湖北省高三上学期化学第三次月考试卷

1、第 页共21页湖北省高三上学期化学第三次月考试卷姓名: 班级: 成绩:一、单选题（共16题；共32分）（2分）（2018高二上石家庄期中）温度相同、浓度均为0. lmol L-1的（NH4）2S04NH3H20NH4HSO4 NH4N03（NH4）2C03溶液中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是（ ）A .B .C .D .（2分）（2019髙三上西安月考）NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 一定条件下，3molH2和lmolN2充分反应后，可得2NA个NH3分子B .室温下，lLpH二1的HC1溶液中，由水电离的H+数目为0. 17AC . 0. lmol金属Na在空气中

2、完全氧化生成Na20和Na202 ,转移的电子数为0. 1NAD . Imol/L的NaCN溶液中含CN-和HCX的数目之和为NA（2分）（2016 分宜模拟）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng.再 将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg.则下列关系不正确的是（）A10005c二 IL2KBZc p=m+ 125Cn=m+17VcD5? mpSCN-AABBCCDD（2分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强.用0. 100molL - 1的Na

3、OH溶液滴左10. OOmL浓度均为0. 100mol-L-l的盐酸和CH3C00H溶液.利用传感器测得滴泄过程中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是（ ）A曲线代表滴泄HC1溶液的曲线B A 点溶液中：c (CH3C00 - ) +c (OH - ) -c (H+) =0. lmol - 1C 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CB0), 12s时生成C的物质的量为0. 8mol (反应进程如图所示)。下列说法中 正确的是()A2s时，A的反应速率为0. 15mol L-1 - s-1B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C化学计量数之比b :C二1 ：2D12s内反应放

4、出02QkJ热量（2分）下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（）A .新制的氯水在光照条件下颜色变浅B H2、12、HI平衡混合气加压后颜色变深C .氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D .加入催化剂有利于氨的催化氧化（2分）（2018髙二上济南开学考）下列实验原理或操作正确的是（）水吸收尾气B除去食盐中的泥沙C 收集氨气D碳酸氢钠粉末未受热分解14（2分）（2016髙二上河南开学考）下列有关图示分析正确的是（）A如图a所示，集气瓶内充满C12和CH4的混合气体或02和02的混合气体，宜于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，饶杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B.如图b所示，X为铁棒

5、，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC . Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0. 1 mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或 气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(X)的关系如图c,离子氧化能力M+N3+H+D 图d为N2 (g)和02 (g)生成NO (g)过程中的能量变化，贝IJNN的键能为946kJ/mob热化学方程式 为：N2 (g) +02 (g)二2N0 (g) AH=- 180 kj/mol15. (2分)(2020高二上宣城月考)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸

6、气转化为氢气的两种反应原理是: ( )CH3OH(g)+H2O(g) = CO4g)+3H2(g) H= +490kJ ma”gCH3OH(g) + 4 O2(g) = CO g) + 2H2(g) H = 1929kJmoL 下列说法正确的是ACHQH的燃烧热为192 9kJ - mof1B反应过程反应中的能量变化如图所示CCH$OH转变成H2的过程一泄要吸收能量D .根据推知反应 CHQHW+goVgbCOjE+mgg）的 ah- 192.9kJ mol116(2分)(2016髙二上山东开学考)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()选项反应铝镁A与非金属能被C12、02氧化能与N2

7、、02反应B与水能与沸水反应反应很困难C与碱能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物能与 Fe203、Mn02、Cr203 等能在C02中燃烧金属氧化物发生铝热反应AABBCCDD二、综合题（共2题；共11分）17.（5分）（2019高三上宁江月考）提纯锌白粉（主要成分为ZnO,还含有FeO、MnO. CuO等杂质）流程如图所示乎麻警佣SW債咿钱佯门粉一J（頁甬_ 匮蕪一亟一丽;一殛 _ 極_战需 TOC o 1-5 h z r池渝COz回答下列问题（1）浸岀”时，MnO参与反应的离子方程式为。（2）已知浸岀液中 c（Fe2+）=5.04mg-L-l , c （Mn2+）=1. 65mg L-lo若

