人教版化学九年级下册 11.1 生活中常见的盐课件(共49张PPT)

1、生活中常见的盐一、盐的概念由金属阳离子（NH4 ）和酸根离子构成的化合物+酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:由氢离子和酸根离子构成的化合物碱:由金属阳离子和氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 盐=食盐？盐:读作某酸某或氯化某指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH快速判别酸、碱、盐的方法:酸:化学式

2、第一个字母为H,读作：某酸。碱:化学式最后两个字母是OH，读作：氢氧化某。二 、盐的分类根据含有相同的金属阳离子或相同的酸根离子进行分类三、常见的盐氯化钠晶体1.NaCl 俗名：食盐氯化钠：白色固体，易溶于水，有咸味。用途： 生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等 医疗：配制生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动 农业：选种。 工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。(5)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除 (形成的溶液凝固点低)亚硝酸钠（NaNO2） 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。而且有咸味。 亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食

3、物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。名称和化学式俗 称主 要 用 途碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3纯碱苏打小苏打主要存在于大理石 石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、发面。1 发酵粉的主要成分之一，2 治疗胃酸过多症的药剂1 可作补钙剂，2用于实验室制取二氧化碳，3 石灰石、大理石用作建筑材料1.纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）2. 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液不一定显中性白色固体，易溶于水物理性质白色固体，易溶于水白色固体，不溶

4、于水三种常见的盐盐的化学性质（4点）1. 盐溶液能和活泼金属反应（置换反应） CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 （曾青得铁化为铜） 2AgNO3+ Cu = 2Ag + Cu(NO3)2条件：前置后，盐可溶，铁二价，排除K Ca NaMg+ CuSO4 = 可通过金属与盐溶液是否反应来判断金属活动性的强弱2 盐能与酸反应（复分解反应）碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2组成里含有CO32-（或HCO3-）离子

5、的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）方法：取样，加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水。若澄清石灰水变浑浊，则为碳酸盐（含有CO32- /HCO3- ）3 可溶性盐能与可溶性碱反应（复分解反应）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4工业制烧碱农业制波尔多液4 可溶性盐能与可溶性盐反应如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4 +2NaCl白色沉淀白色沉淀（复分解反应）碳酸钠白色粉末状固体，

6、易溶于水1 与酸能反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22与可溶性碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3碳酸氢钠 NaHCO3 白色可溶性固体碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸盐（CO3、HCO3）的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，

7、若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。 2-CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB + CD = AD + CBCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检

8、验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检验：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟碱反应知识回顾：酸 的 通 性碱能跟酸碱指示剂起反应碱能跟某些非金属氧化物反应碱能跟某些盐反

9、应碱能跟酸反应碱 的 通 性盐的化学性质盐溶液有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐也能与酸碱指示剂作用。 1、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。 如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 前置后，盐ke溶，铁二价，排除K Ca Na2、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33、某些盐能与某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。 如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH4、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另外两种盐。 如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3讨论 1.酸

10、和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？复分解反应发生的条件复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。口诀钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间氯化盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶 碳酸钾钠铵盐溶，氢氧钾钠钙钡溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸化学反应速率的比较 如图所示，在两试

11、管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。 （1）鼓得更大的是 。 （2）有关的化学反应方程式：Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3基本反应类型比较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单

12、质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ CB特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO41、下列反应不属于分解反应的是( )下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明

13、反应类型 (1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液 食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分

14、，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得

15、到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。一些常见物质的化学式及俗称俗称食盐纯碱苏打烧碱火碱双氧水盐酸明矾化学式Na2CO3分类盐酸俗称灰锰氧大理石胆矾蓝矾小苏打生石灰熟石灰化学式分类我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够

16、我国十二亿人口食用四千多年。我国制碱工业的先驱侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:“这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发

17、现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 名 称 主 要 用 途 碳酸钠（纯碱、苏打）用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠（小苏打）发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳常见的盐明矾晶体 用钡餐观察肠内情况 石盐标本 五水硫酸铜晶体 食盐馒头里的小房子是谁造的？ 馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