2022年《原子的构成》参考教案

1、课题 1 原子的构成学习目标 1 知道原子是由质子、中子和电子构成的 2 会依据原子的结构估计核电荷数、质子数、核外电子数、相对原子质量、中子 数之间的关系 3 学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁；教学重点 原子的构成；教学难点 1核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；2相对原子质量概念的形成；教学方法提出问题同学活动问题争论得出结论老师总结拓展思维；教具预备老师用具：多媒体 挂图 原子的构成 ；课时支配 1 课时 教学过程一、导入 创设问题情形 上一单元我们学习过有关分子和原子的学问,知道物质是由 分子、原子等微小粒子构成的；什么是分子？什么是原子？分子和原子的根

2、本区分是什么 . 二、出示目标三 、自学指导自学课本 70-71 页,争论并回答以下自学问题：1 原子是由哪些微粒构成的 .它们都显什么电性？2 为什么整个原子不显电性？3 从表 4-2 中总结出几条规律 . 4 什么叫相对原子质量？怎样求某一种原子的相对原子质量 .它的单位是什 么？ 引入新课 同学们提出了许多有关分子和原子的问题,可见大家有剧烈的 探究欲和求知欲； 为了搞清晰这些问题, 在本单元我们将进一步探究物质构成的 隐秘；本节课我们第一探究原子的构成； 课题 1 原子的构成 过渡 原子究竟能不能分？假如能分,它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题,我们来学习本课题的第一个问题原子的构

3、成； 同学活动 让同学阅读课本内容原子的构成,在阅读的基础上争论问 题； 投影 打出以下争论题：1原子是由哪两部分构成的？2原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性？3原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？4不同类原子的内部构成有什么不同？ 同学带着问题仔细阅读课本内容,随后小组之间绽开猛烈争辩；老师可以 巡察同学阅读情形并适时参加他们的争论 同学活动 同学争论终止后,找同学代表陈述争论结果,其他小组可以说明自己的不 同看法 问题 1 的答案 原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,所以说原子由原子核和核外电子两部分构成； 摸索 原子核居于原子中心,它在原子中

4、的体积如何？占很大一部分吗？ 答案 原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径 的几万分之一,假如把原子比作一个巨大的体育场, 而原子核只相当于一只蚂蚁；因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动； 过渡 刚才说的这些都比较抽象,接下来我们看“ 原子的构成” 挂图,看一下原子核在原子中究竟能占多大； 挂图 展现“ 原子的构成” 示意图； 同学观看挂图,说出自己从挂图上得到的有关信息 同学陈述自己得到的有关信息 同学甲：从挂图可知,原子并不是一个简洁的,不行分割的实心球体而是 由原子核和核外电子两部分构成；同学乙：原子已经很小了,而原子核更小,其半径只有原子半径的几

5、万分之 一,微观世界真是很神奇、好玩啊！同学丙：原子内有如此大的空间供电子自由运动,电子可真自由,想到哪里 就到哪里,由此我想到了排球场上的“ 自由人” ；同学丁：我想问一个问题：既然原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化 中不能对原子再进行分割了, 那么又是如何发觉原子的构成的呢？通过什么方法 对它进行分割呢？ 老师 同学们所谈的想法很好！大家思维都比较活跃,而丁同学提的问题更准时；可见同学们对化学有剧烈的奇怪心和求知欲,这正是每一位进行科学争论的人必备的品质和素养； 原子在化学变化中不能再分, 也就是说用化学方法不能 对原子再进行分割了, 但是用物理方法可以对原子进行分割；许多年前, 人们

6、一 直认为原子的确不能再分了, 直到十九世纪末, 英国的科学家汤姆生发觉了电子,人们才开头揭示原子内部的隐秘, 才知道它本身仍具有复杂的结构, 仍可以再分； 问题 2 的答案 尽管原子核和核外电子都带电,但原子核带的是正电荷,核 外电子带的是负电荷,而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性； 问题 3 的答案 原子核由质子和中子构成,区分：1 个质子带 1 个单位的正电荷,中子不带电；相同点：质量几乎相等；1 个质子的质量为 1. 672 1027 kg,1 个中子的质量为 1. 674 1027 kg ； 摸索 1原子核所带的正电荷从何而来？2质子数与

7、原子核所带的正电荷有何关系？3电子数与原子核所带的正电荷有何关系？ 答案 1原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷；由于中子不带电,所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷；2原子核所带的正电荷数称为核电荷数；由于原子核所带的正电荷全部集 中在质子上； 而 1 个质子带 1 个单位的正电荷, 所以具有如下等量关系： 核电荷 数=核内质子数；3由于原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反,而 1 个电子带 1 个单位的负电荷,所以有如下等量关系：核电荷数 =核外电子数；推广此等量关系,得：核电荷数 =核内质子数 =核外 电子数； 老师 我们通过一个表格,全面系统地明白质子、中子

8、、电子这几种粒子在 电性和质量上的关系； 投影 展现表格；构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性 质量质子1 个单位正电荷1. 6726 1027 kg 中子不带电1. 6749 1027 kg 电子1 个单位负电荷质子质量的 11836 请同学说出从今表格中得到的信息 可能有的回答 1质子和电子带相反的电荷,中子不带电；2质子和中子的质量大约相等,而电子的质量很小；只有质子和中子质量 的 11836； 问题 4 的答案 不同种类的原子, 核内的质子数不同, 核外的电子数也不同； 老师 我们来看下面表格,比较几种原子的构成；几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢1 0 1 碳6 6 6

