离子共存教学课件

1、第二节 离子反应1小结：1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。2一、电解质和非电解质：电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等3想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：4启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的

2、离子。3、电解质有强、弱之分。5几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。6二、强电解质和弱电解质：阅读 P14-15强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。7离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐、强酸、 强碱弱酸、弱碱、水8小结：1离子化合物大部

3、分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水弱电解质强电解质9大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静10小结2：（1）强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等（2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括弱酸、弱碱、水。弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等弱碱：NH3H2O、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等11三、离子反应：CuSO4溶

4、液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ = BaSO4用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。12如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-133、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2Ag+ +

5、2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl14练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O15启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。例：书本 P1716练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br

6、2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O17溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发 性物质离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全18书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O19单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等

7、)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。20练：写出下列反应的离子方程式：1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO221多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO22、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+=BaSO422对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,

8、微溶物用化 学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。23操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？24 1、NaHCO3少量时：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3过量时：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+C

9、O32-+2H2O2、KHSO4少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O KHSO4过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O25三、离子方程式的意义： 不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 能用“CO32- + 2H+ = CO2 + H2O”表示的化学方程式是（ ）A.K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2OB.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2OC.Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2OD.Na2CO3 + 2HNO

10、3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O试简述H+ +OH =H2O的意义，你还能写出几个与它相对应的化学方程式吗？-思考：AD26离子反应的应用生活中：如治疗胃酸过多化学研究物质制备离子检验等环境保护 除去工业废水中有毒成分（如重金属离子）物质提纯27练习 写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2+CH3COO+CO2+H2OZn+2H+ =Zn2+H

11、2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +H2O28练一练：A2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn与稀硫酸反应制取H2C.铁钉放入硫酸铜溶液中D.氢气在氯气中燃烧BC1.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- = H2OC.钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2D.铜片与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2293

12、.下列离子反应方程式中，正确的是 （ ）A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO32- = CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2OB302、分别写出硫酸氢钠、碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：想一想：1、CaCO3是一种难溶的化合物，溶液中其离子的浓度较小，导电能力极差，所以它为弱电解质，对吗？为什么？不对，因为CaCO3虽然难溶于水，但是其溶解的那部分是完全电离的，所以溶

13、液中离子浓度很小，导电能力极差！强调：酸式盐的电离：强酸酸式盐：KHSO4 K+ + H+ + SO42 弱酸酸式盐：NaHCO3 Na+ + HCO3微溶物：若为澄清溶液写成离子形式； 若为悬浊液一般写成化学式。H+OH-=H2O; HCO3-+OH-=H2O+CO32- 31电解质导电的原因：电离出自由移动的离子。离子的定向移动产生电流离子浓度越大，导电能力越_。强32练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2

14、O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型C33离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等34生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+

15、生成的弱碱； H+与OH-生成水35发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。362、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。37四、离子反应的应用：离子共存的判断1.在无色溶液中能大量共存的离子是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、