2023新高考化学第一轮专题练习-专题二 物质的量

1、第 页共11页2023新高考化学第一轮专题练习专题二基础篇物质的量固本夯基考点一物质的量和气体摩尔体积（2018课标111,8,6分）下列叙述正确的是（）24g镁与27 g铝中，含有相同的质子数同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同l mol重水与1 mol水中，中子数比为2 : 1l mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同答案B（2020海南，8,2分）NA代表阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（）l mol HCCH分子中所含键数为5NAl L0.1 mol L-的 Na2CO3溶液含 CO!-的数目为 0.1 NA78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为Na标准状况下，2.2

2、4 L C2H5OH所含氢原子数为0.6Na答案C（2020课标111，9,6分）NA是阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（）22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子l mol重水比1 mol水多Na个质子12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子l L 1 mol L-1 NaCl溶液含有28NA个电子答案C（2021广东，11，4分）设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（）l mol CHCh含有CCl键的数目为3NAl L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2Na11.2LN0与11.2LO2混合后的分子数目为Na23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为

3、NA答案A（2020北京，5,3分）下列说法正确的是（）同温同压下，02与CO2的密度相同质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同答案C（2022届辽宁沈阳市郊联体期中，2）设NA代表阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（单位体积的CO和N2,二者含有的原子数均为2Na含有相同氧原子数的硫酸与磷酸具有相同的质量l mol任何物质中都含有相同的分子数l mol-L KNOa溶液中含有的溶质离子数为2NA答案B考点二物质的量浓度（2021广东，7,2分）测定浓硫酸试剂中H2S

4、O4含量的主要操作包括:量取一定量的浓硫酸，稀释;转移 定容得待测液;移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的 仪器为（）A答案B编号A实验目的配制稀硫酸实验操作 先将浓硫酸加入烧杯中，然后缓慢倒入蒸馏水并搅 拌B配制 0.10 mol L-1 的 NaOH称取1.0 g固体NaOH T烧杯中，加入少量蒸馏水溶溶液解，转移至250 mL容量瓶中定容C配制浓度为0.10 mol-Ld称取KMnO4固体1.58 g，放入100 mL容量瓶中，力口的KMnCli溶液水溶解并稀释至刻度线处D制取纯净干燥的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依

5、次通过 NaOH溶液和浓硫酸答案D（2022屆北京开学考，配制100 mL 1.0 mol-L NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法正确的是（）操作4操作3An_ 1 5操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的NaOH操作1确定NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 答案C第1页共11页22.4K第3页共11页（2022届重庆涪陵期中,13）将a g混有FezOjAhO的样品溶解在过量的100 mL 0.05 mobLd的盐酸中， 然后向其中加入NaOH溶液使Fe3 AP+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液250 mL，则

6、NaOH溶液的浓度 为（）0.1 mol-L1B.0.02 mol L1C.0.05 mol-L1D.0.2 mol Ld答案B（2021河北衡水月考，12）下列实验操作中正确的是（）配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤 量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释lOOg H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mohLd，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol-L1,需要水100g配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加入1 000 mL水溶解，振荡、摇匀将10gCuSO4溶解在9

7、0 g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液答案D（2022届黑龙江哈尔滨适应考，3）某同学参阅某品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL4 mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是（）上图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外两种玻璃仪器容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大需要称量的NaClO固体质量为149.0 g 答案B（2022届黑龙江省实验月考，2）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密

8、度:1.84 g/cm3质量分数:98%该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L该硫酸与等体积的水混合所得溶液中溶质的质量分数为49%配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL该硫酸与等质量的水混合所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L 答案C（2022届河北邢台联考J0）（双选）标准状况时，将aLNHa完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度 为p g-mL ,质质量分数为co,其中含有NHJ的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是（）溶质的质量分数（0=r-xl00%22ApV溶质的物质的量浓度c=m0l-L_i 溶液中 c（OH-）=imol L

9、-向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数为0.5co 答案AC（2022届安徽六安月考，22）实验室要配制0.1 mol L-CuSO4溶液480 mL和0.1 mol.L1硫酸溶液360 mL, 现用CuSO4-5H2O晶体和质量分数为98%密度为1.84 g em3的浓硫酸配制上述溶液，实验室提供的仪 器如图。回答下列问题：（1）所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是 （填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。在配制CuSO4溶液时：根据计算，用托盘天平称取CuSO4-5H2O的质量为 。若称取CuSO4-5H2O时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 （填“”

