2013届高考版化学一轮复习知能演练高分跨栏第3章1节碳的多样性

1、1下列说法正确的是()A碳元素在自然界存在的单质只有石墨和石B石与 C60 两种碳的同素异形体物理性质相差无几，化学性质相似CCO2 和 CO 都是碳的氧化物，也都是酸性氧化物D等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 与足量的盐酸反应放出的 CO2 相等：选D。A 项，自然界中存在着碳元素的多种同素异形体；B 项，物理性质差异较大；C 项，CO 属于不成盐氧化物。石与 C60 两种晶体2近几年 6 月 5 日世界环境日中国都是围绕“低碳生活”而确立，下列有关说法正确的是()A大力发展绿色经济，告别含碳物质 B尽量节约能源，推广使用新能源，减少的排放C尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 1

2、3C 或 14C 的产品D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用：选 B。绿色植物中也含有碳元素；12C、13C、14C 互为同位素，它们都是碳元素，燃烧后都生成 CO2；天然气主要成分为 CH4，燃烧后也出 CO2。3不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是( A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2 溶液C分别在这两种固体中，滴加同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水)：选D。在加热时 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，故 A 可以；加入

3、 CaCl2 溶液时，只有Na2CO3 产生 CaCO3 白色沉淀，B 也可以；加入盐酸后Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，NaHCO3冒出气泡快，C 可以；加入少量澄清的石灰水，两者都产生白色沉淀，无法鉴别。4(2012山东济南高三月考)有 A、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，A、B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA 装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2

4、 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 molL1 D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同：选 B。无论盐酸浓度大小，是否过量，加入Na2CO3 的装置产生 CO2 的速率慢，A 项不正确；n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.01mol，若产生的CO2 相同，则n(HCl)0.02 mol，即c(HCl)2 molL1，B 项正确；若 c(HCl)1 molL1，A 装置不会产生 CO2 气体，C 项不正确；A 装置中 c(Na)是 B 装置中 c(Na)的 2 倍，D 项不正确。5(2012郑州一中高三期中)为常见气体、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(

5、加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a，b 为活塞)。(1)若气体通入 CO 和 CO2 的混合气体，E 内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为(填字母)，能验证 CO 氧化产物的现象是。(2)停止 CO 和 CO2 混合气体的通入，E 内放置 Na2O2，按AEDBH 装置顺序纯净干燥的 O2，并用 O2 氧化乙醇。此时，活塞 a 应，活塞 b 应，需要加热的仪器装置有(填代号)，m 中反应的化学方程式为_。：(1)目的之一：获得纯净干燥的 CO：可首先使 CO、CO2 混合气体通

6、入 A 装置中，以吸收其中的 CO2，从 A 中逸出的气体再进入 C，通过澄清石灰水是否变浑浊检验 CO2 是否已完全被 NaOH 溶液吸收，从 C 中逸出的气体通过硫酸的 B 装置进行干燥。目的之二：验证 CO 的还原性及氧化产物：CO 的还原性可通过盛有 CuO 的 E 管中固体颜色的变化来证明，氧化产物 CO2 可用澄清石灰水检验。因此总的连接顺序是 ACBECF，若 A、B 之间的 C 装置中溶液保持澄清，E、F 之间的 C 装置中溶液变浑浊，则证明 CO 的氧化产物是 CO2。(2)实验(1)中通入 CO、CO2 时，A 中的NaOH 已与 CO2 反应生成了 Na2CO3，只要将稀

7、硫酸滴下就可以与Na2CO3 反应生成 CO2，然后 CO2 气体经过 Na2O2 后又反应生成 O2，将O2 依次通过 D(除去未反应的 CO2)、B(除去水蒸气)，就可以得到纯净干燥的 O2，乙醇催化氧化可生成乙醛。：(1)ACBECF A、B 之间的 C 装置中溶液保持澄清，E、F 之间的 C 装置中溶液变浑浊Cu(2)关闭 打开 k、m2CH CH OHO2CH CHO2H O233221(2011高考大纲卷)将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()2AK 、SiO 、Cl 、NO33BH 、NH 、Al 、SO324422CNa 、S 、OH 、SO4DNa 、

8、C HO 、CH COO 、HCO6 533入足量 CO2 时，OH与 CO2：选 B。A入足量 CO2 气体时，生成 H2SiO3 沉淀；C反应生成HCO3 ；D入足量 CO2 时，C6H5O与 CO2、H2O 反应生成 C6H5OH 和 HCO3 。2(2010高考福建卷)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3不完全燃烧：选C。NaHCO3 不能一步到 Na，A 错误；Cu(OH)2 不能一步到 Cu，B 错误；2C 2O =点燃点燃2CO,2COO =2CO 2MgCO

