核外电子分层排布和原子结构模型

1、关于核外电子分层排布与原子结构模型第一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 原子的结构第二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月大自然奥秘无穷！第三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！第四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月原子的体积很小 第五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月科学史话原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。第六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月英国物理学家汤姆生枣糕模型科学史话原子结

2、构的探索历程 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。第七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月英国科学家卢瑟福有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话原子结构的探索历程第八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月探索之路英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家 查德维克1803年实心球模型1918-1932年 发现质子中子1897年枣糕模型1911年行星式有核模型第九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月原子奇妙的内部世界科学史话原子结构的探索历程第十张，PPT共

3、五十二页，创作于2022年6月原子是怎样构成的？ 【智慧阅读】阅读书并讨论：原子核由哪几种粒子构成？原子中各种粒子带电情况如何？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？学习探究一第十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月一. 原子的结构原子原子核（+）核外电子 （） 质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷（不显电性）第十二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧88 8钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（氢原子没有中

4、子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？整个原子不显电性。【分组讨论】第十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121. 填写下表中的空格。8816161212练习与应用第十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月1个原子真实质量Kg氢原子 - 27碳原子 - 26氧原子 - 26铁原子9. 2 8 8 x 10 -26相对原子质量0.00000000000000000000000000167 Kg0.00000000000000000000000002

5、657 Kg第十五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的比。注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）相对原子质量= （Ar)原子的实际质量二：相对原子质量（Ar)121一个碳原子的实际质量的（衡量原子的质量的一种方法）第十六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月1个原子真实质量Kg氢原子 - 27碳原子 - 26氧原子 - 26相对原子质量铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26 1121656第十七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月原子的质量与相对原子质量的比较原子

6、的质量相对原子质量含义数值大小单位练习：附录中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字） 一个原子的真实质量相对质量（比值）小大kg单位为1学会查找原子的相对原子质量第十八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月16原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026相对原子质量近似整数相对原子质量质子数中子数123245612第十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子 abam原子=a X m质子b X m中子a X m电子+推论：相对原子质量质子数中子数第二十张，PPT

7、共五十二页，创作于2022年6月填 表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量O88Na1123Fe26568 11 26 30 1612 11 26 8 练习与应用第二十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 1 、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ），相对原子质量是 ( )。A.111 B.161 C.50 D.272课堂达标AD第二十二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月回顾分子原子一、性质小 动 间二、定义分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子三、联系和区别分子原子分裂构成

8、物质第二十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月下列关于分子原子的叙述是否正确分子原子都是构成物质的粒子分子大，原子小分子之间没有间隔，原子之间没有分子能保持物质的化学性质，原子不能在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分分子原子都在不停的运动第二十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月小结：原子核（+）原子核外电子（-）质子（+）中子相对原子质量=一个原子的实际质量（千克）一种碳-12原子质量的1/12（千克）原子中：质子数核电荷数核外电子数 相对原子质量质子数中子数第二十五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月第二十六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月核外电子是怎样

9、运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动学习与探究二第二十七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）第二十八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近 远低 高核外电子分层排布示意图电子层：离 核： 能 量： 第二十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）第三十张，PPT共五十二

10、页，创作于2022年6月+112 8 1原子结构示意图圆圈表示原子核圈里的数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数圆圈内+号表示原子核带正电荷备注：（1）从图中可以看出质子数等于各层电子数之和（2）该图无法看出中子数第三十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月部分金属元素的原子结构示意图Na:Mg:Al:Li:第三十二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月部分非金属元素的原子结构示意图C:P:S:Cl:第三十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月部分稀有气体元素的原子结构示意图 第三十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月2. 某原子的原子结构示意图为

11、 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。13383练习与应用第三十五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。2 最外层不超过 个电子 8 8 由内到外分层排布（电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层）2 3 3. 核外电子的排布规律：1 2 （3）一般最外层电子数相同，化学性质相似第三十六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C练习与应用请改正其中错误的原子结构示意图+m

12、3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 82 X 如该粒子是原子，则m= 如x=8 ，则该原子是 x+2氖原子（Ne）第三十七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月2+312+42 锂原子 铍原子+

13、22氦原子钠原子 镁原子 铝原子+11氢原子8+1118+1228+133222硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子氖原子2+532+642+752+862+972+1088+18828+1448+1558+1668+1772222 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子氩原子部分原子的结构示意图第三十八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。

14、那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？第三十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月元 素最外层电子数原子结构得失电子趋势化学性 质稀有气体元素 8（He为2）稳定结构稳定稳定金 属 元 素一 般 4不稳定结构易失去电子活 泼非金属元素一 般4 不稳定结构易获得电子活 泼 最外层电子数决定了元素的化学性质各元素原子最外层电子数目的特点： 第四十张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子。该原子在化学变化中容易_（“得到”或“失去”） 个电子达到稳定结构。163868+1662得到课堂

15、达标2第四十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl第四十二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子Na+氯离子Cl-NaCl+-失电子得电子Na+Cl- 氯化钠钠 + 氯气氯化钠点燃NaClNaCl2化学反应中离子的形成第四十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：

16、O2 、S2、 F 、Cl、 3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。第四十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月4.离子的表示方法：离子符号离子结构示意图离子符号Mg2+12285、离子符号的意义：Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子2书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字;后写电性“”“-”符号）。第四十五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月离子与原子的区别和联系 原子 离子结构 阳离子 阴离子电性 联系 得电子 得电子阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子质子数=电子数质子数电子数质子数电子数不

17、带电带正电带负电第四十六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 3. 1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速粒子轰击金箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。课堂达标第四十七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。 实验现象:1.大多数粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的粒子被反弹了回来。课堂达标第四十八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月实验解释: 1.电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对粒子运动几乎不产生影响。 2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变粒子运动方向。粒子束发生偏转粒子束未发生偏转 粒子束第四十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月排布特点1：电子在核外是分层排布的核外电子是如何排布的呢？排布特点2