氧化还原反应3

1、氧化还原反应把化学课本和同步课课精练拿出来1一、对氧化还原反应的认识2Cu + O2 2 CuOCuO + H2 Cu + H2O 初中化学里什么是氧化反应？什么是还原反应？分析下面两个化学反应回顾2 物质跟氧发生的反应叫氧化反应， 物质失去氧的反应叫做还原反应1.从得氧、失氧的角度认识思考用物质得氧和失氧的方法分析，氢气还原氧化铜的反应仅仅是还原反应吗？CuO + H2 Cu + H2O 思考氧化还原反应还有什么共同的明显的特征？失氧 被还原 发生还原反应得氧 被氧化 发生氧化反应化合价降低化合价升高3练习:写出下列化学反应方程式，并判断是否属于氧化还原反应1.氯气溶于水2.工业上制取漂粉精

2、2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OCl2 + H2O HCl + HClO 3.实验室制氯气4.实验室制氯化氢4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl22NaCl (S)+ H2SO 4(浓) 2HCl +Na2SO 4强热4反应前后有化合价升降变化归纳物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应的特征：氧化反应：还原反应：2.从化合价升降角度认识5写出下列反应的化学方程式，并标出各元素的化合价钠在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧思考物质所含元素化合价升降的原因是什么？化合价升高，被氧化， 发生氧化反应化合价降低，被还

3、原 发生还原反应2Na + Cl2 2NaCl0+10-1H2+ Cl2 2HCl00+1-1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应失电子，得电子，共用电子对偏离氢，共用电子对偏向氯，6化合价升高，失电子(或共用电子对偏移)，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子(或共用电子对偏向)，被还原，发生还原反应-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7思考化合价升降和电子转移的关系73.从电子转移角度分析有电子转移（得失或共用电子对偏移）的化学反应氧化还原反应的本质：氧化反应：物质失电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应：物质得电子（或共用电子对偏

4、向）的反应归纳8CuO + H2 Cu + H2O 化合价降2价,得2e,被还原,发生还原反应化合价升1 2价,失1e2,被氧化,发生氧化反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物进一步分析下列氧化还原反应9氧化还原反应的几个概念还原产物：氧化产物：还原剂：氧化剂：得电子的物质（具有氧化性：结合电子的能力）失电子的物质（具有还原性：失去电子的能力）氧化剂得到电子被还原后的生成物还原剂失去电子被氧化后的生成物10MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降2价，得2e，被还原，发生还原反应化合价升1 2 ，失1e 2 ，被氧化，发生氧化反应分析下列氧化还原反应11

5、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系置换反应（AB+CCB+A)化学反应四种基本类型（按形式）氧化还原反应和非氧化还原反应（按本质）化合反应（A+BAB)分解反应（ABA+B)复分解反应 （AB+CD CB+AD)氧化还原反应（有电子转移）非氧化还原反应（无电子转移）思考12氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应13二.氧化还原反应的表示方法1.双线桥法(或称长式) 箭头从反应物中有关元素指向生成物中的有关元素。线上写明 得 或 失 的电子总数，电子总数必须在分析中得出，且在同一反应中得失电子总数必然相等。14练习 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Cl2 + 2Ca(OH)2 C

6、aCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O失6e KClO3 + 6HCl 3Cl2+ KCl + 3H2O得6e得5e失5e得2e失2e152.单线桥法(或称短式)箭头从还原剂中被氧化(失电子)的元素指向氧化剂中被还原(得电子)的元素。 线上不写得 或失，只表明转移的电子总数。CuO + H2 Cu + H2O 2e16反应物表现性质变化过程发生反应反应产物氧化剂得电子化合价降低氧化性被还原还原反应还原产物化合价升高 失电子还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物知识网络归纳17氧化还原反应的分析18五、判断物质氧化性和还原性强弱的规律 常见的氧化剂： 活泼的非金属单质（如 Cl2、O2、）； 含

7、高价态元素的化合物（如HNO3、浓H2SO4、KMnO4、Fe3+、Na2等）; 易分解或反应放出O2 的物质（如：HClO, 等） 常见的还原剂： 金属单质； 不活泼的非金属单质（如 H2、C ）； 含低价态元素的化合物（如 CO、H2S、HI、Fe2+等） 元素化合价是中间价态：既有氧化性又有还原性（如SO2、Fe2+等）。1、常见的氧化剂和还原剂19 取决于物质得失电子的难易而不是多少。 元素的金属性强，单质的还原性强，其离子的氧化性弱；元素的非金属性强，单质的氧化性强，其离子的还原性弱。2、判断物质氧化性和还原性强弱的规律例 ：Na、Mg、Al 还原性的比较例：还原性FeCu，氧化性C

8、u2+Fe2+） 氧化性Cl2Br2，还原性BrCl） 20 氧化剂、还原剂的强弱还和反应条件（温度、浓度、PH值）有关。（如：氧化性 浓H2SO4稀H2SO4 ; H2在加热时才能还原CuO等） 同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强；还原剂的还原性比还原产物强。例：已知 (1) 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2+ 2KCl + I2 (2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）A. FeCl3 Cl2 I2 B. I2 Cl2 FeCl3C. Cl2 FeCl3 I2 D. Cl2 I2 FeCl3C21例：在 Ca(ClO)2+

9、4HCl CaCl2+2Cl2+2H2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。例：在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比_。 2:11:22:1例：在2H2S + SO2 3S + 2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的质量比是用双线桥标出电子转移方向和数目失2e2得4e22例：在H2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比是用双线桥标出电子转移方向和数目失2e得2e1:1KClO3 + 6HCl 3Cl2+ KCl + 3H2O用单线桥标出电子转移方向和数目氧化产物和还原产物的物质的量比是5e5:123作业： 已知3Cu

10、 + 8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O反应，当生成的NO 在S.T.P下的体积为224mL时，被还原的硝酸为多少摩尔？消耗铜多少克？例：下列变化中，需加入氧化剂才能实现CO CO2 (B) NH3 NH4+(C) H2O2 H20 (D) SO32SO42挑战：硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 A. 13 B. 23 C. 11 D. 43AD24如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 2Z- + W2 B.

11、 2X- + Z2 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 2X- + Z2B C25根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 3FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 + I2 + H2O 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I2 （ ）A.I- Fe2+ H2SO3 NO B.Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-C练习二、1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- 391. 8HNO3 +3Cu 3