8、要除尽 lm3 浸出液中的 Fe2+和 Mn2+（所有含毎元素的物质均转化为Mn02）,则“氧化”时至少需要加入g高镭酸钾。（3）复分解”反应在50C条件下进行，生成ZnO的“前驱体” ZnC032Zn（0H）2H20,试写出该反应的化学方程式： ，温度过高导致的弊端是。（4）某实验小组选用如图所示的部分装置验证锌白粉与碳粉反应生成的可能气态产物。已知：PdC12+C0+H20=Pd（黑色）I +C02+2HC1上述装宜的合理连接顺序为（填仪器接口的小写字母）若装置B和装1LD的位宜对调，是否会对检验造成影响，试进行评价：18.（6分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。（1）硫酸的最大消

9、费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有（任写一种）。（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确左的条件或描施有（填写序号）。A 矿石加入沸腾炉之前先粉碎B 使用V205作催化剂C 转化器中使用适宜的温度D 净化后的炉气中要有过量的空气E 催化氧化在常压下进行F 吸收塔中用98. 3$的浓硫酸吸收S03（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2S02（g）+02（g）2S03（g） AH= -98.3 kjmol-l0在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”,即将第一次转化生成的S03分离后，将未转化的S02进行二次转化，假若两次S02的转化率均为95%,则最终S02的转化率为（4

10、）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。O工业生产中常用氨一酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示英反应原理。（只写出2个方程式即可）三、实验题（共1题；共4分）19.（4分）（2018 兰州模拟）锌倾白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4二ZnS I +BaSO4 I。请根据以下工业生产流程回答有关问题。I . ZnS04溶液的制备与提纯：有关资料：菱锌矿的主要成分是ZnC03 ,含少量SiO

11、2、FeC03、Cu2 （OH） 2C03等：Zn（OH） 2与Al （OH） 3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的C02可以来自于步骤（选填、或）。 TOC o 1-5 h z （2）若步骤中加入的氧化剂为H202 ,写岀反应的离子方程。（3）滤渣2中主要成分为 （填化学式）。（4）写岀步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式o（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。（6）II. BaS溶液的制备第st孑恳Ba&COiur9帥 TOC o 1-5 h z 写岀“锻烧还原”反应的化学方程式e BaSO4和BaCO3的Ksp数值接

12、近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:。（7）【II.制取锌纟贝白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSOl与BaS溶液混合制取锌顿白产生的后果是。参考答案单选题(共16题；共32分)答案：1-1. A考点：盐类7K解的应用.(NH4)2CO3于弱酸弱硫益r NH昇和CO*发生解析：解答盐类水解程度微弱以及它们的化学式中c(NH4)大于 双水解但溶液中仍以NH4*和CO32 为主因此中C(NH十)大于中mNH4*) r NHj-H2O为尋碱r电海程度微弱.即中c(NH十)最小IB当于在的曲上加入H- r抑制NH昇的水解，因此中UNH时)大于中综上所述 c(NHd

13、)由大到小的序是r SSA符台理.【分析】盐类水解需要注意的是,盐类的电离是主要的,而水解昱十分微歸的；记住诀,有弱才水解，延弱延水解；谁張显 灌性同强显中性f同弱都水解。答案：2-1、C 考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；河伏伽德罗當数；钠的化字性质；水的电离；pH的简单计算 解析:c(OID二% J * mol心 2 】ol/L “【解答】A.合成氨的反应N2+3H2=2NH3为可逆反应,不能进行到底,得到的NH3分子小于2NaA项不符合题意；B.室温下，lLpH=l的HCI沼液中氢离子浓度为O lmol/L ,氢氧根是水电离的水电离的屮的浓度等于水电离的氮氧根的浓度,则水电离的屮浓度

14、为：c(H+)水0山口0|/1.水电蕎的H*数目为10山血f B项不符合题意；CQlmol全属Na在空气中完全氧化生成NOftJNgCh t Nd的化合价i躍升高为十1价，所以转移的电子数为01血.C项符合蟲意；D缺少沼液的体积f无法计算CN，和HCN的物质的量之和r D项不符合题意； 故答妄为：C【分折】D项也罡学生们时易楫熬往往忽視了题中齐没有给也溶叛的体枳亘接认为溶液体积罡1L 进行计算.答案：3-1. 考点：有关混台物反应的计算 解析:【解答】解：A .根据电荷守恒r氢氧化糕.氮氧化掲沉淀中含有n ( 0H)尊于金J毘提供的电子的物质的星.等于生成氢 弓的获得的电子的物质的虽故生成的氮

