沪教版初中化学九年级上册 4.3 依据化学方程式的计算 教案（表格型）

1、依据化学方程式的计算一、教学目标：1.从实际案例中感知依据方程式计算的意义，感受到化学定量研究的重要性。2.通过典型例题的练习，掌握依据方程式计算的步骤、格式，了解依据方程式计算过程中的易错点。3.掌握依据化学式计算和依据方程式计算两种方法，并能灵活应用，理解化学计算中守恒法的微观实质。教学重点与难点：重点：1.感受到定量研究在生产生活中的实际意义。2.掌握依据方程式计算的基本步骤、格式要求，了解依据方程式计算过程中的易错点。难点：1.从两种计算方法的对比学习中，体会到计算中守恒法的运用，感悟宏观现象体现微观本质的学科思想。三、教学设计：教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：感知工业生产，感

2、受到已有计算方法的局限性，引出方程式计算。 环节2：探究化学原理，熟练掌握依据方程式计算的比例关系，基本步骤和格式要求。环节3：感悟应用价值，比较依据方程式计算和化学式计算两种方法，初步理解守恒法的实质。【引入】中天钢铁厂宣传片。【引出】现代化的炼铁技术需要计量精确。【回忆】中天钢铁厂现均储备氧化铁质量分数为30%的赤铁矿800t，这些赤铁矿能获得多少单质铁？【介绍】炼铁的反应原理。【思考】实际生产中，理论上这些赤铁矿中的铁元素全部转化为单质铁，还要考虑什么问题？【追问】用刚才的计算方法能解决么？【提问】怎样可以知道参与反应的一氧化碳和氧化铁的质量关系吗？ 【复习】方程式的意义。【总结】化学方

3、程式不仅表明化学变化中的反应物和生成物，同时还揭示了化学变化中微观上反应物、生成物之间的微粒个数探究关系，更能准确表达出了反应物、生成物之间的质量关系，所以我们就可以应用这个关系进行计算。【过渡】这正是科学家里希特在四百多年前的研究成果。【介绍】化学史：德国科学家里希特，第一位把化学与数学相结合，并取得了重大的成果，介绍其著作及研究成果。活动探究一：储备的氧化铁完全反应所需一氧化碳的质量。【练习】根据反应的比例关系，计算赤铁矿中氧化铁完全反应所需的一氧化碳的质量。【过渡】刚才同学们已经熟练应用方程式的比例关系进行了计算，那么方程式计算需要一定的步骤吗？【提示】阅读书本根据方程式计算的典型例题，

4、规范计算步骤。明确计算格式。【总结】化学方程计算步骤。【练习】若要使赤铁矿B中的160t氧化铁完全反应，还需一氧化碳的质量是多少？ 【投影】批改后的学生练习【提问】方程式计算中要注意什么？【思考】已知参与反应的氧化铁质量，除了可以计算需要一氧化碳的质量，还能求得什么质量？若已知生产获得的铁的质量，能求得什么质量？【总结】依据方程式，已知某物质质量，能求方程式中剩余所有物质质量。活动探究二：冶铁中剩余一氧化碳的处理【观察】工厂实际炼铁中一氧化碳和赤铁矿的投料。【思考】根据比例关系，这样的投料会带来什么问题？【介绍】工业生产一氧化碳过量的目的。【提问】如何进行尾气处理？【练习】尾气处理中，多余的8

5、4tCO产生二氧化碳的质量是多少？多种求解方法。【点评并总结】学生计算方法。【提问】燃烧法处理56tCO需要氧气的质量是多少？ 多种方法求解。【点评并总结】学生计算方法。【介绍】我国钢铁企业进口矿石的原因活动探究三：冶炼中剩余氧化铁的处理。【观察表格】在炼铁进口矿时，若通入的一氧化碳仍是182t，反应中会带来什么问题？【思考】继续制备84tCO使剩余的氧化铁反应完，还需要焦炭的质量是多少？提示：用方程式计算、元素守恒两种方法。【点评并总结】学生计算方法。【课后拓展】中天钢铁公司为减少对大气污染，在炼铁过程中将产生的二氧化碳回收并与氢气在催化剂的条件下转为甲醇（CH3OH）（CO2+3H2=CH

6、4O+H2O）现有84t一氧化碳在炼铁过程完全转化为二氧化碳，如果这些二氧化碳也同样完全生成甲醇，则可以得到甲醇多少吨？ 【讨论】通过本节课的学习，一个钢铁企业的竞争力体现在哪些方面？【总结】本节课的知识内容。【总结】本节课的方法内容。【思考】守恒法的微观实质是什么？【结束语】化学家名人名言。观看视频计算、回答讨论讨论回答回答回答了解相关化学史练习自学，明确方程式计算的步骤学生总结练习、同伴互批学生总结回答观察回答回答小组讨论交流方法小组讨论交流方法观察表格小组讨论交流方法课后练习交流讨论回答引出本节课的主线：工业炼铁中相关化学反应的计算问题。复习化合物中某元素质量分数的求算。认识到已有计算方法的局限，引出方程式计算。复习方程式的意义，明确方程式计算的依据。了解化学史，进一步理解方程式计算的依据。巩固化学反应物质质量间比例式的应用。通过看书自主学习依据方程式计算的解题步骤。规范解题步骤及格式。认识到化学方程式计算的优势