9、 =2MgOC，C 正确；SiO2 不能一步到H2SiO3，H2SiO322,2也不能一步到 Si，D 错误。3(2010高考重庆卷)减缓温室气体排放是 2009 年气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是( A用纯碱制玻璃 C用铁矿石炼铁)B用煤炭作 D用氨制碳酸铵：选 D。纯碱制玻璃反应式为Na2CO3SiO2 高温,Na2SiO3CO2；煤炭燃烧反应式为 C点燃高O2=CO2；铁矿石炼铁的反应式为 FexOyyCO=FeyCO2；用氨制碳酸铵的反应式为 2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3，只有 D 项不产生 CO2。1碳是自然界的基本元一，在自然界中，不停地转化、循环，了生机

10、盎然的物质世界，如图为自然界中碳的循环图。下列有关分析不合理的是()过程中还可能有另外的含碳物质产生碳元素在自然界中的循环主要是通过 CO2 的生成和消耗来实现的加速过程将有利于社会的可持续发展只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中 CO2 的含量相对稳定：选 C。首先读懂图，看清楚过程、表示的意义，再根据所学知识逐项验证。腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成 CO2，也会生成其他含碳物质，如 CH4 等，A 项正确；据题示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2 的生成和消耗来实现的，B项正确；和消耗保加速化石的开发利用不利于社会的可持续发展，C 项不正确；只有持基本

11、平衡，才能维持大气中 CO2 的含量相对稳定。CO2 的2(2012朝阳区高三模拟)炭雕(如图)是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是()A将炭雕下脚料在空气中加热，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体 B将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水退色 C将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体D将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应：选 D。含有活性炭的炭雕具有活性炭

12、的性质，在空气中能够燃烧产生，具有吸附性，既能吸附气体，也能吸附有色液体，加热条件下还具有碳的还原性，故选项 A、B、C正确。选项D 错误。3由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体乙气体丙气体通过灼热的炭层通过灼热的炭层通过灼热CuO通过石灰水 乙气体 丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为()ACO2、CO、O2、CaO CO2、CO2、CO、CaCO3BO2、CO、CO2、CaCO3 DCO、CO2、O2、Ca(OH)2：选 C。以丙气体作为突破口，丙通过灼热的 CuO 后生成的乙气体可与石灰水反应生成沉淀，说明乙是 CO2，丁是 CaCO3，丙是 CO，则甲是 O2。4(2012山东师大附中

13、高三质检)向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是()2：选 C。分析过程中的化学反应，书写离子方程式：COH =HCO ，HCO H3332=H OCO ，由此分析 n(K )不变，n(Cl )一直增大，n(CO)减小，n(HCO )先增大后减2233小，符合的只有 C。5CO2 时，最佳的除杂试剂和方法是()用石灰石和盐酸水、浓 H2SO4 洗气饱和 Na2CO3 溶液、浓 H2SO4 洗气饱和 NaHCO3 溶液、浓 H2SO4 洗气NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气

14、：选C。用石灰石与盐酸的CO2 中含有HCl 和H2O(g)，用饱和NaHCO3 溶液吸收HCl(同时又产生 CO2)，用浓 H2SO4 吸收水蒸气。6已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系(部分产物已略去)。则 W、X 不可能是()WX盐酸Na2CO3 溶液Cl2FeCO2Ca(OH)2 溶液NH3H2OAlCl3 溶液abcdAClKCO23HCO3BKCO23ClHCO3CKCO23HCO3ClDKHCO3ClCO23A.仅 CB仅 D：选 D。Fe 与 Cl2 反应的产物与反应物的量无关，只能生成 FeCl3；NH3H 2O 与 AlCl3 反应的产

15、物只能是 Al(OH)3。7(2012蚌埠高三六校联考)向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气体为 8.96 L(0 ，1.01105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入 CO2 气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()：选 C。本题涉及的化学反应方程式：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2OBaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3当未通入 CO2 气体时，溶液中离子的物质的量为 0.2 mo

16、l Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；当通入 2.24 L CO2 气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入 4.48mol Na、0.1 molL CO2 时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2CO2；当通入 6.72 L CO 时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na、0.2 mol32HCO3；当通入 8.96 L CO2 时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na、0.1 molBa2、0.4 mol HCO3 。对比图像可知选项 C 正确。8(2012浦东区高

