原子的结构教学课件人教版

1、回顾分子原子一、性质小 动 间二、定义分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子三、联系和区别分子原子分裂构成物质第1页，共52页。 原子的结构第2页，共52页。大自然奥秘无穷！第3页，共52页。 原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！第4页，共52页。原子的体积很小 第5页，共52页。科学史话原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。第6页，共52页。英国物理学家汤姆生枣糕模型科学史话原子结构的探索历程 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们

2、终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。第7页，共52页。英国科学家卢瑟福有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话原子结构的探索历程第8页，共52页。探索之路英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家 查德维克1803年实心球模型1918-1932年 发现质子中子1897年枣糕模型1911年行星式有核模型第9页，共52页。原子奇妙的内部世界科学史话原子结构的探索历程第10页，共52页。原子是怎样构成的？ 【智慧阅读】阅读书并讨论：原子核由哪几种粒子构成？原子中各种粒子带电情况如何？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？学

3、习探究一第11页，共52页。一. 原子的结构原子原子核（+）核外电子 （） 质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷（不显电性）第12页，共52页。 原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧88 8钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？整个原子不显电性。【分组讨论】第13页，共52页。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁121

4、21. 填写下表中的空格。8816161212练习与应用第14页，共52页。1个原子真实质量Kg氢原子 - 27碳原子 - 26氧原子 - 26铁原子9. 2 8 8 x 10 -26相对原子质量0.00000000000000000000000000167 Kg0.00000000000000000000000002657 Kg第15页，共52页。以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的比。注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）相对原子质量= （Ar)原子的实际质量二：相对原子质量（Ar)121一个碳原子的实际质量的（衡

5、量原子的质量的一种方法）第16页，共52页。1个原子真实质量Kg氢原子 - 27碳原子 - 26氧原子 - 26相对原子质量铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26 1121656第17页，共52页。原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量相对原子质量含义数值大小单位练习：附录中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字） 一个原子的真实质量相对质量（比值）小大kg单位为1学会查找原子的相对原子质量第18页，共52页。16原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026相对原子质量近似整数相对原子质量质子数中子数123245612

6、第19页，共52页。质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子 abam原子=a X m质子b X m中子a X m电子+推论：相对原子质量质子数中子数第20页，共52页。填 表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量O88Na1123Fe26568 11 26 30 1612 11 26 8 练习与应用第21页，共52页。 1 、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ），相对原子质量是 ( )。A.111 B.161 C.50 D.272课堂达标AD第22页，共52页。回顾分子原子一、性质小 动 间二、定义分子是保持

7、由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子三、联系和区别分子原子分裂构成物质第23页，共52页。下列关于分子原子的叙述是否正确分子原子都是构成物质的粒子分子大，原子小分子之间没有间隔，原子之间没有分子能保持物质的化学性质，原子不能在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分分子原子都在不停的运动第24页，共52页。小结：原子核（+）原子核外电子（-）质子（+）中子相对原子质量=一个原子的实际质量（千克）一种碳-12原子质量的1/12（千克）原子中：质子数核电荷数核外电子数 相对原子质量质子数中子数第25页，共52页。第26页，共52页。核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子

8、运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动学习与探究二第27页，共52页。第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）第28页，共52页。 原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近 远低 高核外电子分层排布示意图电子层：离 核： 能 量： 第29页，共52页。第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）第30页，共52页。+112. 原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电

9、子数数字1也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）第31页，共52页。2. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。13383练习与应用第32页，共52页。原子核外电子的排布有什么规律？ 学习探究三第33页，共52页。+11氢原子硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子2+532+642+752+862+978+1448+1558+1668+1772222 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子22+312+42 锂原子 铍原子钠原子 镁原子 铝原子8+1118+1228+133222+22氦原子氖原子2+

10、1088+188氩原子部分原子的结构示意图第34页，共52页。2+312+42 锂原子 铍原子+22氦原子钠原子 镁原子 铝原子+11氢原子8+1118+1228+133222硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子氖原子2+532+642+752+862+972+1088+18828+1448+1558+1668+1772222 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子氩原子部分原子的结构示意图第35页，共52页。第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。2 最外层不超过 个电子 8 8 由内到外分层排布（电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层）2 3 3. 核外电子的排布规律：1

11、2 （3）一般最外层电子数相同，化学性质相似第36页，共52页。3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C练习与应用请改正其中错误的原子结构示意图+m3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B

12、 C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 82 X 如该粒子是原子，则m= 如x=8 ，则该原子是 x+2氖原子（Ne）第37页，共52页。【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？第38页，共52页。 3. 核外电子的排布规律：元素化学性质与原子最外层电子数密切相关金属原子：最外层电子数4个,易失去电子；非金属原子：最外层电

13、子数4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）是稳定结构第39页，共52页。 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子。该原子在化学变化中容易_（“得到”或“失去”） 个电子达到稳定结构。163868+1662得到课堂达标2第40页，共52页。氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl第41页，共52页。+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子Na+氯离子Cl-NaCl+-失电子得电子Na+Cl- 氯化钠钠 + 氯气氯化钠点燃NaClNaCl2化学反应中离子的形

14、成第42页，共52页。离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2 、S2、 F 、Cl、 3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。第43页，共52页。4.离子的表示方法：离子符号离子结构示意图离子符号Mg2+12285、离子符号的意义：Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子2书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字;后写电性“”“-”符号）。第44页，共52页。离子与

15、原子的区别和联系 原子 离子结构 阳离子 阴离子电性 联系 得电子 得电子阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子质子数=电子数质子数电子数质子数电子数不带电带正电带负电第45页，共52页。 3. 1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速粒子轰击金箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。课堂达标第46页，共52页。粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。 实验现象:1.大多数粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的粒子被反弹了回来。课堂达标第47页，共52页。实验解释: 1.电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对粒子运动几乎不产生影响。 2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变粒子运动方向。粒子束发生偏转粒子束未发生偏转 粒子束第48页，共52页。排布特点1：电子在核外是分层排布的核外电子是如何排布的呢？排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关 第49页，共52页。【感悟与收获】 这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获。1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究物质微观结构的方法。