物理化学期末试卷A卷

1、 号位座试考昆明理工大学试卷(A)级班课上题号一二三四五六七八九十总分评分阅卷人考试科目：物理化学考试日期：2013.1.08命题教师：物化命题小组一、选择题(每小题2分，共30分)名姓师教课任号学名姓1、一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2,相同量的该气体等压下也由T升温到T，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：()(A)Qv=Qp，Uv=Up(B)QvQp，Uv=U(C)QV，Qp，UVUp；(D)QVQp，UV0mixAGV0mix # # #B)AV0，AHV0,AS=0,AG=0；mixmixmixmixC)AV0，AH0，ASV0,AG0mixmixmixmixD)AVV0

2、，AHV0,AS=0,AG=0mixmixmixmix10、在一定温度下系统中如下反应均达到平衡:NiO(s)+CO(g)=Ni(s)+CO(g)H2O(l)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)NiO(s)+H2(g)=H2O(l)+Ni(s),此系统的自由度数为：()0；1；2；3。号位座试考11、二组分凝聚系统的步冷曲线上出现转折点处，相应系统处于何种状态:（）（D）单相。（A）两相平衡；（B）三相平衡；（C）自由度数为零的;级班课上(A)-2dC/dt(B)-3dC/dt(C)dC/2dt(D)-dC/2dtB名姓师教课任号学名姓13、欲测AgCl的溶度积,应设计的原电池为:（A）（B

3、）（C）（D）Pt|Cl2(p)|HCl(a1)|AgNO3(a2)|Ag；Ag，AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(p)|Pt；Ag|AgNO3(a1)|HCl(a2)|AgCl(s)，AgAg，AgCl(s)|HCl(a1)|AgNO3(a2)|Ag14、0.10mol/kgAlCl3溶液的平均浓度m*为：(A)0.10mol/kg；(B)0.20mol/kg；(C)0.23mol/kg)(D)0.40mol/kg15、应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是：（）（A）m（MgCl2）=2m（1MgCl2）；（B）2m（MgCl2）=m（1MgCl2）；（C）m（M

4、gCl2）=m（*MgCl2）；（D）检皿）=4检（：6）二、是非题。在题后括号内，正确的打“V”，错误的打“X”（本大题分5小题,每小题1分,共5分）1、反应分子数只能为正整数。2、气体经不可逆绝热膨胀后，因为Q=0,故其熵变等于零。(X)12、反应A+2B-3D的反应速率-dcA/dt等于: 3、由&G=RTlnK，因为K是平衡常数，所以MG黒是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（X）三、填空题。（12分）级班业专4、偏摩尔量和化学势是同一公式的两种不同的表示方式。院学5、（热力学第三定律的普朗克说法是:纯物质完美晶体在0K时的熵值为零。V）1、（2分）在相同的温度和压力下，反应B

5、A的反应焓是rH,反应B-C的反应焓是耳，则反应AC的反应焓是rH=ArH”一ArH2、（2分）每公斤水中含有0.38摩尔甘油水溶液在101.3kPa下的沸腾温度为100.2CjC（已知水的沸点升高常数Kb=0.52KKgmol-i）3、（2分）某理想溶液的温度为T,压力为p,溶剂A的摩尔分数为x，则组分A的化A学势表达式为：卩=卩O（l,T）+RTlnx；其标准态为：T,p。的纯溶剂A（l）。4、（2分）25下，反应MgO（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+l/20”（g）达到平衡后，若增大系统总压,则平衡向右方移2动,标准平衡常数r2（填增大,减小或不变）。J5、（2分）右图为两组分，

6、具有最高恒沸点的相图，若有组成为x0的溶液，经过精馏，则在塔顶得到纯B，,塔底得到衡沸混合物。A%B6、（1分）原电池Ag丨AgCl（s）丨Cl-IIAg+丨Ag（s）应该用KNONHNO作盐桥。7、（1分）恒温恒压可逆相变，哪一个状态函数为零:、。四、计算题（本大题共4题，共38分）1、（10分）lmol理想气体O2由298.15K，100kPa的压力下经等温可逆压缩增至600kPa的终态。（1）求AUAH，AG，AA，AS，W和Q?（2）若改在恒外压600kPa压缩至同一终态，再次计算上述各热力学函数。解：解：（1）AU=0，AH=0,Q=W=nRTln旦=-4.44kJp”2AG=AH-

7、TS=0-Q=4.44kJ（1分）（3分）（4分）（5分）AS(系)=T-4.44103J298.15K=-14.9JK-1（6分）AA=-AUTAS=0-Q=4.44kJ # # （7分）（8分）(2)AU=0，AH=0AS=-14,9JK-1号位座试考级班课上A=4.44kJ,G=4.44k(9分)因恒外压压缩，则Q=-W=p(环)V=-12394J(10分)2、(8分)银可能受到HS的腐蚀而发生下面的反应：2H2S(g)+2Ag(s)Ag2S(s)+H2(g)在25C和101325Pa下，将Ag(s)放在等体积的屯和H$组成的混合气体中,能否发生腐蚀而生成Ag2S?在混合气体中，硫化氢的

8、摩尔分数低于多少才不致发生腐蚀？已知25C时AgS(s)和HS(g)的分别为一40.25kJmol-1和一32.93kJmol-1。名姓师教课任号学名姓级班业专3、(10分)原电池Ag(s)IAgCl(s)ICl-(a=1)IICu2+(a=0.01)ICu(s)。写出该原电池的电极反应及电池反应；计算该原电池在25C时的电动势E；计算25C时，原电池反应的rGm和平衡常数K各为多少？(已知：298K时*(Cu2+/Cu(s)=0.3402V,*(AgCl(s)/Ag(s)=0.2223V)3、(10分)解：(1)(+)：Cu2+(a=0.01)+2e，Cu(s)；(1分)(-):2Ag(s)

9、+2Cl-(a=1.00)-2e2AgCl(s)；(2分)net：Cu2+(a=0.01)+2Ag(s)+2Cl-(a=1.00)2AgCl(s)+Cu(s)(3分)(2)E=0.34020.22230.05916lg1V=0.05875V212x0.01(5分)(3)rG=zFE=2X96485X0.05875Jmol-1=11.337kJmol-1r罗G=zFE=RTlnKrln泸=zFE/RT=2X96485X(.3402一.2223)=9.17828.314x298.15K=9.68X103 # # # #院学 4、(10分)25C时反应A=B+C的半衰期与A的初始浓度无关，为155.4min。温度提高10C时，反应速率提高一倍，计算：(1)该反应在25C时的速率常数；(2)25C时，初始浓度为0.1moldmn的A经50分后，B的浓度为多少？(3)反应的活化能Ea为多少？(1)半衰期与A的初始浓度无关，为一级反应7ln20.6932k，t155.4min1，4.46x10-3min-i(1分)(3分)C2)/Ine=kt+In5.-.hc-=-4.46SOmia+la0.11=-2.526:c=O.OSOmof10o(4分)北分)他分)(W)五、填作图题。(本大题15分)下图为101.3kPa下，A，B二组分凝聚系