10、“将25 g CuSO4.5H2O晶体加水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L将100 mL 5 mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 mol/L将lOmLO.I mol/L NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01 mol/L实验室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液950 mL，应称量NaCl固体11.1 g絲BD 25gCuSO4.5H2O跡的物质的量为硫酸铜溶液浓度为=lmol/L，A项正确;氯化氢易挥发，加热蒸发盐酸浓度降低,B项错误;混合后溶液体积约是100 mL.故混合后NaCl溶液的物质的量浓

11、度约为 mol/L=0.01 mol/L,C项正确;没有950 mL的容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶，配制0.2 mol/L的NaCl溶液需NaCl固体的质量为1 Lx0.2 mol/Lx58.5 g/mol=l 1.7 g,D项错误。以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1 ：2： 3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3150 mL 1 mol L-1的氯化钾溶液中的c（Cl ）与50 mL 1 mol-L-的氯化铝溶液中的c（Cr）相等20 C时，饱和KCI溶液的密度为1.174gnr物

12、质的量浓度为4.0mobL人则此溶液中KCI的质量分数74.5x4.01.174x1 ()00 xl(X)%20 C时.100 g水可溶解34.2 g KC1.此时KCI饱和溶液的质量分数为34.2%第1页共11页答案C设三种硫酸盐溶液浓度依次为CH C2. C3,体积为V，根据硫酸根守恒知，3ClV : C2V : c3V=l : 2 : 3,故三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1 : 6 : 9，A项错误;溶液浓度与所取体积大小无关，1 mol-L-的KCkAlCh溶液中c（CL）分别为1 mob!/、3 mol-LB项错误;根据可知此溶液中KC1的质量分数为i.JX7ooox1QQ%-C项

13、正确;KC1饱和溶液的质量分数为xlOO%,D 项错误。100 g+34.2 g美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示 为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。己知10mLNa2R溶液含Na+的数 目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）NxlO 2 mol.L.1N1.204X1022mol.L-1C.6.02X1021mol.L-1D.N6.02X1025mol-L1答案 B 10 mL Na2RR N,KU Na2R2x6.02xl023x0.01mol.L故选 B。X、Y是原子序数依次增大的短

14、周期元素，两者可形成多种有机化合物。甲、乙分别是X、Y元素形 成的常见氧化物。现将n mol甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体增重m g,同时生成V L氧气，NA 是阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（）反应过程中，转移电子数为2nNAn（T）: n（乙=（m-2n） : （28n-m）参加反应的过氧化钠的质量为78n gV=11.2答案C根据X、Y是原子序数依次增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物，且两者形成的氧 化物均能与过氧化钠反应，可知X为H，Y为C，甲为H2O,乙为CO2。1 mol H2O或CO2与过氧化钠反应转 移电子数均为1 mol，则nmol甲、乙混合物完全反应转

15、移电子数为nNA，A项错误;根据丨mol H2O与过 氧化钠反应质量增加2 g,l mol CO2与过氧化钠反应质量增加28 g，可列方程式:n（.|.）+n1s）=n.2n（申+28n（乙尸m，解得 n（i）=28m,n（6）=,n（t）: n（乙=（28n-m） : （m-2n）,B 项错误;n mol H2O 或 n mol CO2 与 ZoZo过氧化钠反应均消耗过氧化钠n mol，故n mol混合物消耗过氧化钠也为n mol,即78n g,C项正确;未指明标准状况，无法确定02体积，D项错误。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol-L1盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积

16、的关系如图所示。下列判断正确的是（n(CO,)/mo!0a 0.4第 页共11页Oa段只发生中和反应ab段发生反应的离子方程式为HCOg+H*_ O2T+H2Oa=0.2原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1 : 2答案B在Oa段，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A项错误; 由题图可知，ab段反应为HCO0H+= CO2什H2O，B项正确;根据B选项方程式知，参加反应的 n(HCl)=n(CO2)=0.01 mol=(0.4-a) LxO.l mobL1，则 a=0.3,C 项错误;由碳原子守恒可知 n(Na2C03)=n(C02)=0.01 m

17、ol,b 点溶液中溶质为 NaCI,由氯原子守恒可得 n(NaCl)=n(HCI)=0.4 LxO.l mol/L=0.04 mol,由钠原子守恒可得 n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04 mol-2x0.01 mol=0.02 mol，故原混 合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2 : 1,D项错误。铍、铝化学性质相似，常温常压下，mg铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V,L和 V2L。下列说法正确的是()Bm=铍、铝消耗硫酸物质的量相等若相同条件下用NaOH代替硫酸，则产生气体体积不变答案D根据得失电子守恒可得关系式： Be - H2;2A1

