分析化学考试题成都中医药大学b卷

1、2*2*HPO24B.HP042-H2PO滴定分析法要求相对误差为0.1%,若使用灵敬度为0.4mg的天平称取试样时，至少应称取：0.1gH2PO4=HPO24PO/HPO42H3PO4HPO42-TOC o 1-5 h z0.2g0.05gI.Og2.0g农明变色硅胶具备干燥能力的颜色是：无色红色从精密度好就可断定分析结果可靠的前捉是：偶然误差小系统误差小平均偏差小标准偏差小绝对偏差小蓝色黄色绿色NaQ-10H2O作为基准物质用来标定HCI,若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCI浓度:偏高用(NH4)2GQ沉淀溶液中的Ca时，酸效应的影响可使CaC2a沉淀的：溶解度减小析出速度加快析出速度

2、减慢溶解度增大没有影响12微溶化合物MA在水中的溶解度，不考虑各种副反应时，其计算溶解度的般式是：圉应全部重合下列论述中，正确的是：分析结果精密度高，准确度-定高妥分析结果的准确度高，定需要精密度高分析工作中，要求分析结果的误差为零进行分析时，过失误差是不可避免的17在用盐酸标准溶液滴定碳酸盐混合Dmnsp物时，设U为酚酿变色时所用HCI的体积；V2为甲基橙变色时所增加的HCImnKSpE.体积,当V忏2V2时,试样的组成是:AUaOH+Na2CO3BUaOH+NaHCsOmn10.用O.IOmol?LNaOH滴定0.10molNaOH滴定0.10mol?LHCOOH(pKa=3.54。对此滴

3、定适HCOOH(pKa=3.54)。对此滴定适NaHCOsNaHCOs+NazC03NaOH用的指示剂是:6.下述说法正确的是:A.酚酥A.称量形式和沉淀形式应该相同甲基红甲基橙i臭酚蓝酚酥与甲基红混合指示剂为测定样品中Fe的含量，用0H为沉淀剂，将其沉淀为Fe(OH)3-xH2Q最后灼烧成FeQ称量。贝IFezQ对Fe的换算因数是：Fe/Fe2Q2Fe/Fe2QFezQ/FeDFeQ/2FeFe/3Fe2Q酸碱滴定中选择指示剂的原则是：指示剂变色范圉与化学计量点完全符合指示剂应在pH=7.00时变色指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内指示剂变色范圉应全部落在滴定pH突跃范圉之

4、内指示剂变色范圉与滴定pH突跃范称量形式和沉淀形式可以不同称量形式和沉淀形式必须不同称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子称量形式和沉淀形式必须相同7可作标定NazSaQ水溶液的基准物是：优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾优级纯试剂NaCI优级纯试剂ZnO优级纯试剂KCr2QE色谱纯试剂ZnO按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过：+0.1mg+0.2mg+0.3mg+0.4mg+0.5mg采用EDTA滴定法测宦A时，宜采用的滴定方式为：直接滴定法返滴定法置换滴定法第2页共5页间接滴定法剩余滴定法定性分析中进行空白试验是为了：检查试剂或蒸僻水中是否含有被鉴定离子检查反应条件的控制是否

5、适当检查试剂是否失效检查鉴定反应是否可行检查试剂是否变质测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，是因为：NH3的KbA小(NH4)2SO4不是酸(NH4)2SO4中含游离l-bSOx+的Ka太小NH4NH；的Ka太人下列不正确的叙述是：对某项测定来说，它的系统误差人小是可以测定的：对偶然误差来说，正、负误差出现的机会是均等的：标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的：精密度高，系统误差定小。精密度高，系统误差不定小按照质/理论，NaHCCh是：酸性物质碱性物质两性物质中性物质盐26.下列哪项不属于滴定分析法的特点：适用于测定微量或痕量组分的含量适用于测定怨组分的含虽与重量

6、法相比，操作简便、快速分析结果准确度较高分析结果误差小27.0.1000mol/LEDTA溶液，Y离子的酸效应系数log二2.00,则该离了的分布百分比为：0.01%盐酸和醋酸的拉平性溶剂是：水乙醇液氨甲酸乙酸下列溶剂中不给出质C也不接受质了的溶剂是：二甲亚枫苯一甲醇冰醋酸四氯化碳乙酸配制高氯酸标准溶液常用的溶剂是：醋酸甲酸醋軒醋酸一醋軒二甲亚矶用莫尔法测定样品中C含量,控制溶液的pH二4.0,这样的分析结果会：准确偏高偏低无法估算没有影响2+EDTA滴定Ca时，以珞黑T为指示剂，则需要加入少量镁盐，是：为使滴定反应进行完全为使CaY的稳定性更高为使终点显色更加敬锐为使配位物Caln更加稳定避

