3用N2和H2合成氨需采用高压答案：D二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是（）A.溶液很快褪色B.

29、溶液不褪色C.出现白色沉淀D.无明显现象答案：BC14、可逆反应3H2（g）+N2（g）FNH3（g）；HV0,达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）A.升高温度，降低压强，增加氮气降低温度，增大压强，加入催化剂升高温度，增大压强，增加氮气降低温度，增大压强，分离出部分氨答案：D15、在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）。A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2答案：A在某化学平衡中，改变温度（其他条件不变），vv，随着时间的推移，在（正）（逆）新条件

30、下建立起新的平衡，此时反应物的浓度一定（）。大于生成物浓度小于生成物浓度与生成物浓度相等大于原平衡时该物质的浓度答案：D17、合成氨的温度和压强通常控制在约500。C以及200500atm的范围，且进入合成塔的N2和H的体积比为1：3,经科学测定，在相应条件下，N和H反应所得氨的平衡2222浓度(体积分数)如下表所示。而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明()200atm600atm500。C19.1%42.2%A、表中所测数据有明显误差B、生产条件控制不当C、氨的分解速率大于预测值D、合成塔中的反应并未达平衡答案：D18、在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡

31、不发生移动的是()A、恒温、恒压时充入氨气B、恒温、恒容时充入氮气C、恒温、恒容时充入氦气D、恒温、恒压时充入氦气答案：C解析：化学平衡能否移动，要看达到后所改变的外部条件，是否造成U正与U逆不相等的正逆结果，如果能，则平衡一定能发生移动。选项A中恒温、恒压时充入氨气，体积必然扩大,，相当于降低了反应物浓度，平衡将会逆向移动。选项B中恒温、恒容时充入氮气，增大反应物浓度，故平衡正向移动。选项C中恒温、恒容时充入氦气，虽然使体系的压强增大了,但由于恒容条件下充入氦气对反应体系中物质浓度都没有影响，故平衡仍然不移动。选项D中恒压条件下充入氦气，体积改变了，各物质浓度发生了变化，故平衡要逆向移动。三

32、、填空题(7个小题，共44分)19(7分)、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH0，2SO(g)+O(g)2SO(g)AH7。甲厂污水中含有的四种离子可能是：。乙厂污水中含有的四种离子可能是：。乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属(填元素符号)。消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含，可用于浇灌农田。答案：(1)OH-、Cl-、SO42-、K+(2)Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-(3)铁粉，Ag(4)OH-、Fe

33、3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+，KNO3四、计算题(1个小题，共7分)26、(7分)将1体积N2和4体积H2放入密闭容器中，测得压强为3.03xl05Pa,达平衡后测得含NH3为12%,试求：平衡时n2和h2占平衡混合气体的体积百分比；到达平衡时的压强。解析：在相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，假定n2和h2的起始物质的量分别为1mol和4mol,由达平衡时氨的百分含量可求出NH3平衡时的物质的量，再求出平衡时气体的总物质的量，即可求出N2和H2的百分含量。设到达平衡时NH3的物质的量为x.N2+3H22NH起始1mol4mol013转化xxx2213平衡1mol-x4mol

34、-xx22x13x100%=12%(1mol-x)+(4mol-x)+x220.536mol3x0.536mol平衡时的总物质的量为1mol-+4mol+0.536mol=4.46mol。22N2的百分含量:x100%=16.4mol。0.53624.46molH2的百分含量：1-16.4%-12%=71.6%。平衡混合气的压强为P平3.03x105Pa4.46mol(4+1)molp平=2.70 x105Pa。2.1获取洁净的水同步试题(新人教选修2)1地球的表面积被水覆盖着约有()A,51%B.61%C.71%D.81%2地球上最大的储水库是什么？()A,江湖B.海洋C.冰川D.溪流3.淡

35、水约占全球总水储量的()A.2.23%B.2.33%C.2.43%D.2.53%4.中国水资源总量居世界1()A.第二位第四位C.第六位D.第八位5、据中国环境报报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在14之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的地表水环境质量标准对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg/L)：-沁水质分类项目及标准一7I类II类III类IV类V类磷(P)W0.020.10.20.30.4氮(N)W0.20.51.01.

36、52.0锌(Zn)W0.051.01.02.02.0铅(Pb)W0.010.010.050.050.1pH69696969691)如让你测定河水样的酸碱度，可选用()石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.碳酸钠溶液2)材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指()单质B.元素C、离子D.分子经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(IX10-5)%。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g/cm3)(A.I类B.III类C.W类答案：(1)C(2)B(3)D不属于天然水净化混凝剂的是硫酸铝B.硫酸亚铁FeSO7H2O用于天然水净化混凝剂，42Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+C.

