2022-2023学年贵州省安顺市中考化学测试模拟试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 10 10页，共 =sectionpages 10 10页第PAGE 页码9页/总NUMPAGES 总页数19页2022-2023学年贵州省安顺市中考化学测试模拟试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1水是生命之源。下列处理水的过程，涉及化学变化的是A实验室用蒸馏法获得蒸馏水B利用活性炭吸附水中的杂质C过滤浑浊河水得到清澈的水D向自来水厂清水池中加消毒剂2北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法错误的

2、是A氢燃料客车助力冬奥，H2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B冬奥火炬“飞扬”采用的制作材料碳纤维属于合成材料C首钢滑雪大跳台主体采用钢结构，钢的抗腐蚀性比纯铁强D国家速滑馆采用CO2跨临界制冰技术，碳排放趋于零，有效减缓温室效应3“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸强B家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀C课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂膨松剂的主要作用是调节酸性D学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉AABBCCDD42022年4月，“

3、神舟十三号”成功着陆！其运载火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。下列关于偏二甲肼说法错误的是A偏二甲肼属于有机化合物B偏二甲肼中氮元素的质量分数最大C偏二甲肼完全燃烧的产物是CO2和H2OD偏二甲肼中C、H、N原子个数比为1：4：15如图是甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A乙的溶解度比甲大B升高温度，一定能将乙的饱和溶液变为不饱和Ct3时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：10D将t1时的甲、乙饱和溶液升温至t2，溶质质量分数：乙甲6下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量AgNO3溶液中加入铜丝B往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液C红磷在盛有

4、空气的密闭容器内燃烧D往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体AABBCCDD评卷人得分二、填空题72022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。(1)冬奥会场馆采用自主研发的碲化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为_；Cd的质子数为_，Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为_。(2)比赛场馆用冰采用CO2跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO2被压缩循环利用。从微观视角解释CO2气体能被压缩的原因是_。(3)火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是_。(4)火种采用的燃料是丙烷（C3H8），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程

5、式：_。(5)冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用_方法区别聚酯纤维与棉花。8水和双氧水在生活中都有重要的用途。(1)水是人体必需的营养素。净水方法中，常用_吸附水的异味，常用_方法将硬水变为软水。日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：_。(2)双氧水常用作消毒剂。双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因：_。双氧水溶液的溶剂是_。配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是_g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度_（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。(3)水与过氧化氢性质不同的本质原因是_。9苹果是最常见的水果之一，其果实球形，味甜，口感爽脆，

6、且富含丰富的营养，是世界四大水果之冠。1个苹果（约154g），部分营养成分如图所示。据此回答下列问题：(1)“钾、钙、磷”指的是_（选填“原子”“离子”或“元素”）。(2)缺乏维生素C会引起_。(3)膳食纤维具有促进肠蠕动、帮助_等功能。(4)苹果中还有果胶，能促进胃肠道中的铅、汞、锰的排放。当人们误食重金属盐时，应该食用大量的_解毒。10陈醋是纳溪特产，以是泸州品牌。产品采用优质麦麸、大米为主要原料，酝酿四、五百天后方出成品。(1)大米中含有的主要营养物质是_（选填“蛋白质”“糖类”或“油脂”）。(2)护国陈醋中含有一种化学成分乙酸，俗名为_，乙酸属于_（选填“无机物”或“有机物”）。(3)

7、乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水。打开盛装乙酸的试剂瓶，很快闻到刺激性气味，说明乙酸具有_性。(4)乙酸溶于水后会解离出氢离子和_（填写阴离子符号），测定某乙酸溶液pH值的操作是_。评卷人得分三、推断题11A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体；B是有机物中必含元素；C2能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题：(1)EC2的水溶液呈_性（填“中”“酸”或“碱”）。(2)一个D+和一个C2-的质子数之差等于_。(3)A和D可形成微粒比1：1的化合物， 该化合物中A

8、的化合价是_。(4)B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为_。评卷人得分四、流程题12深圳是美丽的海滨城市。现利用海水提取NaCl晶体流程如下：已知：粗盐中的主要杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。(1)加入过量NaOH溶液的目的是_。(2)滤液2中溶质除NaCl外，还含有_（填化学式）。(3)X是一种酸，则试剂X为_（填名称）：写出反应的化学方程式_（任写其中一个即可），该反应属于_反应（填基本反应类型）。(4)操作I的名称是_。(5)电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），写

