分子间作用力分子晶体课件_第1页
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文档简介

1、分子间作用力 分子晶体第1页，共14页。一、分子间作用力 .概念： 将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。 3.类型： 常见的分子间作用力:范德华力和氢键 2.实质： 分子间作用力是一种静电作用，但 比化学键弱得多第2页，共14页。强度比较： 共价键：氢键：范德华力 约 100 ： 10 ： 1 化学键分子间作用力第3页，共14页。二、范德华力1.存在：范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间2.方向性与饱和性：范德华力一般没有方向性、饱和性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子第4页，共14页。3.影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多：分子的大小、

2、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况 4.范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质，范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大第5页，共14页。交流与讨论：根据卤素单质的熔、沸点的变化规律，分析对物质熔、沸点的影响结论：对于结构组成相似的物质，随相对分子质量的增大，范德华力增大，物质的熔、沸点升高第6页，共14页。分子间作用力的几种形式第7页，共14页。三、氢键1.氢键的形成过程在水分子中的OH中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成

3、氢键。第8页，共14页。2.氢键的形成条件：氢原子与电负性大而原子半径小的非金属元素原子，如氟、氧、氮原子3.氢键的表示方法：X H Y化学键氢键强烈、距离近微弱、距离远、两原子可以相同也可以不同第9页，共14页。.氢键的类型：(1).分子间氢键 (2).分子内氢键F H F H OOHCOH4.氢键的方向性与饱和性：氢键具有方向性与饱和性第10页，共14页。.氢键对物质性质的影响 (1).氢键对物质溶、沸点的影响 分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸(2).氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。例乙醇与水任意比互溶；推测丙酮在水中的溶解度？第11页，共14页。问题解决：.氨气极易溶与水.氟化氢的熔点高于氯化氢.硝酸的熔点比醋酸低.水的密度比冰的密度大第12页，共14页。为什么水的密度在4时密度最大？第13页，共14页。拓展

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