【化学】山西省吕梁市2021-2022学年高一上学期期末考试试题

1、山西省吕梁市2021-2022学年高一上学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5第卷(选择题)一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 普洱熟茶的制作过程主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作，下列普洱熟茶的制作过程中以化学反应为主的是A. 摊晾B. 揉捻C. 渥堆发酵D. 出堆解块2. 下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是A. 焦炭

2、(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同B. 钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C. “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的互为同位素D. 泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭3. 下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是A. 炒菜用铁锅B. 香樟砧板C. 锰钢防盗门D. 微波炉用锡箔纸4. 下列有关化学用语表示错误的是A. 的结构式：B. 中子数为20的氯原子：C. 的电子式：D. 的结构示意图：5. 下列说法中正确的是A. 的摩尔质量为28B. 1mol的质量为18gC. 的

3、相对分子质量为46D. 1个的质量为18g6. 下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 可用NaOH溶液除去粉末中少量的D. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是A. 稀有气体元素区域B. 过渡元素区域C. 右上方的非金属元素区域D. 金属元素和非金属元素分界线附近元素区域8. 下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是A. 将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液B. 将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水C

4、. 将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合D. 将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液9. 下列基本实验操作正确的是ABCD配制溶液过滤收集氯气配制0.10的NaOH溶液10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B()稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀盐酸D溶液()Cu粉11. 下列关于离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与足量的溶液反应：错误，在强碱性条件下会反应生成B已知氧化性，向溶液中通入少量氯气：正确C稀盐酸除去含的水垢：正确D向溶液中加入一小粒钠块：错误，钠的

5、活泼性很强，会优先与水反应12. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是选项事实推论A与氢气反应，比剧烈非金属性：FClBNaOH的碱性强于的金属性：NaMgC酸性：非金属性：ClCD热稳定性：非金属性：NC13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g 中含有的原子总数为3B. 1mol Mg与足量或反应生成MgO或，均失去2个电子C. 常温下，1溶液中含有的数为2D. 1mol 与1L 4盐酸共热反应生成的的分子数为214. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核

6、外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的元素。下列说法正确的是A. X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高B. 四种元素简单离子的半径大小为YXZMC. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为D. X、Y、M可以组成多种离子化合物15. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是A. 反应为B. 生产溶液的过程中要严格避免混入C. 当生成2.24L时，转移电子的物质的量为2molD. 该过程的总反应为16. 某溶液中含有大量的、若向1L该溶液中通入一定量的，溶液中、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如表所示，原溶液中、的物质的量浓度之

7、比为的体积/L5.611.216.8n()/mol1.502.002.50n()/mol1.201.000.50n()/mol0.3000A. 5：6：4B. 3：4：5C. 3：5：4D. 5：4：l第卷(非选择题)二、非选择题17. X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：元素XYZWR性质或结构信息是原子半径最小的元素常见单质为空气中的主要成分之一是海水中质量分数最大的元素原子核内有11个质子原子核外有3个电子层，常见单质为气体（1）写出元素R在元素周期表中的位置：_。（2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为_；化合物WR的电子式为_。（

8、3）Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是_(填化学式)，判断依据是_。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是_。（4）写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_(填化学式)。18. “化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_，胶体和溶液的本质区别是_。（2）钠的焰色试验的焰色为_色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛

9、应用于道路和广场的照明。焰色试验属于_(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_。（3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是_，原因是_。（4）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有_(填化学式)。19. 高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组

10、设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：（1）装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_。（2）装置B中盛装的液体是_，其作用为_。（3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_。（4）向装置C中通入的不能过量，原因是_。（5）若无装置D，可能产生的危害是_。（6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_(填“大于”、“小于”或“等于”)。（7）高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_。20.

11、 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、(难溶于稀硫酸)、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图，回答下列问题：（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了还有_(填离子符号)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_。（2）“还原”过程中加入粉的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）“滤渣A”的主要成分是，是一种常见的酸性氧化物，与类似，都可与强碱反应，写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（4）“氧化”时，可观察到的实验现象为_。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶

12、质除了NaOH外，还含有_；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中可能含有的杂质为_(填化学式)。【参考答案】第卷(选择题)一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. C 2. A 3. B 4. C 5. A 6. B 7. B 8. A 9. C 10. C11. B 12. C 13. B 14. D 15. C 16. A第卷(非选择题)二、非选择题17.（1）第三周期第A族 （2）. H-O-Cl . （3）. . 非金属性越强，最简单氢化物越稳定 . （4）. 有苍白色的火焰 . 集气瓶内颜色消失，液面上升 . NaCl、NaClO18.（1）. 丁达尔效应 . 分散质粒子直径大小不同 （2）. 黄 . 物理 . （3）. 有色花瓣变成无色 . 氯气和水反应生成了