9、出该反应的化学方程式_。评卷人得分五、科学探究题13某化学兴趣小组的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。（1）图1实验中观察到的现象是_。（2）实验过程中小明意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？【作出猜想】猜想一：二氧化硫；猜想二：氧气；猜想三：_，他们作出猜想的理论依据是_。【查阅资料】将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。二氧化硫能使品红溶液褪色。【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装

10、置连接，验证自己的猜想。实验操作实验现象实验结论猜想一连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间_猜想三正确猜想二选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条木条不复燃猜想三连接导管a与导管_（填字母），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火气体燃烧，听到轻微的“噗”声【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得_（填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜_（填“有”或“没有”）发生化学反应。【延伸应用】制造钢制船闸门时，

11、为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是_（填字母）。A锌B铜C银D钠14“吹气生火”实验：用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验进行了如下探究：I：探究脱脂棉燃烧的原因实验装置：实验步骤向Na2O2粉末中不断吹气，同时将带火星的木条放在P处实验现象及分析Na2O2粉末由淡黄色逐渐变为白色：放在P处的木条复燃，说明有_（填化学式）生成：烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应_（填“吸热”或“放热”）。实验结论脱脂棉燃烧的原因：可燃物与O2接触，同时温度达到了着火点：探究试管内残留白色固体的成分【查阅资料】吹出的气体主要成分有N2

12、、CO2和水蒸气：Na2O2不会与N2发生反应：BaC12溶液呈中性。【作出猜想】猜想1：CO2参加反应，白色固体是Na2CO3：猜想2：H2O参加反应，白色固体是NaOH：猜想3：CO2和H2O均参加反应，白色固体是Na2CO3和NaOH。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论取残留白色固体于试管中，加适量水溶解，接着往试管中滴加足量BaC12溶液，振荡有白色沉淀产生固体成分含有_（填化学式）取适量步骤反应后的上层清液于试管中，向其中加入_溶液观察到：_固体成分含有NaOH【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，猜想3正确。【实验分析】（1）资料显示，Na2O2与CO2反应生成Na2C

13、O3和O2，写出该反应的化学方程式_。（2）存放Na2O2的仓库一旦失火，不能选用_（填序号）灭火。A二氧化碳灭火器B细沙C水基型灭火器评卷人得分六、综合应用题15化学兴趣小组为测定黄铜（Cu-Zn合金）样品中铜的质量分数，取10g黄铜样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸使其充分反应，产生气体的质量与时间关系如图所示。回答问题：(1)实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，若将其稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的质量为_g。(2)因黄铜外观与黄金相似，不法商贩常用其冒充黄金。鉴别真假黄金可选用的方法是_（填序号）。A观察颜色B加入稀H2SO4C灼烧D加入Mg

14、C12溶液(3)写出Cu在生活中的一种用途：_。(4)根据化学方程式计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。答案第 = page 8 8页，共 = sectionpages 9 9页答案第 = page 9 9页，共 = sectionpages 9 9页答案：1D【详解】A、实验室用蒸馏法获得蒸馏水，蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化；B、利用活性炭吸附水中色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化；C、过滤浑浊河水得到清澈的水，除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化；D、向自来水厂清水池中加消毒剂，消毒有新物质生成，属于化学变化。故选D。2B【详解

15、】A、H2在空气中燃烧只生成水，不污染环境，产生淡蓝色火焰。A正确。B、冬奥火炬“飞扬”采用的制作材料碳纤维属于复合材料。B错。C、钢是铁合金，抗腐蚀性比纯铁强。C正确。D、采用CO2跨临界制冰技术，碳排放趋于零，能有效减缓温室效应。D正确。综上所述：选择B。3C【详解】A、用食醋除去水壶中的水垢，水垢中有不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙会与食醋中的乙酸反应转变成可溶于水的醋酸钙和碳酸，碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水；氢氧化镁与乙酸反应生成可溶于水的醋酸镁和水，使用食醋可除去水壶中的水垢，强酸可以制弱酸，说明食醋中的乙酸酸性比碳酸强；该选项说法正确，不符合题意；B、铁制品在潮湿空气中易被腐蚀

