2022年《弱电解质的电离平衡》回归拓展-评价单

1、弱电解质的电离平稳回来拓展评判单 高考考点 1. 明白电解质的概念；明白强、弱电解质的概念；2. 明白电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；3. 明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；4. 明白电离平稳常数； 学问建构 问题解决 问题 1： 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念？问题 2： 强弱电解质与物质类别间的关系？问题 3： 电离方程式如何书写？书写弱电解质的电离方程式应留意哪些问题？问题 4： 溶液导电才能与强弱电解质的关系？问题 5： 电离平稳的特点？影响电离平稳的因素有？怎么影响？问题 6： 电离平稳常数的概念？意义？影响因素？问题 7： 举例说明强酸与弱酸（或强碱与弱碱

2、）的判定方法？问题 8： 举例说明强弱电解质的判定方法？ 拓展训练 一、挑选题1.以下关于电解质的表达正确选项 A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质B全部的离子化合物都是强电解质,全部的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电才能肯定比弱电解质溶液的导电才能强DCO2的水溶液能导电,所以 CO2是电解质2以下说法正确选项 A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸中的cH肯定比电离常数小的酸中的cH大 H0,以下表达正确D H2CO3 的电离常数表达式：KcH cCO2cH 2CO 3325时,水的电离达到平稳：H2OHOH的是 A

3、向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,cOH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH增大, KW 不变C向水中加入少量固体CH3COONa,平稳逆向移动, cH降低D将水加热, K W 增大, pH 不变4相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,以下关于氢气体积V随时间 t变化的示意图正确选项 5甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl 、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3 中的一种；常温下进行如下试验： 将 0.1 L pH9 的甲溶液分别与 a L 0.001 mol/L 的乙溶液、 b L 0.001 mol/L 的丁溶液充分反应后

4、溶液呈中性时,ab；浓度均为 0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性； 0.1 mol/L 的甲溶液 pH 小于 0.1 mol/L 的戊溶液 pH；以下判定正确选项 A甲的溶质是 NH 3H2O B乙的溶质是 CH3COOH C丙的溶质是 NaOH D戊的溶质是 HCl 二、非挑选题6下表是几种弱酸常温下的电离平稳常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO4K17.5 1031.8 105K1 4.3 10 7 K2 K1 9.1 10 8 K2K26.2 1085.6 10111.1 1012K3 2.2 10131CH3COOH 、 H2CO3 、 H2S、 H3

5、PO4 四 种 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为_2 多 元 弱 酸 的 二 级 电 离 程 度 远 小 于 一 级 电 离 的 原 因 是_；3同浓度的CH3COO、HCO3 、CO 23 、S 2结合 H的才能由强到弱的次序为_；7某一元弱酸 用 HA 表示 在水中的电离方程式是HAHA,回答下列问题：1向溶液中加入适量 NaA 固体,以上平稳将向 _填“正”、“逆” 反应方向移动,理由是 _；2如向溶液中加入适量 NaCl 溶液,以上平稳将向 _填“正”、“逆” 反应方向移动,溶液中 cA将_填 “增大 ”、“减小 ”或“不变 ” ,溶液中 cOH将_填“增大 ”、“减小”或“不变” ；3在 25 下,将 a mol L1 的氨水与 0.01 mol L1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中 cNH4 cCl,就溶液显 _性填“酸”、“碱”或“中” ；用含a 的代数式表示 N