全国市级联考首发安徽省蚌埠市2016届高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题

1、第一卷选择题，共45分一、选择题：此题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项是符合题目要求的。1巴黎气候大会揭开了开展低碳经济的宏伟序幕，以下有关说法正确的选项是 A太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源B减少含碳物质做燃料符合“低碳理念C图转化途径不能表达“节能减排的思想 D节约用电不能减少CO2的排放量2以下有关物质的表达正确的选项是 A沼气和天然气都是可再生能源 B盐酸和醋酸既是化合物又是酸C冰和干冰既是纯洁物又是化合物 D豆浆、牛奶和油脂都属于胶体3以下表达不正确的选项是 A标准状况下，224LNO与112LO2混合，混合气体所含分子数为NAB1molAl3+含有的核

2、外电子数为10NAC常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NAD1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其含胶粒的数目小于NA4以下实验操作或装置(略去局部夹持仪器)正确的选项是 A配制溶液 B和滴定C制备乙酸乙酯D制备收集枯燥的氨气5科学家研制出的八硝基立方烷(结构如下图，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，以下说法正确的选项是 A分子不含有非极性键 B1mol该分子含8mol二氧化氮C该物质既有氧化性又有复原性 D该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O6，常温下，Ksp(AgCl)=1810-10，Ksp(AgI)=8310-17，以下表达正确的选项是 A

3、常温下，AgCl在饱和NaCl溶液的Ksp比在纯水的Ksp小B向AgCl的悬浊液参加KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液参加NaCl晶体有AgCl析出，溶液c(Ag+)仍与c(Cl-)相等7通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实解释正确的选项是 现象解释AKI淀粉溶液通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反响B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液含有SO42-

4、D向盐酸参加浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性8某有机化合物的结构简式为：；其属于芳香醇的同分异构体共有(不考虑立体异构) A3种 B4种 C5种 D6种9分解1molH2O放出热量98kJ。在含少量I-的溶液，H2O2分解的机理为：H2O2+I-H2O+IO-(慢)H2O2+IO-H2O+O2+I-(快)以下有关该反响的说法正确的选项是 A反响速率与I-浓度有关 BIO-也是该反响的催化剂 C反响活化能等于98kJ/mol Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10SO2既有氧化性又有复原性，通常以复原性为主，Fe3+和Cr2O72-具有氧化性将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反

5、响后，再参加K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化复原反响。据此以下有关说法正确的选项是 A复原性：Cr3+Fe2+SO2 B氧化性：Cr2O72-SO2Fe3+C足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色DFe2(SO4)3在前一个反响做氧化剂，后一个反响做复原剂11以下反响的离子方程式不正确的选项是 ABa(OH)2溶液参加过Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3 BFeCl3溶液参加少量Na2S溶液：2Fe3+S2-=2Fe2+SC将适量CO2通入NaClO溶液(次氯酸的K1为29510-8)D向Ca(OH)2溶液

6、参加过量的NaHCO3溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O12镍镉电池是一种十分常见的二次电池，它具有本钱低、性能好的优点。该电池充、放电时的反响为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2以下图用该电池电解AgNO3溶液，M、N是代表电池的两极，P、Q表示两惰性电极，Cd的相对原子质量为112，那么以下有关说法不正确的选项是 AN是镍镉电池的负极，其电极反响为Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2B当N极有112gCd溶解时，P极放出气体224LCK闭合后的短时间内，N极区溶液的pH变小DQ是电解池的阴极，其电极反响为Ag+e-=Ag13以

7、下溶液粒子的物质的量浓度关系正确的选项是 A01mol/LNaHCO3溶液与01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B20mL01mol/LCH3COONa溶液与10mL01mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D01mol/LCH3COOH溶液与01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)14一元

8、弱酸HA(aq)存在以下电离平衡：HAH+A-，如图将10molHA分子参加10L水，溶液HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是 A BC D15增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反响制得，以下表达正确的选项是 A邻苯二甲酸酐属于酸性氧化物B环己醇分子所有的原子可能共平面CDCHP能发生加成、取代、消去反响D1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反响第二卷 非选择题共55分16(8分)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核C元素原子最外城电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外

9、层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反响为黄色。05molE元素与足量的酸反响有9031023个电子转移。在E和C的化合物E的质量占5294%，又知E的原子核有14个子。1写出B元素的名称_，画出D原子的结构示意图_。2D2C2的电子式_。3写出D2C2与A2C反响的化学方程式。4标出E与NaOH溶液反响的电子转移的方向和数目。1710分有机物的反响往往伴随副反响发生，因此需要别离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下：合成：在枯燥的圆底烧瓶加115mL(93g，0125mL)正丁醇、72mL(75g，0125mol)冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒

10、沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器预先参加500mL水，其水面低于分水去回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反响大约40min。别离提纯：将烧瓶反响后的混合物冷却后与分水器的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7)，充分震荡后静置，分去水层。将酯层倒入小锥形瓶，加少量无水硫酸镁枯燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/(g/mL)08101049088207689沸点/117811811261143在水的溶解性易溶易溶难溶难溶制备过程还

11、可能与的副反响有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O根据以上信息答复以下问题：1合成和别离过程均使用沸石，其作用_。2如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其冷水应从_(填a或b)管口通入。3在操作步骤后(即酯层用无水硫酸镁枯燥后)，应先_(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶，如果蒸馏装置如图2所示，那么收集到的产品可能混有_杂质。4步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在_加热比拟适宜(请从以下选项选择)。A水 B甘油(沸点290) C沙子 D石蜡油(沸点200300)5如何根据装置的实验现象判断该合成反响

12、到达了终点_。6反响结束后，假设放出的水为698mL(水的密度为1g/mL)，那么正丁醇的利用率约为_。18(11分)黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金，是重要的工业原料。工业煅烧过程常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如下：1检验“酸溶后的溶液含有Fe2+，试剂是_。2硫铁矿烧渣在“酸溶前要粉碎的主要目的是_。3废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是_。4“酸溶过程Fe2O3溶解的化学反响方程式为_。5“操作系统操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。洗涤的方法是_。6参加适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化

13、Fe2+为Fe3+的离子方程式：_。1911分合成氨需要的原料气氢气主要自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反响制得。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+1313kJ/mol1该反响的K值表达式为_。2体积不变的条件下，以下措施有利于提高CO产率的是_(填字母)。A升高温度 B降低压强 C增加C用量 D通入H23某温度下，四种容器均进行着上述反响，各容器炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反响速率关系如下表所示。请填写表相应的空格和。容器编号c(H2O)/mol/Lc(CO)/mol/Lc(H2)/mol/LV正、V逆比拟00606

14、0010V正=V逆006050040012040080V正V逆012030V正=V逆4另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其参加10mol炭和10mol水蒸气(H216O)，发生上述反响，到达平衡时，容器的体积变为原的125倍。平衡时水蒸气的转化率为_；向该容器补充amol炭，水蒸气的转化率将(填“增大、“减小、“不变)，再补充amol水蒸气(H218O)，最终容器C16O和C18O的物质的量之比为_。5：C(s)+O2(g)=CO(g)；H=-1105kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)；H=-2830kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=-2418kJ/m

15、ol那么，将24g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程H=_kJ/mol。2015分以下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。请答复以下问题：1图编号为的元素在周期表的位置_；图编号为的元素价电子层的电子排布式为_。2表属于s区的元素是_填编号。3科学发现，三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图(图-、-、-)，那么该化合物的化学式为：_(用元素符号表示)。4编号为的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_；常见配体CN-C原子的杂化轨道类型是_。5某元素的特征电子

16、排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的分子X在与形成的分子Y的溶解度很大，其主要原因是_。6用夹层电子互斥理论预测X的分子形状为_。2115分羟醛缩合常用于有机合成过程的增长碳链，其原理为：RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烃基或氢)，高分子化合物PVB的合成就是其一种重要应用。：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：PCAc的结构为1PVAc由一种单体经加聚反响得到，该单体的结构简式是_。2A的核磁共振氢谱有_组吸收峰。3E能使Br2的CCl4溶液褪色，那么E的名称为_。4A与合成B的化学方程式是_。5假设C为反式结构，且由B复原得到，那么C的反式结构是_。6N由A经反响合成

17、。A的反响试剂和条件是_。B的反响类型是_。C的化学方程式是_。2215分纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种。I布兰制碱法古代，人们从草木灰提取碳酸钾，后又从盐碱地和盐湖等天然资源获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求。1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法。路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。1食盐和浓硫酸反响的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反响的化学方程式为_(产物之一为CaS)。2该方法的缺点是_。

18、氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料创造的制碱法，碱法的工艺如以下图所示，得到的碳酸氢钠精缺少生成纯碱。3图的间产物B_，C_，D_(写化学式)。4装置乙发生反响的化学方程式为_。候氏制碱法我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改良，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起，故又称联合制碱法。5候氏制碱法的优点是_。6有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合以下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。参考答案一、选择题题号12345678答案BCACCBBC题号9101112131415答案ACCBBCD16(8分)1碳(1分)；1分；2(2分)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分)。4或(2分)17(10分)1是防止液体加热时发生暴沸1分；2b(1分)；3过滤1分；正丁醚1分；4bd(2分)；5分水器水面不再升高(2分)；688%2分。18(11分)