16、，原因是铁与水、氧气发生化学反应，生成铁锈，因此清洗炒完菜的铁锅后并擦干可防止铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀，该选项说法正确，不符合题意；C、蒸制糕点常用碳酸钠或碳酸氢钠作膨松剂，但是糕点直接加入碳酸钠是不能做膨松剂的，碳酸钠在糕点加工过程中，是比较稳定的，不会产生气体使糕点膨松；直接加入碳酸氢钠可做膨松剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，有气体生成，可使糕点蓬松；如果糕点经过发酵产生酸，碳酸钠和碳酸氢钠都可以与酸生成二氧化碳气体，都可做膨松剂；膨松剂的主要作用是在面粉加工过程中产生气体，使面呸形成多孔组织，从而使面制品具有膨松、柔软或酥脆的特点，不一定是调节酸性，该选项说法错误，符合题

17、意；D、豆浆需要进行点卤以凝固形成豆腐，豆浆属于胶体，胶体加入电解质产生聚沉现象，压制排出部分水分，形成豆腐，石膏的主要成分是硫酸钙，卤水的主要成分是氯化镁，都是电解质，该选项说法正确，不符合题意。故选：C。4C【详解】A.偏二甲肼（C2H8N2）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法正确；B.偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（18）：（142）=6：2：7，则氮元素的质量分数最大，该选项说法正确；C.偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则生成物中不仅含有CO2和H2O，还应该有含氮元素的物质，该选项说法不正确；D.

18、偏二甲肼（C2H8N2）中C、H、N原子个数比为2：8：2=1：4：1，该选项说法正确；故选C。5C【详解】A、由图可知，当温度低于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度，当温度为t1时，甲、乙的溶解度相同，当温度在t1t3之间时，甲的溶解度大于乙的溶解度，当温度为t3时，甲、乙的溶解度相同，当温度高于t3时，甲的溶解度小于乙的溶解度，没有指明温度，不能比较甲、乙溶解度的大小，选项错误；B、由图可知，当温度高于t2时，乙的溶解度随温度升高反而较小，所以升高温度，不一定能将乙的饱和溶液变为不饱和，选项错误；C、由图可知，t3时，甲物质的溶解度为10g，则t3时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=10g

19、：100g=1：10，选项正确；D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t1时甲、乙的溶解度相等，则t1时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，将t1时的甲、乙饱和溶液升温至t2，甲、乙的溶解度都增大，溶液都变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，即甲=乙，选项错误。故选C。6A【详解】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，则反应过程中溶液的质量逐渐减小，完全反应后溶液质量保持不变，故选项图像正确；B、硫酸溶液呈酸性，pH7，往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液，溶液的pH从小于7，逐渐增大到7，最后大于7，故选项图像不正确；C、红磷燃烧刚

20、开始，温度升高，压强瞬间变大，但是由于反应进一步进行，反应物减小，温度下降，压强减小，当反应完毕，温度恢复至室温，压强不再减小，但比原来压强小，所以压强为先增大后减小，最后保持不变，故选项图像不正确；D、往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体，硝酸钠会溶解一部分，则溶质质量分数不断增大，溶液达到饱和后，溶质质量分数不再改变，故选项图像不正确。故选A。7(1) 127.6 48 Cd2+(2)分子之间有间隔(3)无污染(4)(5)燃烧（1）根据图1信息，Te的相对原子质量为127.6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，Cd的质子数为48，Cd原子最外层电子为2 ，容易

21、失去两个电子，形成带两个正电荷的离子，其离子符号为：Cd2+；（2）CO2气体能被压缩是因为分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小；（3）氢气燃烧生成水，产物无污染；（4）丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（5）聚酯纤维属于合成纤维，灼烧时产生特殊气味，棉花属于植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，故常用燃烧的方法鉴别。8(1) 活性炭 煮沸 节约用水或防治水体污染(2) 水#H2O 20 偏大(3)分子构成不同（1）净水方法中，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；爱护水资源，一