9、 氧8 8 8 钠11 12 11 氯17 18 17 提问 通过此表格,你得到了哪些信息？ 可能有的回答 1不是全部的原子都有中子,如氢的中子数就为 0；2可以得到等量关系：质子数 =电子数；3中子数和质子数没有等量关系,某些原子中显现了等量关系,那也是偶 然； 小结 通过刚才大家阅读、争论、摸索,我们最终搞清晰了原子的构成； 讲解并板书 1原子的构成原子原子核质子 带 1 个单位正电荷中子 不带电核外电子带 1 个单位负电荷2核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 3不同种类的原子,其核内质子数和核外电子数都不相同； 提问 1原子、质子、中子和电子有没有质量？2原子的质量该如何去衡量？ 回答

10、 原子、质子、中子和电子都有质量； 追问 为什么？ 回答 由于物质是由分子、原子等粒子构成的,而原子又是由质子、中子和电子构成的；假如质子、中子和电子没有质量,就原子就没有质量,从而物质就没有质量, 可这是不行能的； 可见,原子、质子、中子和电子都具有肯定的质量； 提问 既然原子有肯定的质量,那它的质量又等于什么呢？ 回答 由于原子由原子核和核外电子两部分构成,原子核又分为质子和中子,所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和； 讲解 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同,所以它们的质量也不同,比如 1 个氢原子的质量为1. 67 1027 kg ,1 个氧原子的质量为2.

11、6571026 kg ； 提问 如让大家记忆许多原子的质量,大家能记住吗？ 回答 记不住； 追问 为什么？ 回答 这样的数字太难记忆了； 讲解 这样小的数字,无论书写、记忆、仍是使用都极不便利,就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样；我们可选用一种跟原子质量相近的“ 砝码” 来表示原子的质量；这就是相对原子质量； 板书 二、相对原子质量 提问 什么叫相对原子质量呢？它是如何来表示原子的质量的？请大家带 着问题阅读相对原子质量一段内容； 同学活动 同学阅读完毕后,请同学代表陈述相对原子质量的概念 回答 以一种碳原子质量的112 作为标准, 其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的

12、相对原子质量 符号为 Ar ； 说明 这里的碳原子指的是含有6 个质子和 6 个中子的碳原子,叫做碳 12,它的质量的 1/12 等于 1. 66 1027 kg ； 小结 可见,相对原子质量只是一个比值,它并不是原子的真实质量,它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的 板书 1概念：以一种碳原子质量的112 相比较所得的比值；112 为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量 符号为 Ar ； 老师 依据这个概念,我们详细的来运算一下氢和氧的相对原子质量；如何 运算呢？ 可请两位同学到黑板上板演 过程 1 个氢原子的质量为 1. 67 1027 kg,作为标准碳

13、原子质量的1 12为 1. 66 1027 kg ,所以氢的相对原子质量 =.1671027kg1；.1 661027kg同理, 1 个氧原子的质量为 2. 657 1026 kg ；所以氧的相对原子质量 =.26571026kg16；1 . 661027kg经过这样的运算得到的数字都比较简洁,便于书写、记忆和运算,对于这个运算过程大家要把握； 板书 2运算 讲解 在做题的过程中用到相对原子质量时,我们不需要运算,元素的相对原子质量已经被全部测定了出来；测定相对原子质量是一个特别艰巨的过程,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了杰出奉献；请大家阅读课本资料,明白有关张青莲教授的事迹

14、； 设问 既然相对原子质量不需要运算,量呢？那么我们如何知道元素的相对原子质 讲解 相对原子质量可以从书中的附录查到,这里的相对原子质量表列出了现已发觉的一百多种元素的相对原子质量；其实,精确的相对原子质量有效数字可高达八位,一般的化学运算多采纳它的近似值 整数或 1 位小数 ； 组织活动 下面我们举办一项竞赛, 看看哪位同学查阅相对原子质量表既快 又准；我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 同学活动 请同学说出查阅结果 磷 31 铝 27 氮 14 碳 12 钠 23 硫 32 镁24 钙 40 总结 可见,我们不仅要知道什么是相对原子质量,我们仍必需会查阅相对

15、 原子质量表； 板书 3查阅相对原子质量表 小结 本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量,熟悉了原子内部的微观结构； 现在我们知道, 原子由原子核和电子构成, 原子核又由质子和中子 构成；而且仍知道,由于原子特别小,它的质量也很小,书写、记忆、运算都不便利,所以采纳相对原子质量来表示原子的质量；通过本节学习我们明白了一个道理：国家的强大、民族的富强是要靠科技进步的,而科技的进步依靠于一代又一代人的努力；所以,我们现在必需仔细学好文化学问, 将来才能为国家的富强强盛奉献自己的力气,像张青莲教授那样在世界化学史上写下中国人的名字；板书设计 第四单元 物质构成的隐秘 课题 1 原子的构成 一、原子的构成 1原子的构成原子原子核质子 带 1 个单位正电荷中子 不带电核外电子带 1 个单位负电荷2核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 3不同种类的原子,其核内的质子数不同,核外的电子数也不同；二、相对原子质量 1概念以一种碳原子质量的112 为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量 符号为 Ar ；2运算运算一种原子的相对原子质量；运算一种