离子反应第二课时教案

1、学习必备欢迎下载授课题目：离子反应（课时2）教学时数1个课时授课类型理论课教学目标：（一）知识与技能1、理解离子反应的概念和原理。2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究方法。4、掌握一般离子反应方程式的书写及其意义。（二）过程与方法1、探究离子反应及其发生条件。2、在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验等多种手段获取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。3、学习离子方程式的书写方法。（三）情感、态度与价值观1、发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件。2、体验科学探究的艰辛和喜悦,感受

2、化学世界的奇妙与和谐。教学重点及难点：重点：离子反应及其发生的条件,离子反应方程式的书写方法。难点：离子反应方程式的书写方法。教学方法：讲授法和引导探究式教学方法。学习必备欢迎下载教学过程设计：教师活动学生活动设计意图时间【引入】通过趣味实验引入。【教师】同学们都知道化学是一门神奇的学科，其实你们的化学老师我也很神奇，告诉大家一个秘密，我不只是一个化学老师，还是一名魔术师，现在我就为大家表演一个有趣的魔术。【操作】将准备好的四个高脚杯放在台面上，将第一个举起倒转告诉大家是空的，再向同学们展（示一壶“茶”氯化铁溶液）。依次将“茶”倒入四个高脚杯中，变成不同的颜色。【教师】同学们，这个魔术神奇吧，

3、其实啊，大家都可以成为魔术师，因为这个魔术所涉及到的激发学生学习的兴趣，激起学生的求知欲。知识就是我们今天所要学习的离子反应。【板书】离子反应（二）【讲述】通过上节课的学习，我3min学习必备欢迎下载们都知道，在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子。如果不同的电解质溶液相互混合，这些自由移动的离子之间会有什么影响呢?它们又会有怎样的变化呢？下面我们通过书上的实验来一起探讨一下。【实验演示】演示课本第27页的实验21(两个实验).【提问】同学们，从刚刚的实验【学生回答】实通过实验，中我们发现了什么现象。验2-1.1没有培养学生实【引导启发】同样是电解质互相产生现象，而实验观察能混合，但是为什么

4、只有实验2发验2-1.2产生力。生化学反应,产生白色沉淀呢?白色沉淀。【PPT展示】表格认真观察【讲解】我们通过表格一起来分积极思考析一下，我们观察到NaSO溶液讨论找出答案24和KCl溶液相互混合后，并没有并理解发生化学反应，只是NaSO电离学生观察思考24出来的Na+、SO2-与KCl电离出4来K+、Cl-的混合。而NaSO溶液24与BaCl溶液则发生了化学反22min2min学习必备欢迎下载应，生成白色的沉淀BaSO.离子【学生回答】离4种类和数目发生了什么变化。子种类和离子【讲述】像这样有离子参加或生数目减少成的反应，叫做离子反应。它的本质就是，离子种类和数目的变化。【板书】一、离子反

5、应1、定义：有离子参加或生成的学生做笔记反应。2、本质：离子种类和数目发生变化【过渡】下面我们一起来看看刚才的实验2中化学反应的实质回顾、思考、讨详细讲解反5min是什么？NaSO溶液与BaCl溶论242液反应的实质是SO2-+Ba2+=步步引导4BaSO。我们就把这种用实际参4加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。【PPT展示】分析得出结论【板书】二、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离掌握离子方程子符号来表示离子反应的式子。式的概念应的实质，为引出离子2min反应伏笔。导出离子反应的概念。3min学习必备欢迎下载【提问】那么离子方程式该怎样书写呢？【教师】我们以NaSO溶

6、液与24BaCl溶液反应为例。一起来看2看离子方程式怎样书写？学生思考【讲述】首先，我们要写出正确3min的方程式。【副板书】观察并掌握离子方程式的书NaSO+BaCl=2NaClBaSO写步骤2424【讲述】第二步我们把易溶于水、易电离的NaSOBaCl2NaCl24、2、改写成离子形式，难溶于水的BaSO写成化学式。4【副板书】2Na+SO2-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-4+BaSO4【讲述】第三步，我们将方程式两边不参加反应的离子删去。也讲解新概念就是将方程式两边相同的离子5min删去。就可以得到离子方程式了。Ba2+SO2-=BaSO44演练，适当地拓展学生的知识面学习必备欢迎

7、下载【讲述】为了确保万无一失，我们最后要检查反应前后原子个数是否守恒电荷是否守恒和离子的改写是否正确。【教师】我们将这四个步骤归纳为四个字，写、改、删、查【板书】2、书写步骤：写、改、删、查PPT:解释四个步骤。【讲述】离子方程式的书写关键是第二步“改”，哪些物质能改写成离子，哪些不能呢？我们一起来看一下。【PPT展示】能改的与不能改的【教师】除此之外，同学们还要注意其他一些事项。【PPT展示】注意事项【教师】学完这些，我们一起来看看课堂练习。【PPT展示】课堂练习通过练习、巩固2min【教师】在实际应用中，我们还知识会遇到一些离子方程式正误判讲解中和反应的本质学习必备欢迎下载断的问题，请同学

8、们要注意正确的判断。【PPT】离子方程式正误判断的一些常见类型【老师】我们一起来看一个课堂练习。【PPT】课堂练习【过渡】下面，请同学们看看这【学生回答】离三个反应的离子方程式有什么子方程式相同共同特点？【讲解】是的，虽然这几个反应它们的反应物各不相同的，但它们的离子方程式却是一样的。那么从这里我们就可以得出离子方程式的意义。【PPT展示】归纳总结【板书】3、意义：表示一定物质间的反应。表示同一类型的离子反应。【教师】但是这里我们要注意-H+OH=HO这一离子方程式2只能表示强酸和强碱生成可溶学习必备欢迎下载性盐和水这一类型的中和反应。并不能表示所有的酸碱中和反应。【设疑】我们发现并不是所有的

9、电解质溶液都能发生离子反应，像实验2-1.1NaSO溶液和KCl24溶液相互混合并没有发生化学反应，那么，要满足怎样的条件，才能发生离子反应呢？下面我们继续一起探讨。【实验演示】请每一组派一位同学上来分别演示演示课本第29页的实验23(三个实验)，第四组同学派三名同学总结【PPT展示】表格【过渡】从刚刚的实验和同学们的总结我们可以发现：这些反应都是复分解型的离子反应。以上这些电解质溶液混合后之间的离子能够发生反应，是因为能够生成难溶物、或挥发性物质（气体）、或者难电离的物质。这些培养学生动手能力，并以直观观察，引导学生自己从书本还有观察现象中学知识学习新课。从实验引导学生探讨离学习必备欢迎下载都是复分解型离子反应的条件之一。【板书】4、条件（复分解型离子反应）（1）有难溶物生成，如硫酸钡、氯化银等。（2）有难电离物质生成，如水、醋酸等。子反应发生的条件。归纳、总结：离子反应发生的条件（3）有挥发性物质生成，如气体。课堂小结：通过这一堂课的学习我们主要掌握了离子反应的定义、本质以及其发生的条件，这些在以后的学习中都会有重要的应用，特别是离子方程式的书写，这都需要同学们在课后都加练习，才能熟练掌握。作业布置：1、完成课外练习2、课本第29页的习题学习必备欢迎下载板书设计：离子反应（二）一、离子反应1、定义：有离子参加或生成的反