22、方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；（2）双氧水不稳定，易分解生成氧气和水，故需要阴凉避光保存，该反应的化学方程式为：；双氧水溶液的溶剂是水，溶质是过氧化氢；解：设需要30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g6%=30%x，x=20g；用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会造成所取溶液的质量偏大，溶质质量偏大，所配制溶液的浓度偏大；（3）水与过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故性质不同。9(1)元素(2)坏血病(3)消化(4)富含蛋白质的食物（鸡蛋清或者牛奶）（1）“钾、钙、磷”粗略地描述了物质的组成，所以指的是元素。（2

23、）缺乏维生素C会引起坏血病。（3）膳食纤维具有促进肠蠕动、所以可以帮助我们肠胃的消化等功能。（4）蛋白质遇到重金属会发生变性，所以当人们误食重金属盐时，应该食用大量的富含蛋白质的食物（鸡蛋清或者牛奶）解毒。10(1)糖类(2) 醋酸 有机物(3)挥发(4) CH3COO- 取一张pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取乙酸溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡对照，得出溶液的pH值（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；（2）乙酸俗称醋酸；醋酸由C、H、O三种元素组成，属于有机物；（3）打开乙酸试剂瓶，很快能闻到刺激性气味，说明乙酸易挥发，具有挥发性；（4）乙酸在水中电离产生H+与CH3COO-；测

24、定乙酸pH值的步骤为：取一张pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取乙酸溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡对照，得出溶液的pH值。11(1)酸(2)3(3)+1或+1价(4)【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A2是相同条件下密度最小的气体，故是氢气，B是有机物中必含元素，故是碳元素；C2能使带火星的木条复燃，故是氧气；D的原子序数为11，故是钠；EC2是形成酸雨的主要物质，故是二氧化硫，据此解答。（1）根据分析可知，EC2是二氧化硫，能与水反应生成亚硫酸，其水溶液呈酸性；（2）D是钠元素，其质子数为11，C是氧原子，其质子数为8，原子变为离子质子数不变，质子数相差为11-8=3；（3）

25、A是氢元素，D是氧元素，A和D形成微粒比1:1的化合物是过氧化氢，其中氢元素的化合价为+1价；（4）B是碳元素，E是硫元素，二者形成的BE2是CS2，与氧气点燃生成二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为：；本题考查的是物质的推断的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。12(1)除去氯化镁(2)NaOH、CaCl2(3) 盐酸#稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O#Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 复分解(4)蒸发结晶(5)2NaCl2Na+ Cl2（1）氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量NaOH溶液的目的是除去滤液1中的氯化镁，故填：除去氯化镁

26、；（2）滤液2中溶质除NaCl外，还含有过量的氢氧化钠、未参加反应的氯化钙，故填：NaOH、CaCl2，故填：NaOH、CaCl2；（3）滤液3中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，要得到纯净的氯化钠，试剂X为盐酸，即氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，两个反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：盐酸或稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；复分解

27、；（4）操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以操作I的名称是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；（5）电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），反应的化学方程式为2NaCl2Na+ Cl2，故填：2NaCl2Na+ Cl2。13 锌片表面产生气泡 氢气和二氧化硫 质量守恒定律 品红溶液褪色 c 锌 没有 A【详解】(1)图1实验中锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。所以图1实验中观察到的现象锌片表面产生气泡。作出猜想：由于硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，这三种元素可能形成氢气、氧气、二氧化硫等，根据质量守恒定律可得猜想三是氢气、二氧化硫。设计并进行实验

28、：由于猜想三正确，即气体中含有氢气和二氧化硫，因为二氧化硫能使品红溶液褪色。猜想一、连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间。所以实验现象是品红溶液褪色。氢气密度比空气密度小，应用向下排空气法收集，所以连接导管a与导管c。学生感悟：锌排在氢的前面。铜排在氢的后面，锌比铜活泼，锌易失去电子。所以图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子，生成了氢气。得出结论：由于铜没有失去电子，所以图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。延伸应用：因此，制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，金属性：钠锌铁铜银，这种金属可以是锌。钠的活动性太强，不能是钠。14 O2 放热 Na2CO3 无色酚酞 溶液变为红色