37、FeSO7H2O溶于水后显碱性42离子交换树脂能是一种A.非电解质C.易溶于水的物质硬水中溶解有较多的A.钠的化合物B.镁的化合物水污染主要来源于()A.天然水跟空气、土壤长期接触D.V类()C.硫酸镁D.聚合铝要调到pH为9左右的主要原因是()FeSO7H2O溶于水后显碱性42以上都不对()有机高分子电解质在溶液中能与异性离子交换的电解质()铝的化合物D.钙的化合物城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药水生植物大量繁殖，海水大量蒸发工业生产中的废渣、废水、废气的排放适宜离子交换树脂再生的条件是B.5%8%的硫酸溶液A.5%8%的食盐水5%8%的碱性溶液D.5%8%的硫酸铜溶液12下列

38、有关软水的叙述正确的是()无色透明的水一定为软水把井水过滤一定得到软水矿泉水一定为软水从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13下列有关硬水的叙述，不正确的是()硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫硬水可以软化为软水14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2，HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：TOC o 1-5 h z四处河水排放的污染物分别是

39、：甲，乙_，丙，丁。在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是。小河中鱼虾绝迹的原因是：。答案：(1)Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HC1。(2)Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl。酸碱及有害的化学物质将水污染。15、某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分，要进一步分离出银，方法TOC o 1-5 h z是。将甲厂和乙厂的废

40、水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：。答案：(1)OHNa+Cl(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。(3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3；16、铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o铁酸钠中铁元素的化合价为铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质.铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：。解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然Na2Fe04因强氧化性而

41、能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+,Fe3+可发生水解，生成Fe(OH)3胶体，故有类似于明矶的净水作用。答案：(1)+6价强氧化性(2)铁酸钠的还原产物是Fe3+,Fe3+可发生水解，生成Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果人教版高中化学选修2同步巩固练习及解析人教版高中化学选修2同步巩固练习及解析第一节海水的综合利用测试卷时间：90分钟本卷满分：100分审题王思亮可能性用到的相对原子质量：H1；C12；O16；AL27；S32；Fe56；Cu64；第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选

42、项符合题意）1、元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）TOC o 1-5 h zA.铝B、镁C、铁D、钙2、金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（）A.钠B、铜C、铝D、汞3、下列方法中，不能实现海水淡化的是（）A、蒸馏法B、电渗析法C、过滤法D、离子交换法4、下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（）CuFeALi/IiJi/1、4000300020001000公元元年10002000地壳中金属元素的含量

43、；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度;金属的延展性；A、B、C、D、5、下列海洋资源中，属于可再生资源的是（）A.海洋潮汐能B、海底多金属结核矿C、海滨砂矿D、海水化学资源6、高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是（）A、焦炭B、COC、H2D、NH3TOC o 1-5 h z7、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水8、NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是（）金属钠；氯

44、气；烧碱；盐酸；纯碱A、只有B、只有C、只有D、全部9、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（）A、海水提铀B、海水晒盐C、海水提溴D、海水发电10、空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：浓缩;氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Bq富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；提取，再用CL2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（）A、B、C、D、12、生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下

45、列有关铝的说法中不正确的是（）A、家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B、明矶KAL（SO4）212H2O含结晶水，是混合物C、AL既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D、铝热反应是放热反应13、下列冶炼金属的对应关系中错误的是（）金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤石炼镁电解法14、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（）A、SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B、SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C、从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D、SO2是形

46、成酸雨的唯一原因15、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：”、2CU2O+CU2S=6Cu+SO2f。对于该反应，下列说法中正确的是（）A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂16、用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为（）A、1：1：1B、1：3：14C、1：6：14D、2：1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17

47、、（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：结晶粗盐精制.饱和HCL溶液垃邂fHaOH.CLk和恥*進蔽石灰水.町g(OH)3M?CL2*6H2O脱水匚和叮書斗电解MgCLj试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是（填字母）。A、B、C、D、（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方程式为。（3）写出电解饱和NaCL溶液的化学方程式：。（4）以上海水综合利用的流程中，没有涉及的化学反应类型

48、有（填字母）。18、（6分）（1）我国晋代炼丹家葛洪所著抱朴子中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜。试写出该反应的离子方程式：。（2）铜器表面有时会生成铜绿CU2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学。（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：19、（7分）为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：（1）水样中一定存在的金属离子是（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为。

49、（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为。20、（8分）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘:（1）若操作为通入适量的cl2,则发生反应的离子方程式为（2）操作的名称是，所用的玻璃仪器有量遵清石灰水可以选用的有机溶剂是（填一种）。21、（11分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：（1）该实验中炼铁的方法填字母）。A、热分解法B、热还原法C、电解法D、湿法冶金（2）实验开始后，B中的现象是A中有关反应的化学方程是（3）C处须进行尾气处理，其方法是。（4）若样品的质量

50、为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，贝V样品中铁的质量分数为（结果保留一位小数）。（10分）Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为。混合物中AL的物质的量为（用含字母的数学式表示）。（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为，混合物中Fe的质量为（用含字母的数学式表示）。参考答案15A、D、C、D、A610D、D、D、D、B1116D、B、B、B、

