电能转化成化学能-电解(时)

1、第1章 化学反应与能量(nngling)转化第2节 电能(dinnng)转化为化学能电解 (第1课时)共二十四页学习目标：通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池的概念，清晰(qngx)的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。学习重点：对电解原理的理解、电极(dinj)反应式的书写。共二十四页联想(linxing)*质疑2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）H=822.3KJ/mol1molNa在氯气中燃烧(rnsho)放出411kJ的热量1、在上述反应中主要存在着什么形式能之间的相互转化？2、除此之外，还有哪些形式的能之间可以相互转化？3、根据以上热化学方程式思

2、考，如果以氯化钠为原料制备 金属钠，我们应该怎样设计实验？思考：化学能与热能化学能与光能、化学能与电能共二十四页一、电解(dinji)原理交流(jioli)研讨1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2、通电后，外电路上的电流方向怎样？3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？氯气钠熔融NaCl 共二十四页实验1：用惰性（石墨）电极(dinj)电解熔融的氯化钠现象： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润(shrn)的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：有金属钠析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl 共二十四页

3、【实验(shyn)分析】通电前：分析熔融电解质中的离子(lz)情况 通电后：（必须直流电）Na+移向与电源负极相连的电极，得到电子变成Na，发生还原反应。Cl-移向与电源正极相连的电极，失去电子变成Cl，发生氧化反应。做无规则运动阳离子：Na+阴离子：Cl-共二十四页电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起(ynq)氧化还原反应的过程。电解池: 借助(jizh)氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.1、电解:共二十四页阳极(yngj)：阴极(ynj)：说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料 做的电极，一般通电条件下不发生反应； 2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性 较强金属做的电极，活性

4、电极作阳极时， 优先发生氧化反应。 与电源正极相连，阴离子移向 此极，失去电子，发生氧化反应 与电源负极相连，阳离子移向 此极，得到电子，发生还原反应共二十四页阴极(ynj)阳极(yngj)阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应共二十四页2、电解池的构成(guchng)条件：(1)外加(wiji)直流电源(2)与电源相连的两个电极(3)电解质溶液或熔化的电解质（4）用导线连接形成闭合回路共二十四页 分析(fnx)下图，属于电解池的有 ( )【巩固(gngg)练习】共二十四页3、电极产物的判断，电极反应(fnyng)的书写阳极(yngj)：2Cl- - 2e- =Cl2 氧化反应阴极：2Na+

5、 +2e- =2Na 还原反应电极反应：电极上进行的半反应。 2NaCl 2Na+Cl2 通电总反应式：注意：书写电极反应式一定要遵守电子守恒共二十四页实验2：用惰性（石墨(shm)）电极电解氯化铜溶液共二十四页实验2：用惰性（石墨(shm)）电极电解氯化铜溶液现象(xinxing)： 阳极：有气泡，有 刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸 变蓝（Cl2) 阴极：碳棒上有一层 红色的铜析出阴极阳极氯气铜CuCl2溶液共二十四页实验：用惰性（石墨(shm)）电极电解氯化铜溶液【实验(shyn)分析】通电前：分析氯化铜溶液中的离子情况 通电后：（必须直流电）Cu2+ 、H+移向阴极， Cu2

6、+得到电子变成Cu，发生还原反应。Cl- 、OH-移向阳极， Cl-失去电子变成Cl2，发生氧化反应。做无规则运动阳离子：Cu2+ 、H+阴离子：Cl- 、OH-共二十四页电极(dinj)反应式：阳极(yngj)：2Cl- - 2e- =Cl2 氧化反应阴极：Cu2+ +2e- =Cu 还原反应 CuCl 2 Cu+Cl2 通电总反应式：思考：如何才能正确判断出阴阳两极的电极产物？了解阴、阳离子得、失电子能力的相对强弱共二十四页4、离子(lz)的放电顺序：阴离子 ：阳离子 ：与金属活动(hu dng)顺序相反。即K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+

7、Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得e能力依次增强活性电极阴离子。即：失e 能力依次减弱Cu 、 Hg 、 Ag S2、I 、 Br 、 Cl 、OH （ NO3 、SO4 2 含氧酸根）共二十四页 实例电极反应浓度变化如何复原 氯化钠溶液阳极: 2Cl- 2e- = Cl 2阴极: 2H + 2e-= H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减 小 加HCl阳极(yngj)阴极(ynj)氯气氢气NaCl溶液趁热打铁共二十四页自我(zw)小结：1、学习了电解原理、电解池、阴极、阳极、电极反应等基本概念。2、学习了电极反应的书

8、写方法和离子(lz)的放电顺序以及电极产物的判断方法。共二十四页1. 下列说法正确的是( )电解是把电能转变成化学能； 电解是化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化；任何电解过程，必将导致氧化还原(hun yun)反应的发生； 【随堂练习(linx)】共二十四页2.电解熔融的氧化铝可制得金属(jnsh)铝.试写出电极反应和总的反应方程式。阳极 6O2- -12e- = 3O2阴极 4Al3+12e- =4Al电极总反应 2Al2O3 4Al+3O2 通电提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式(xngsh)存在共二十四页3、以石墨作电极(dinj)分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（ ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOHB共二十四页再见(zijin)！共二十四页内容摘要第1章 化学反应与能量转化。掌握电解、电解池的概念，清晰(qngx)的建立起电。对电解原理的理解、电极反应式的书写。2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）H=822.3KJ/mol。化学能与光能、化学能与电能。3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动。4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化。阳极：有气泡，有刺激性气味，并