高考化学试题预测 氧化还原反应预测及解析题

1、6/62019年高考化学试题预测 氧化复原反响预测及解析题高考化学试题预测 氧化复原反响预测及解析题【】高考复习的重点一是要掌握所有的知识点 ,二就是要大量的做题 ,查字典化学网的编辑就为各位考生带来了高考化学试题预测 氧化复原反响预测及解析题【例1】亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器 ,平安性好的固体储氢材料 ,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。以下有关说法正确的选项是(B)A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+

2、半径小于HD选项钢瓶储氢是物理过程 ,而该方法为化学方法。【例2】用双线桥和单线桥标出以下氧化复原反响的电子转移情况。(1)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O(2)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是A.假设管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反响利用了Cl2的强氧化性C.该反响属于复分解反响D.生成1molN2有6mol电子转移答案C2.氮化铝(AlN

3、,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下 ,AlN可通过反响：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表达正确的选项是A.上述反响中 ,N2是复原剂 ,Al2O3是氧化剂B.上述反响中 ,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g答案B解析该反响中N2降价为氧化剂 ,C升价为复原剂 ,每生成1molAlN转移3mol电子 ,AlN中Al为+3价 ,N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。3.锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时 ,被复原的硝酸的物质的量为A.2

4、mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol答案D解析此题主要考查氧化复原反响的配平：Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O ,Zn：0+2 ,化合价改变值为：(2-0)1=2 ,N：+5-3 ,化合价的改变值为：(5+3)1=8 ,根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4 ,NH4NO3前配1 ,然后根据反响前后各元素的原子个数相等 ,找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ,当生成1mol的Zn(NO3)2时 ,被复原的HNO3为0.25mol。4.以下类型的反响 ,一定发

5、生电子转移的是A.化合反响 B.分解反响 C.置换反响 D.复分解反响答案C解析置换反响中肯定有单质参加 ,一定属于氧化复原反响 ,即一定有电子转移 ,C项正确。5.常温下 ,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 ,可发生如下两个反响：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O ,2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+H+以下说法正确的选项是A.H2O2的氧化氢比Fe3+强 ,其复原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中 ,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中 ,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+答案CD解析由氧化复原反响的强弱律可知 ,氧化性

6、是氧化剂大于氧化产物 ,复原性是复原剂大于复原产物 ,由方程一可知 ,氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强 ,由方程二可知 ,复原剂H2O2复原性比 ,原产物为Fe2+强 ,所以A错误;方程一和方程二相加 ,即H2O2分解生成H2O和O2 ,H2O2呈弱酸性 ,所以随着反响进行 ,pH升高 ,B错误;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂 ,所以总量不变 ,C正确;因为Fe2+可导致H2O2分解 ,所以H2O2生产过程要防止混入Fe2+ ,D正确。 6.钢铁生锈过程发生如下反响：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=

7、Fe2O3+3H2O。以下说法正确的选项是A.反响、中电子转移数目相等B.反响中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案A解析反响2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2 ,1molO2在反响中得到4mol电子 ,同样在反响4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2 ,而且两个反响中氧气的系数都是1 ,因此得到的电子均是4mol ,故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池 ,其中钢质水管做负极被腐蚀 ,故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀 ,而且主要是发生吸

8、氧腐蚀 ,因此D选项错误。7.以下有关化学与生活的说法不正确的选项是A.采用原煤脱硫技术 ,可减少燃煤产生的SO2B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 ,可用作木材防腐剂C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒 ,因此氯气无毒D.维生素C具有复原性 ,可用作食品抗氧化剂答案C解析根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体 ,因氯气与水反响生成的HClO具有强氧化性 ,所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的。8.以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反响制O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C

9、.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响 ,证明H2O2具有复原性：2MnO-4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O解析B中元素不守恒 ,正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2;C中的HClO是弱酸 ,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题 ,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化 ,不能实现证明H2O2具有复原性的目的(复原性：HClH2O2 ,HCl先反响) ,D错。答案A9.氧化复原反响中 ,水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与

10、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比拟 ,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2解析反响Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中 ,水既非氧化剂又非复原剂。A中水既非氧化剂又非复原剂;B中水既非氧化剂又非复原剂;C中水复原剂;D中水作氧化剂。答案CD10.氧化复原反响在生产、生活中广泛存在 ,以下生产、生活中的实例不含有氧化复原反响的是()A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐解析豆腐的点制属

11、于胶体的聚沉 ,是物理变化。答案D11.以下氧化复原反响中 ,水作为氧化剂的是()A.CO+H2O=高温CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2解析解题时抓住氧化剂在反响中化合价降低这一根本点 ,H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低 ,B中N元素化合价局部升高 ,局部降低 ,C中Na2O2中O元素化合价局部升高 ,局部降低 ,D中氧化剂为F2。答案A12.在以下变化大气固氮炽热的碳和浓HNO3反响实验室制取氨气中 ,按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列 ,正确的选项是()A.B.C.D.解析大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物