18、 - 3H211237n,(H2)n2(H2)解得ni(H2)= mol,n2(H2)= mol,同温同压下项错误;未说明是标准状况，不可用22.4 L/mol进行计算，B项错误;根据氢原子守恒，消耗硫酸的物质的量与生成氢气物质的量相等，铍、铝消耗硫 酸物质的量比为2 : 1，C项错误;根据得失电子守恒知，相同条件下用NaOH代替硫酸，则产生气体体积不 变，D项正确。 下列说法正确的是()0.1 mol/L醋酸钠溶液中含有0.1 mol Na+l mol基态Cr原子中含4 mol未成对电子2.24 L N2 中含有 0.2 mol n 键A1和NaOH溶液反应每产生2 g H2,共转移2 mo

19、l电子答案D A项，未给出溶液体积，无法计算物质的量，错误;B项，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s,l mol基态Cr原子中含6 mol未成对电子，错误;C项，未指明具体的温度和压强，则2.24 L N2的物质的量不 能确定，错误;D项，根据关系式2Al3H26e每产生2 g H2,共转移2 mol电子，正确。NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4-2H2O的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()屮乙第页共11页用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4 2H2O固体用图丙所示操

20、作排除碱式滴定管中的气泡用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液答案C转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流.A项错误;托盘天平的精确度为0.1 g.B项错误；应用碱式滴定管盛装NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液，D项错误。 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）25 C时，pH=3的FeCh溶液中H*的数目为0.001 Na甲酸（HCHO）和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4Na0.1 mol SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数为0.2NA己知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数冃之比为I : 1答案B A项，溶液体积

21、未知，无法计算溶液中H+的数目，错误;B项，混合物中含0.1 molCH2O，故含有 的原子数为0.4NA，正确;C项，反应可逆，转移的电子数小T 0.2NA，错误;D项，NA个P4与NA个甲烷所含共 价键数分别为6NA和4NA，其数冃之比为3 : 2,错误。 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）7.2 gCaO2中含有阴离子的数冃为0.1 Na标准状况下，11.2 L甲醇中含有共用电子对的数冃为2.5Nal mol-L FeCh溶液中Fe3+的数冃小于Na5.6 g铁与足量的硫单质反应转移电子的数冃为0.3Na答案A A项，7.2gCaO2的物质的量为0.1 mol.含有刚离子（

22、0广）的数冃为0.1NA，正确;B项，标准状况下 甲醇不是气体，错误;C项.溶液体积未知，无法计算溶液中的Fe3+的数冃，错误;D项，0.1 mol Fe与足量硫申- 质反应生成FeS，转移电子的数冃为0.2NA，错误。用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A.称IftB.溶解C.转移溶液D.定容答案B A项，用托盘天平称量时应“左物右码”;C项，转移溶液时需用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应垂直悬于容量瓶口正上方;故选B。下列说法正确的是（）将lOgCaCOa粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol.L1将100

23、mL 2 mol-L-的盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol.L1将10 mL 1.0 mol-L-1的NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol-Ld将lOgCaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原來的温度，所得溶液的浓度不变第 页共11页答案D A项，CaCOa难溶于水，所得溶液的浓度远小于1 mol-L1,错误;B项，加热时HC1易挥发，所得溶 液的浓度小于4 mol-L1,错误;C项，所得溶液的体积不是100 inL，因此溶液的浓度不是0.1 mol-L1,错误;D 项，CaO与水反应生成Ca（OH）2,因原溶液是饱和石灰水，所以

24、温度不变，所得溶液的浓度不变，正确。 下列说法正确的是（）把100 mL 3 mol-L-的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol.Ld把200 mL 3 mobLd的BaCh溶液与100 mL 3 mol-L-盐酸混合后，溶液中的c（CL）仍为3 mobLd把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数变为10%答案C混合后溶液总体积无法确定，故无法计算物质的量浓度，故A、B项错误;D项，100mL20%的 NaOH溶液的

25、质量大于100 mL水的质量，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%，错误。向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCh溶液，有关实验数据见下表：实验编号 BaCh溶液体积/mL1023036041005120沉淀质量/g00.699X2.0972.097下列有关说法不正确的是（）混合前，BaCh溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/L实验3中沉淀的质量x g为1.398 g理论上，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL答案D分析题表中数据可知实验2中Na2SO4过量，BaCh溶液中溶质的物质的量浓