7、免杂质干扰33.在溶液中进行银量法的三种指示剂都不能在：强酸性强碱性弱酸性弱碱性1%5%10%E.中性34.金属指示剂般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是:D.0.1%A.有颜色的金属离子第3页共5页为了-10.1000无颜色的金属离了金属离了的配位剂金属离了的还原剂金属离子的氧化剂滴定分析中，般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这点称为：化学计虽点滴定分析滴定误差滴定终点终点误差分析某样品得到四个分析数据，衡量其精密度优劣，可农示为：相对误差绝对误差平均偏差相对相差绝对偏差用O.IOOOmolLNaOH滴定0.1000-1NaOH滴定m0|

8、.L1HCI时,pH突跃范圉为-9.70,若用1.000mol-L-1NaOH-1NaOH滴定0.100molL时pH突跃-1HCI时pH突跃范圉为：3.3-10.703.30-7.004.30-7.004.30-10.7对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%,而真实含量为30.30%,则30.60%-30.30%=%为：相对误差绝对谋差相对偏差绝对偏差标准偏差碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致：滴定体积减小滴定体积增人对测定无影响；若为标定NaOH浓度，标定浓度增人没有影响8.用NaOH滴定HAc,以酚加为指示剂滴到pH=9,会引起：A.正误差-1HCIB.负

9、误差操作谋差过失谋差E.没有影响B.5.30-8.70二、是非题（正确的划“厂,错误的划“x”,每小题1分，共10小题，共计10分）TOC o 1-5 h z络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（）有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）金属离了指示剂与金属离了生成的络合物过于稳定为指示剂的倨化现象（）根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）13在莫尔法中，珞酸钾指示剂的浓度一定要人，否则终点不易观察（）14难溶化合物的Ksp等于一个常数，所以加入沉淀剂愈多，沉淀愈完全（）15非水滴定中，溶剂的Ks越小，滴定的突跃范圉就越小（）16若两种金属离了与EDTA形成的配合

10、物的心值相差不人，可控制酸度达到分别滴定的目的（）某分析人员将称取的试样进行溶解，容器底部出现少量不溶物，于是从上层取出淸液进行测定，这样做不影响结果的准确性（）对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的三、名词解释毎小题2分，共5小题，共计10分）分析化学：52.检出限量:第4页共5页55.区分效应空白试验适宜酸度范鬧四、填空题（毎空1分，共20空，共计20分）TOC o 1-5 h z13按照生产需求的不同，分析化学可分为和。2O.g有字：pH=7.40,贝9H+取位有效数字，酸碱滴定法中按下式计算xCaCOs位有效奴字。CaCO3%=0.5029（32.00-212.00）x141.9

11、3100%/250.003.24020009影响沉淀溶解度的主要因素有、和,其中使溶解度降低的是。10.写出Cmol-L的（NHJFPCh的质子们.滴定混合酸或混合碱的总量选择具有的溶剂，滴定混合酸或混合碱中各组分的含虽则选择具有的溶剂。12对酚猷这种类型的单色指示剂而言，若指示剂用虽过多，其变色范圉向（pH值高或低）的方向移动。TOC o 1-5 h z碘量法测定可用直接和间接两种方式。其中间接法以和_为标液，测定物质。用EDTA准确滴定金属离了的条件是影响配合物条件稳定常数的内因是，外因主要是。五、计算题等（毎小題10分，共2小题，共计20分）（1）有下列数值：25.46,25.48,25.43,25.44,25.47。试计算该组数值的平均值：平均偏差：相对平均偏差。（2）称取含有Na2CO3和NaHCCh的试样0.6756g,用0.201Omol/L的HCI溶液时滴定，用酚臥作指示剂，到达滴定终点时消耗HCI溶液体积19.52mL；继续滴定至甲基橙变色，用去HCI溶液26.22mL,试计算样品中各成分的百分含量度。（已知碳酸