15、耳的物质的虽等于褂加反应的IS的物质的量的一半故“ 敗 丫HALirjiol x2vmQl/LxVJ0% 整理得c=马粵，故A1E确；B .选项中p为生咸的氧化物的贋垦由Mg ( OH ) 2.MgO*H2Or 2AI (OH ) 3公川2。3+3出。可知氧化物的质垦零 于全屢质里与氣原子的质毘之和由方程式可知氧原子的物SS的虽等于氢氧根禽子物质的虽的一半,故p=m+cVxlO 1w x6二m十车$ ,故B正诵；0 .沉淀为氢氧化撲.氢氧化钳其质星等于金属的质量与含有的氢氧根翡子的质量之和故n=mcxvxio3xl7=m*D .得到的氧化物冷氧化筷,根界元養守恒f则质星为卩=寻x40普.若mg

16、全是铝.得到的氧化物为氧化铝f根堀元蔗守 恒,则质星为P=男X 1 *102= 11 ,质量介于二者之间，故D正确；awsc.【分析】反应化学方程式为:MgH2SO4=MgSO4*H2t ； 2Ak3H2SO4=AI2 (S04 ) 3十3H才；MgSO4*2KOH = Mg (OH ) 2l t K2SO4 ； A。( SO4 )加 6KOH 二 2AI ( OH ) 3 讥 3K2SO4 ； Mg ( OH ) 2jxM9OH2O ; 2AI ( OH ) 3 AI2O3+3H2O ；A .根據n=召计算気气的物质的量,根揭电荷守恒,蛊氧化臥 盖氣化铝沉淀中含有n ( OH )等于全属提供

17、的电子的物质 B5S.等于生成氢气的莪得的电子的物质的量捲此计算蛊氧根韶子的物质的量.再根克c二半计算氢氧化钾的物质的量浓 废；B由Mg ( OH ) 2jMgOH2O F 2AI ( OH )AI2O3 + 3H2O可知f沉淀灼焼竺成氧化濮与氧化铝r二者质星尊于金属质量与氧原子的质星之和,田方程式可知氧原子的物质的星等于氢氧根离子物质的量的一半据此计算；C .沉淀为氮氧化QL氮氧化铝.冥质量等于全属的质量与含有的氮氧根蒲子的质量之和,很据“EM计算氮氧根藹子的质1；D 拔照极值方法计算,若mg全是娱,计算生成得到的氧化険质星，苕mg全是锯r计算得到的氧化铝的质量,妄际固体的质 星介于二耆之同

18、 答案：4-E D考点：离子方程式的书写【解答】解：ANdH5水解反应的藩子反应为HS +H2OH2S*OH -,故A错误；B.lmol的Cl?通入含1伯。1曲2的溶液中的禽子亦为2广4Cl2=2CI - +I2 f故B段漠；C碳酸氢钠溶液中加入过量Bd (OH ) 2溶液的离子融为HCC)3 +Bd24+0H=BdCO31+H20 ,故C错僕；D 向NaAIO2S液中加入喷氢钠的离子反应为AIOz HCO3 + H2O=AI (OH) 3i*CO32 -,故D正确； 晡D 【分析】A水解生成氢疏酸、氢氧根商子；B由电子守恒可知，只有碘藹子破氧化：C碇酸氢钠克全反应r反应生成族酸浹、NdOHf

19、A水；解析：D .反应生成氢氧化毎和鉄酸钠.答案：5-1、A考点：氧化还原反应；営见离子的检验【解答】A .逊可氧化SO3X HSOj-jSO42-,所以原沼液中不一定存在SO”-或SO/- r A符合题意；B 由现象可知,沼液中含S和厂.则厅能电离出【2和I-，B不捋合题意；C .由强酸制取弱酸的原理及反应现魚可知，酸性：H3BO3 v H2CO3 r C不符台题意；D 由现彖可知加NdOH便络合反应逆向移动r则说明与Fe%第合的能力：OFT aSCN,D不符合题怠；故答臺为:A.【分析】A.在检验海子时r应该选择只与离子发生唯一的特征反应的试和；B淀粉会和険单质发生辰应,生成蓝色的络台物;