26、度为233 二二3 10 mol/L，A项正确。实验4、5中Na2SO4已反应完全，Na2SO4溶液的物质的量浓度为233 Xolx0 06 L=0-15 mol/L，B 项正确。实验 3 中 Na2SO4过量，沉淀的质量为 0.10 mol/Lx0.06 Lx233 g/mol= 1.398 g,C项正确。恰好完全反应时，设消耗的BaCh溶液的体积为V L，则0.10 mol/LxV L=0.15 mol/Lx0.06 L，解得 V=0.09,D 项错误。易错警示 分析五组实验数据，确定反应中是Na2SO4过量还是BaCh过量，按反应完全的物质进行计算。 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法

27、正确的是（）12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2Na用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过Na个电子，则阳极产生11.2 L（标准状况）气体常温常压下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4Na6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子答案C A项，1 mol金刚石和1 mol石墨中分别含有2 mok 1.5 mol CC键，故混合物中含有的共价 键数目不为2NA,错误;B项，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极反应为Cu-2e* Cu2故阳极无气体产生， 错误;C项，3.0 g混合物中含0.1 mol “CH2O”，原子总数为0.4NA，正确;D项，液态KHSO4中含IC和

28、HSO；,6.8 g KHSO4物质的量为0.05 mol，则含有0.05Na个阳离子，错误。设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是（常温下，I L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO与NH的数冃均为0.5NA10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数冃为0.6Na17g羟基（一OH）中含有的电子数为10Na在密闭容器中将2 mol SO2和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8NA答案D A项，由于CH3COO和NH发生相互促进的水解反应，故溶液中二者的数目均小于0.5Na,错 误;B项，除乙醇含有0.6NA个氢原子外，溶剂水也

29、含有氢原子，错误;C项，17 g羟基(-0H)中含有的电子数 为9Na，错误;D项，2 mol SO2和1 mol 02共含8NA个原子，反应前后各元素的原子个数保持不变，正确。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()3.9 g Na2O2晶体中阴离子的数目为0.1 NA常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO18gC6o和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5Na标准状况下，2.24 L HC1气体中含有的H+数目为0.1 NA答案C 3.9gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.05Na，A错误油反应的化学方程式3NO2+H2O2HNO3+NO知，常温常压下，1 mo

30、l ?*102气体与水反应生成_Na个NO，B错误;18 gCo和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5Na,C正确;HC1由分子构成，D错误。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()1.12L甲烷中含有的氢原子数目为0.2Nal L0.1 mol L-的NH4C1溶液中，所含NHJ的数目为0.1NA5.6 g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2Na4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子数目为0.1 Na答案D未说明标准状况，A项错误;NH；f会发生水解，离子数冃小于O.INa.B项错误;5.6g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3Na,C项错误。NA为阿

31、伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是()100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数冃为5Na标准状况下，2.24 L Br2中含原子数目为0.2NAl mol H2O2中含有极性键数目为3Na室温下，pH=5的CHsCOOH溶液中，由水电离出的H+数冃为109Na答案A A项,100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数冃为i2px2xNAmor,+xlxNAmo|-1=5NA,iE确;B项，标准状况下，Br2为液态，无法计算，错误;C项，146 g/mol18 g/mol个过氧化氢分子中含有2个H-O极性共价键，故1 mol H2O2中含有极性键的数冃为2NA，错误;D项，溶液的体积未知

32、，无法计算，错误。NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是()l mol Na2O2中含有的W离子数为2Na26g苯和苯乙烯(C8H8)的混合物中所含氢原子数为2Na常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH_数为2xlO 2NA标准状况下，22.4 L Ch溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2Na答案B 1 molNa2O2中含有的刚离子0广的数目为Na，A错误;苯和苯乙烯(C8H8)的最简式均是CH,26 g该混合物中所含CH的物质的量是2 mol，则氢原子数为2Na,B正确;常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液 中c(H+)= 10-,2mol/L,c(OH )=0

33、.01 mol/L,则溶液中OH_数目为0.01NA，C错误;标准状况下，22.4 L Cl2的物质 的量是1 mol，溶于水所得溶液中含氯微粒为Ch、HC1O、C1O CL，总数小于2NA，D错误。 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是()78 g过氧化钠中含有NA个阴离子常温下，pH=5的NaCI溶液中H+的数冃为105Na标准状况下，2.24 L二氯甲烷含有H原子数冃为0.2Nal mol HCOOCH3在稀硫酸中水解生成甲醇分子数为Na答案A 78g过氧化钠巾含有2 mol Na+和1 mol Of，即含有NA个阴离子，A正确;溶液体积未知，无法 计算H+的数目，B错误;二氯甲

