强碱弱酸滴定

1、一元强碱滴定一元弱酸1NaOH0.1000 mol/L（c）v HAC 0.1000 mol/L （c） 20.00ml（v0)2滴定分析的研究步骤：1判断能否被准确滴定2滴定过程中pH值的变化3绘制滴定曲线找出滴定突跃4根据滴定突跃选择指示剂5讨论影响滴定突跃的因素3 滴定反应 OH- + HAc = Ac- + H2O 平衡常数（滴定常数）反应进行程度比较大4滴定分析的研究步骤：1判断能否被准确滴定2滴定过程中pH值的变化3绘制滴定曲线找出滴定突跃4根据滴定突跃选择指示剂5讨论影响滴定突跃的因素5滴定阶段滴定前计量点前计量点计量点后溶液组成V=0HAc H2OVV0HAc余 NaAc H2

2、OV=V0NaAc H2OVV0NaAc NaOH过量 H2O V=19.98mL（Er=0.1）V=20.02mL（Er=0.1）pH=9.70pH的计算pH=7.74pH=2.89pH=8.726加入NaOH V/mL滴定分数a剩余HAcV/mL过量NaOH V/mLpH0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.000.0000.9000.9900.9991.0001.0011.0101.10020.002.000.200.020.000.020.202.002.875.706.737.748.729.7010.7011.70突跃范围NaOH滴定HAC溶液的

3、pH7滴定分析的研究步骤：1判断能否被准确滴定2滴定过程中pH值的变化3绘制滴定曲线找出滴定突跃4根据滴定突跃选择指示剂5讨论影响滴定突跃的因素8 以 NaOH 加入量（或滴定分数）为横坐标，所得混合溶液的pH为纵坐标作图，即得NaOH滴定HAC的滴定曲线 92.8920.007.748.7219.989.7020.021.9610-610-71.000mol.L-10.01000mol.L-1pHVNaOH (ml)NaOH滴定HAC的滴定曲线10滴定分析的研究步骤：1判断能否被准确滴定2滴定过程中pH值的变化3绘制滴定曲线找出滴定突跃4根据滴定突跃选择指示剂5讨论影响滴定突跃的因素11酸碱

4、指示剂的选择依据-突跃范围：7.749.70 选用指示剂：滴定突跃范围酚酞(pH8.0-10.0) 12滴定分析的研究步骤：1判断能否被准确滴定2滴定过程中pH值的变化3绘制滴定曲线找出滴定突跃4根据滴定突跃选择指示剂5讨论影响滴定突跃的因素13c与Ka越大，突跃范围越大。要求：c 在10-31molL-1Ka越大Kt也越大突跃范围则越大(但只改变曲线前半段）。C10倍， pH1个单位， 可选指示剂多滴定物浓度c越大突跃范围也越大(主要影响曲线后半段）。14 当Ka、c小到一定程度后，将导致突跃范0.40 pH，则必须有 此即准确滴定一元弱酸的可行性判据。 式中的csp为被测物在计量点的分析浓

5、度，和初始浓度c 的关系为：对反应比为(11)的等浓度滴定，csp=c/2。 (强酸滴定一元弱碱的情况类似。)CspKa10-8V0：被测溶液初始体积。V滴定剂：滴定至计量点所加滴定剂体积。15三、直接准确滴定一元弱酸（碱）的可行性判据用指示剂指示终点（目测法）pH=0.2（即：滴定突跃0.4 pH ） Et 0.1%cspKa10-8按化学计量点体积计算时，被滴定物质的分析浓度cspKa 10-8时：用指示剂指示终点时，不能准确滴定。用：仪器检测终点使弱酸强化途径用化学反应非水滴定16 17* 结论 酸越弱，滴定常数Kt值越小，滴定反应越不完全，滴定突跃越小； 酸越弱，化学计量点时生成的该酸

6、的共轭碱越强，化学计量点的pH值越大； 化学计量点前后的滴定曲线基本上是对称的；例如，弱酸的Ka=10-7时，滴定pH突跃为9.850.15，只有0.3个pH单位，此时用指示剂目测终点已很困难，Ka=10-9时，已基本上没有突跃了。 cKa10-8作为目测法判断弱酸能否准确进行滴定的界限（终点误差 0.1%以内）。返回17例：下列酸碱溶液浓度均为0.10molL-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确滴定？（1）NH4Cl （2）(CH)6N4 （3） NaHS 解：（1）NH3的Kb=1.810-5,所以NH4+的Ka=5.610-10 因为csp Ka10-8，所以NH4Cl不能用等浓度的滴定剂直接准确滴定。（2）(CH)6N4的Kb=1.410-9 因 CspKb10-8 所以不能用等浓度的滴定剂直接准确滴定。（3）H2S的 Ka1=10-7.24 Ka2=10-14.92 S2- 的 Kb2=NaHS作为酸时，cKa210-8,所以不能直接准确滴定。 NaHS作为碱时，18判断下列图形是哪种滴定的曲线？19一元强酸滴定一元弱碱20HCl滴定NH3 （条件同前）：滴定曲线：与上相似，pH变化相