51、D、B17、(1)B、C(2分)CaCO3高温=CaO+CO2f；CaO+H2O=Ca(OH)2(4分)2NaCL+2H2O=l2NaOH+H2f+CL2f(2分)(4)AC(2分)18、(1)Cu2+Fe=Fe2+CuCu(OH)CO+4HCL=2CuCL+3HO+COf223222或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2f2AL+FeO=i=ALO+2Fe(每空2分)232319、(1)Fe3+(2分)(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)(3)0.05molL-i(3)分20、(1)2I-+CL=I+2CL-22(2)萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯(或四

52、氯化碳等，其他合理答案均可)(每空2分)21、(1)B(2分)高温有白色沉淀生成；Fe2O3+3CO=2Fe+CO2(各2分)点燃(划接储气球)(2分)(4)62.2%(3分)22、(1)2AL+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2f；n/33.6mol(各2分)(2)m/11.2mol；2.5(mn)g(各3分)2.3石油、煤和天然气的综合利用同步试题（新人教选修2）1近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A、提高汽油的燃烧效率B、降低汽油成本C、避免铅污染大气D、铅资源短缺答案：C2、1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了

53、贡献。下列措施不可能用于油井灭火的是（）A、设法降低石油的着火点B、设法使火焰隔绝空气C、设法阻止石油喷射D、设法降低油井井口的温度答案：A3下列叙述正确的是（）煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭的煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含碳和氢两种元素石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的答案：C某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水CuSO4白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清石灰水（石灰水由清变浑再变清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色

54、，这混合气体是（）水煤气B.焦炉煤气C.石油液化气D.高炉煤气（含CO、CO2和N2等）答案：B5、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是A、碳水化合物B、碳氢化合物C、氢气D、醇类答案：B6、煤矿的矿井里为了防止“瓦斯”（甲烷）爆炸事故，应采取的安全措施是（）通风并严禁烟火B.进矿井前先用明火检查是否有甲烷C.戴防毒面具D.用大量水吸收甲烷答案：A7下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）将煤干馏制得煤焦油和焦炭在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料将煤变为煤饼作燃料将石油裂解制得乙烯等化工原料

55、答案：C8、已知将煤进行干馏，可以得到粗苯等物质，将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾这种试剂是A.浓H2SO4B.HNO3C.锌粉D.铁粉答案：D甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A、澄清石灰水，浓H2SO4B、溴水，浓H2SO4C、酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D、浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液答案、B能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳链不是单双键交替排布的事实是A、苯的一元取代物没有同分异构体B、苯的间位二元取代物只有一种C、苯的邻位二元取代物只有一种D、苯的对位二

56、元取代物只有一种答案、C石油减压分馏的目的是使高沸点的重油进一步分离C分离是到汽油、煤油等轻质油答案：A下列变化中，属于物理变化的是煤的干馏B.石油的分馏答案：D（）得到更多的重油D得到高质量的汽油（）石油的裂化D.萘的升华最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3C潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是。（2）写出主要反应的化学方程。答案.水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物

57、呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。(2)CH2=CH2+H2O。2计14、目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH，它们的燃烧反应如下:逹匸I、：门、l：i门I：Ac.-Ilu4根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是，因此燃烧管道煤气的灶具如许改烧天然气，灶具的改进方法是进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是。管

58、道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等他们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点/c-183.3-189.7-138.4沸点/C-88.6-42.1-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是。答案：天然气增大天然气不能充分燃烧，生成有毒的CO丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅15你家中做饭、洗浴等使用的燃气是。为了防止燃气泄漏造成危险，可以在家中安装报警器。根据使用燃气（提示：管道煤气的主要成分h2、ch4、co；罐装液化石油气的主要成分c3H8、c4H0等）的情况，你家中安装报警器的位置应该（填“上面”“下面”）原因是.答案：管道煤

59、气或液化气若管道煤气则报警器安装在上面；若液化气则安装在下面因为管道煤气的密度比空气小，液化气的密度比空气大16试从煤和石油的成分分析：为什么煤、石油等化石燃料及炼制品在燃烧过程中会造成对大气的污染？答案：煤、石油等化石燃料及其炼制品在燃烧过程中会产生so2、co、no2等有害气体和粉尘，污染空气。TOC o 1-5 h z一、选择题(每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项)1下列不属于净化水的措施是()吸附B.过滤C.电解D.蒸馏答案：C2.有下列物质：盐酸、NaOH、A1C13、明矶、FeCl3、FeS04、硫酸铝、碱式氯化铝、肥皂。能在水处理中作混凝剂的是()AB.CD.全部答案.

60、C下列物质中，有固定沸点的是()A.石油B.汽油C.聚乙烯D.甲苯答案：D下列对于淡水资源的认识中，正确的是()可供人类利用的淡水资源并不丰富我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家每人每天约需2.5kg水，因为人口急剧增加，地球上的淡水对满足人们的生活用水已很紧张人类生活和生产需要大量淡水，同时人们又在严重污染着自然水源，所以保护水资源刻不容缓答案.AD5、下列说法中有错误的是A.过滤操作可以除去水中的不溶物C.锅炉用水硬度太高十分危险答案：D()蒸馏水是净化程度较高的水活性炭可以把硬水转化为软水二、选择题(每小题3分，共42分。每小题有12个选项正确)下列广告语或口号语中，在科学性