20、C融可以制弱酸；解析：DSCN 和铁离子生成血红色的络台物；而0H -和铁商子生磁H5色的沉淀.答案：6-1、考点：溶液酸福性的判断及相关计薛；中和漓定解析：【解答】A 由分析可知,曲线代表漓走CH3COOH溶液的曲线，故A错误；BAjg液中c (Na4 ) =0.05mol/L ,电解质溶液中都存在电荷守矩r根貂电荷守恒得c ( CHjCOO)+c ( OH ) c(H*)=c(Na+)=0.05mol/Lr 敌B错课;C .酸或咖制水电憲合有弱帝子的誥促进氷电寿r C庶溶质为NdCI . “总溶质为醋酸钠.促进水电裔r B,点为等物质的虽浓 度的醋酸刚DMOH r NaOH会抑制水的电离，

21、所以在相同温度下r水电商的c (: BCA,故C错误；D.D 点溶液中 rc(Na+)=1.5c(Ci- )液中电荷守恒为 c(CP ) i-c (OH ) =c (Na* ) *c (H*),则c(T )=2c(OH* ) -2c(H+，故D 正确；W&D 【分析】沼液导电能力与离子浓废戒正比f CH乳00H是舅电解厲r溶液中离子浓废较小加入NaOH后r沼液中离子浓度壇大溶液导电性增碧；HCI是習电塀质r随若NaOH溶勳认r溶液体現增大，导致濬液中詢子浓度减小,濬液导电能力减弱r当完全闵t落子沁最小,進续加入NdOH溶液,漓子浓度堵大,溶液导电能力官强”银體圉矩 0 ) , 12s时达到平衝

22、生筋C的物质的虽为0.8mol .同比结合选璇迸行分忻.答案：12-1. A考点：化学平Si移动 解析:【解答】A、氟水中存在化学平衡CWOHCI+HCIO .光照使氯水中的次魚酸分解次氨酸浓度减小使得平衡向右移动. 氮气的浓度減小。氟水颜色变浅,能用勒裒特列原理甥釋.故A正确；B、可逆反应为七(g )利2 (g ) =2HI ( g ).增大压圈2的浓度舞大，颜色加滦反应前后三体的休枳不发生变化,增大压翌平衝不移动,不能用用勒皇特列UC、氯化轶沼液力除粉振荡后会发生反应生成氯化亚扶沼液r颜色变浅不能用勒雲特列嗣解样.故C績误；D、使用催化別r缩短到达平衡时间r不影晌平衡的移动，不能用勒夏特列

23、原理解释故D堵误； 姙A.【分析】勒夏持利原理是如果改变彩洎平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)平衡就向能婆咸弱这种改变的方向移动.勒宴特利原理道用的对彖应存在可送过程，如与可送过程的平衡移动无关，则不能用勤夏待利原理解程 答案：13-1. B考点：化字实验方家的评价【解答】A.氨化氢极易沼于水r直接谨入水中容易倒吸,A不狩合!B、除去赁盐中的泥沙壽要过违,B符合靈意；氨气极易港于水.不能排水法收曇f应该用向下排空气法收曇r符台题息；破酸氢钠受热分解产生水,试管妾低于试管底.D不符合题意.故答紀为：B.【分析】久氮化氮极易沼于水，直接通入水中易倒吸C、氨气极易濬于水,应该用向下排空气法收集解

24、析：D、磁酸氢钠变热分解产宇水,试官妥低于试皀底 答案：14-1. B考点：化学实验方京的评价解析：【解答】解；A 由于甲烷与氯气的反应中可能产生一氯甲烷气体,而一氮甲烷不溶于水则水不可能充誰贏,故A错溟；BX极附近产生白色沉淀,这说明X电极是铁电扱,与电源的正极相连r作阳极失去电子转化为亚铁蕎子r因此电子从X极流入 a f故B正确；.lmolY r则应该是氢离C根垢图象可知通过O.lEd电子时产生O.lmolY r这说明应该是M+放电.再通过02eoI电子时到子敖电r陌以商子氧化能力M护，屮2+ r故C衙昊；D .窗d为W (g )和。2( g)生成NO ( g)过程中的能星变化,氮气含有三