34、烷在标准状况下呈液态，C项错误;1 mol HCOOCH.在稀硫酸中部分水解，生成甲醇分子数小于Na,D错误。工业上用碱性氯化法处理高浓度氰化物污水的主要反应为2CN +8OH +5C12=2CO2+N2+IOCI +4H2O0设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）l mol CN中，共用电子对的数目为3Na常温常压下，Ch的密度小于CO2的密度若有2.24 L N2生成，则转移的电子数为Na若将该反应设计成原电池，则CN在正极区发生反应答案A 1 mol CN（ : C： ： N ：-）中，共用电子对的数目为3Na，A正确;常温常压下，气体密度之比等于 摩尔质量之比，故Ch的密度大

35、于CO2的密度，B错误;未说明是否标准状况，C错误;若将该反应设计成原电池，根据还原剂在负极区发生反应可知，CN在负极区发生反应，D错误。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）14 g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数冃为2Na标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1 Na常温常压下，1 mol氨基（一NH2）含有的电子数为IONa36g由35C1和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17Na答案A乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，14gCH2的物质的量为lmol，含有CH键数冃为2Na,A正 确;标准状况下，环己烷为液体，B错误;1个一NH2中含有9个电子，则1 mol氨基

36、中含有电子数为9Na，C错误;由丁 35C1与37C1混合比例未知，故氯原子的物质的量不能确定，质子数无法确定，D错误。 设Na为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（）l mol-L CuCh溶液中含有的Cr数冃为2Na2.8 gC0和12混合气体中含有的质子数为1.4Na标准状况下，4.48 L SO3中含有的氧原子数为0.6Na3 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为Na答案B没有说明溶液的体积，无法计算，A错误;N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，且两者均含14个 质子，故2.8 g混合物中含1.4NA个质子，B正确;标准状况下，SCh是固体，C错误;3 mol NO

37、2与足量H2O反 应，转移的电子数为2Na,D错误。正确操作是保证实验成功的前提。配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列实验操作中正确的是中 乙丙 丁称量B.溶解C.转移D.定容答案C A项，用托盘天平称量时应“左物右码”，错误;B项，不能在容量瓶里溶解溶质，错误;C项，转移溶液时要用玻璃棒引流，正确氾项，定容时，应平视凹液面至其与刻度线相切，错误。设NA是阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）7 g环丁烷含有的极性键数为2Na标准状况下，1.12 L HF中含有氢原子数为0.05Nal LO.i mol-L-1 HCOONa 溶液中，Na+数为0.1 Na氨气与钙发生置换反应生成Ca（N

38、H2）2和2.24 L H2时转移的电子数为0.2NA答案C 1个环丁烷分子含极性键的数目为8,7g环丁烷含极性键数为Na，A错误;标准状况下，HF为液 态，B错误;HCOONa在溶液中完全电离出Na+，Na+数为0.1NA，C正确;没有标明标准状况，不能计算氢气的物质的量，D错误。 设阿伏加德罗常数的值为NAo下列说法正确的是（）0.1 mol Cl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1 Na12.0 g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA标准状况下，11.2 L CH2C12所含氢原子数为Nal mol CHs中含有电子数为IONa答案B氯气和水的反应是可逆

39、反应，故0.1 mol氯气和水反应转移的电子数小于0.1Na，A错 误;NaHS04与MgS04的摩尔质量均为120 g/moI，故12.0 g混合物的物质的量为0.1 mol，则0.1 mol固体 混合物中含离子数为0.2Na，B正确;标准状况下，CH2C12为液态，无法计算，C错误个一CH3中有9个电 子，则1 mol CHs中含有电子数为9Na,D错误。 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）0.1 0101苯（O ）与足量H2反应时，断裂的碳碳双键的数量为0.3Na铜片与足量浓硝酸反应生成46 gNO2和N2O4的混合物，转移电子数为2Na密闭容器中，2 molSO2和I mol |802充分反应后，所得体系中含l8O原子数为2NA室温下，1 L0.1 mol L ,（NH4）2Fe（S04）2溶液中阳离子总数为0.3NA答案C A项，苯中不含碳碳双键，错误;B项，N元素化合价由+5变为+4,46 g混合物中含N原子1 mol， 反应转移电子数为Na