中考复习二轮专题试卷-酸和碱 单元测试（二）（word版 无答案）

1、 酸和碱检测题（二）可能用到的相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 Na23 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是 A石灰水 B食盐水 C氢氧化钡溶液 D石蕊试液2关于酸和碱的描述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B生石灰与熟石灰都属于碱C酸就是有酸味的物质 D碱就是有腐蚀性的物质3有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是 A B C D4体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常

2、见物质的类别判断出MgCO3属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物5右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子间反应的示意图。 下列说法中错误的是 A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子6以下说法正确的是 A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应7某些食物的近似pH值为：牛奶6.3 6.

3、6、鸡蛋清7.6 8.0、玉米粥6.8 8.0、苹果2.9 3.3，从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应少食四种食物的 A葡萄 B牛奶 C苹果 D玉米粥8下列做法不科学的是 A用干冰人工降雨 B服用氢氧化钠治胃病 C用食醋除去水垢 D用熟石灰给鱼塘消毒9下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是 检验自来水中是否含有氯离子；检验鸡蛋壳能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢。ABCD石灰水稀盐酸硫酸铜铁 A B C D10铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A有气泡产

4、生 B无明显现象C有红色固体析出 D有蓝色沉淀生成二、填空题（共35分）11（8分）熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照下表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：类 别酸碱盐氧化物化 学 式生活中你还知道的物质（填化学式）12（6分）如图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图14中a、b两种仪器的名称： a ，b 。 （2）b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。这一

5、事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。13（8分）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血 （2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用 （3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗” （4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质 14（3分）小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小王同

6、学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 ；（2）猜想二：块状固体B溶于 水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）。15（5分）如右图所示，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全氢氧化钠反应，小松同学从烧杯中取少量反应

7、后的溶液于一支试管 稀盐酸中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚 酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：你若还能提出第二个实验，本题奖励4分（化学试卷总分不超过60分）实 验 方 法可能观察到的现象结 论16（5分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨的原因： （2）举一例说明酸雨对环境造成的

8、危害： （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 A将硫酸厂搬离该镇 B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D工厂和居民改用较清洁的燃料（4）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 。三、计算题17（5分）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。（1）计算废水中盐酸的溶质质量分数。（2）测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。 配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？ 在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如下：加入盐酸的体积（V）