25、键,健能大于氧气中健能，则N三N的键能为946kJ/mol . Sv=946kJ/mol4-49& kJ/mol 2*6i2kJ/mol=180 kJ/mol f 斫为 N2 ( g ) *02 (g ) =2N0 (g)-H = + 18O kJ/mol f S5D ;故选B.【分析】A生成的一氯甲烷不溶于水；BX为鉄棒f X极附近产生白色沉淀时.可知卍为阳极矢去电子r电子从负极流向正极；C通过0.2mol电子时生成O.lmolY f则应该是氢离子放电，而不放电r氧化性最勇；D由图可知，反应热二946kJ/mol十498 kJ/mol 2x632kJ/mol = 180 kJ/mol.以此来

26、解答答案：15-1. D考点:盖斯走律及舷用；檢热：变【解答】A.懿烧热是生瞬主的化合物即H要转化成水f故A不符台题意反应为吸热反应.而图中反应物总能量高于生成物总能1由可知（可以放出麗星.取C不苻合邇意D.由于液态水的能重低于气态水的能星故放岀的热星比0J. 2D苻合题怠【分析】堆烧熱：lmcm全毬烧生成稳定的氧化物所放出的热星解析：吸热反应：反应物的总鏈小于生成物的怎测I 答案：16-1. B考点：镁的化字性底；铝的化学性屈解析：解杳解：A.镇铝部很活浅部能与金砂质忘应,如铝与氣气和氧气反应分别生成2化铝和氧化铝，铁与気气生成氮化 樓,樓与氧%反应生成氧化镁,故A正魂；B、横能与沸水反应,

27、故B错淚；C、铝与気氧化钠反应生成偏铝酸钠与気气，谨与続不反应.故正确；D、铝与筒焙脚全层氧化物发生胳热反应.镁在二氯化砖中燃疑生成氟化镁和单质破.SXD正确；泌B.分析A、撲铝祁很活泼都能与非金展单质反应；B、撲能与沸水反应；C、铝与氢氧化钠反应生成儒苗酸钠与氢W ； D. IS 与育焙眾的金厲氧化彻发生铝热反应樓在二氧化破中堆烧生瞇化镂和竺质破-二、综合题（共2题；共11分）答案:17-E【第 1 空】MnO2H +=Mn2+ + H2O答案:17-2、【第1空】7.9答案:17-3.【第 1 空】5ZnS046NH4HC03=ZnC03-2Zn(OHh-H20l+3(NH4)2S04+5

28、C02t【第2空温度过局会导致NH4HCO3分解(feZnCO3-2Zn(OH)2-H2O的产率答案:17-4、【第1空】afgbc【第2空PdCl2溶液与CO反应生成C02，对原C02的检验造成干扰，导致无法褊走是百存在CC2考点:实验装羞综合；氧化还原反应的电子转移数目计算解析:【解答】(1) 浸出“时MnO与勺50返应生成MnSOa和出0 ,该反应的萬子方程式为:5出0 ;(2) lm3浸出液中m(Fe2*)=5.04mg/Lxlxl03LxlO*3g=5.04g , m(Mn2*)=1.65mg/Lxlxio3LxlO-3g=1.65g ,因此溶液中 心+卜晋二誥倉=00如亦，仙府卜帶

29、二豈盖=00劲皿中铁和电址为：0.09mol x 14-0.03mol x 2 =0.15mol根堀得失电子守恒可得，KMnO4中链元素得到的电子数为0.15咖1 ,令参与反应的KMnO湖物质的量为amol r则ax3=0.15mol f解得a=0.05mol r因此需加入KMnC)4的=nxM=0.05molxl58=7.9g ;心)由流程可知.“复分昇 反应的血物为ZnSOzj和NH4H83，生成物为ZnCO3-2Zn(OH)zH2O. CO2和(NHQ2SO4.则该反应的化学方程式为：3ZnSO4十6NH4HCO?二ZnCO?2Zn(OH)2H2Ol+3(NH4)2SO4+5CO2f;由于NH4HCO3不修 走r受热易分解,因此若溫度过肓则易导致NhUHCOg分解.mZrtCO3-2Zn(OH)2-H2O的产率：(4)B装琶中的PdCl2用于检验CO. C装置用于气体干燉D装置用于检验CO?,由于B装置反应过程中生成CO?,会对A裘置中是右产生CO2适成干扰因此需先檢验CO2 再检捡CO .因此茨宜的连接顺序为：afgbc ;由