17、三第一次模拟)800 时，将 1 mol CO 和 1 mol 水蒸气通入 2 L 密闭容器中进行反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得容器内 CO2 的浓度为 0.3mol/L，此时再向容器内通入 1 mol 水蒸气，并保持温度不变，则达到平衡时 CO2 的物质的量可能为(A0.9 molC0.3 mol)B0.6 molD1.2 mol：选 A。由于反应是可逆的，反应物不可能完全转化为生成物，因此再向容器内通入 1 mol水蒸气时，CO2 的物质的量应大于 0.6 mol，但 CO 又不可能完全转化为 CO2，所以 CO2 的物质的量应介于 0.61 mol 之

18、间。9.，试管中盛有 96 的水，试管中充满气体 B，将液体A 滴入试管中，充分反应后打开试管夹K，发现试管中的水立刻沸腾。则 A 与 B 可能是()A水与甲烷 B稀硫酸与一氧化碳 C饱和碳酸氢钠溶液与 D浓氢氧化钠溶液与：选 D。由中水沸腾推断 B 中气体被 A 中液体吸收，导致体系压强变小，选项中只有浓 NaOH 溶液可吸收 CO2 气体。10碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用做去垢剂和食用碱。某研究性学组的同学设计了装置进行实验，用来探究比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。下列描述正确的是()甲装置能用于说明 Na2CO3 比 NaHCO3 稳定乙装置能用于说明Na2CO3 比NaHCO

19、3 稳定甲乙两装置都不能用于 Na2CO3、NaHCO3 稳定性的比较实验过程中，两个烧杯中都有气泡冒出，说明 Na2CO3、NaHCO3 受热均可分解：选 A。甲装置中碳酸氢钠受热温度低，反而能产生 CO2，而受热温度高的碳酸钠却不能产生 CO2，能说明 Na2CO3 比NaHCO3 稳定。乙装置由于碳酸氢钠受热温度高而不能说明问题。因而 A 正确，B、C 错误。受热时，无论分解与否，都会因气体膨胀而有气泡冒出，D 错误。 11在浓 CaCl2 溶液中通入氨气和 CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。(1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。 (2)若不通

20、入氨气能否生成 CaCO3？。(3)根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和 CO2 能得到NaHCO3，若食盐水中含有 KCl杂质，则检验得到的NaHCO3 中是否混有钾盐的方法是。：(1)过滤操作需烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，其中玻璃棒主要起通入氨气则不能生成 CaCO3，因为此时弱酸不能制强酸；作用；(2)不：(1)火焰颜色12.往 100(2)不能 (3)用洁净的铂丝蘸取固体粉末于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察mL 的 NaOH 溶液中通入 CO2 充分反应后，在减压和较低温度下，地将溶液蒸。干，得到白色固体 M。通入的CO2 的体积V(标准状况)与 M 的质量 W 的关系试解答

21、下列问题：A 点时，白色固体 M 的化学式为，通入的 CO2 的体积为mL(标准状况下，下同)。C 点时，白色固体 M 的化学式为，通入的 CO2 的体积为mL。B 点时M 的组成成分为(用化学式表示)，通入的 CO2 的体积为mL。该NaOH 溶液的物质的量浓度为。：向NaOH 溶液中逐渐通入 CO2 至过量发生的反应为：CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2H2ONa2CO3=2NaHCO30.1 mol从图可知NaOH 的质量为 4 g，n(NaOH)0.1 mol，c(NaOH)1 molL 1。NaOH 完0.1 L全转化为Na2CO3 时，根据 Na 守恒，n(Na2CO3)

22、0.05 mol，m(Na2CO3)0.05 mol106 gmol0.1 mol15.322.4 Lmol 11.12 L1120 mL。完全转化为g，A 点为Na2CO3。V(CO2)2NaHCO3 时，m(NaHCO3)8.4 g，C 点为NaHCO3，V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol 12.24 L 2240 mL，因 B 点时 M 质量为 7.16 g,5.37.168.4，知 M 为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物。设B点时 Na2CO3的 物 质 的 量 为 x ，NaHCO3的 物 质 的 量 为 y ， 则 有 ：2xy0.1 mol106 gmol 1x84 gmol 1y7.16 g，解得 x0.02 mol，y0.06 mol，所以 V(CO2)(0.020.06)mol22.4 Lmol 11000 mLL 11792 mL。：(1)Na2CO31120(2)NaHCO32240Na2CO3、NaHCO31 molL 1179213(2012陕西渭南高三质检)Na2CO3 是一种重要的化工原料，某学生甲拟在中测Na2CO3 的纯度。他利用图 1 中给出的仪器设计了图 2 所示的装置(装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应)，其中 M 内盛有 Na2CO3 样品 1