实验探究专题课

1、小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔。为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是一促常用的膨松剂。小红从超市买来一袋膨松剂(碳酸氢钠)，按照研究物质的一般方法对其进行探究。阅读使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水拦和，成型后直接焙制；观察到样品为白色粉末状物质；取少量样品加入水，发现其完全溶解；用PH计划经济与试纸测溶液的酸碱度PH11；取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；取适量样品，向其中加入试管加热，产生可以使澄清的石灰水变浑浊的气体。请你通过以上实验判断，形成小孔的气体应该是，你猜测产生这各气体的原因有。将少许面粉加入水中，取上层

2、液用PH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因 是 。请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质。请你写出你所了解的碳酸氢钠的其它用途。CO2碳酸氢钠与酸反应或碳酸氢钠受热分解，因面粉加入水中显中性，所以只有碳酸氢钠受热才会产生二氧化碳气体，使食品膨松白色粉末状固体，易溶于水。治疗胃酸过多；作干粉灭火器中的药品等碳酸氢钠与酸反应或受热分解11、现有4种白色固体： 氯化钠；氯化钡；无水硫酸铜；硫酸钠。不使用其它试剂（可以用水）就可以把他们区分开来，区分出来的顺序是A、 ；B、 ； C、 D、 解析：此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只能硫酸铜

3、溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别分为倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀生成的试剂即为氯化钡溶液，将这刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两种试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀的溶液就是硫酸钠溶液，剩余没有明显现象的就是氯化钠溶液。答案为D2、下列成语，包含有化学变化的是A、 立竿见影 ；B、 百炼成钢； C、 量体裁衣 ；D、刻舟求剑3、中国科学家王佛松院士在展望21世纪的化学一书中提出一个级为重要的观点：“任何物质和能量以至生物，对于人类一说都有两面性，即任何物质都对人类有益同时有害。”请

4、任选一种物质，说明它的两面性。选取的物质是，对人类有益的一面是，对人类有害的一面是。食盐是人类进行生理活动所不能缺少的物质过多摄入容易引起高血压等疾病23、以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后回答试管编号加入液体加入物质现象110mL水少量食盐溶解210mL乙醇少量食盐不溶310mL水几小粒碘不溶410mL乙醇几小粒碘溶解(1)，在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；(2)，除(1) 中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是。解析：抓住此题中的溶剂与溶质的不同导致的溶解现象不同

5、，不难发现问题的答案所在。溶质的性质溶剂的性质温度溶剂的质量或溶质的质量4、氢氧化钠的人名为苛性钠、火碱或，这是因为它具有强烈的 性；氢氧化钠必须密封保存，因为它能够吸收空气里而潮解，并能跟空气里的起反应，反应的化学方程式是。解析：氢氧化钠是一种具有强烈腐蚀性的碱，化学性质比较活泼，而空气的成份中包含着N2、O2、CO2和H2O，这些物质中，N2化学性质不活泼，常用作保护气，而O2不与反应，因而只有CO2和H2O的化学性质符合题目意思。烧碱H2OCO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O腐蚀35、热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是X和Y，其中一种是碱。用盐酸清除水垢时发生下列反应：X+2HCl

6、=CaCl2+H2O+CO2Y+2HCl=MgCl2+H2O 则X是 ；Y是 。解析：运用反推法，即从生成物处着手，用生成物的组成来推反应物的组成，这样很容易就解决问题了。CaCO3Mg(OH)26、某初中学生在帮助教师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损(如图)的无色液体，询问教师得知，该实验室的黑色粉末只有C、MnO2、CuO、Fe3O4和Fe五种可能。为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡。(1)请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：MnO2H2O2(2)做出上述猜测的理由是(化学方程式)MnO22H2O2 2H2OO

7、2Fe稀H2SO4(3)为验证上述猜测，你的操作是在试管中加入少量黑色粉末，再加入少量无色液体，用带导管的胶皮塞塞住试管，用带火星的木条检验导出的气体，木条复燃，在试管中加入少量黑色粉末，再加入少量无色液体，用带导管的胶皮塞塞住试管，点燃导出的气体，在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁出现白雾Fe+H2SO4=FeSO4+H247、下图为CO还原CuO的装置图：图中A处的现象是：B处的实验现象是：该装置存在的主要问题是：改进的具体措施是：何洁同学在研究其反应后残留固体组成成分。请你通辑此项研究，并将你的猜想、实验内容、现象及结论填入下表：黑色的CuO变成红色石灰水变浑浊尾气没有处理，有可能污染

8、环境在排放尾气处点燃酒精灯，将尾气烧掉是Cu与CuO的混合物取少量固体样品于试管中，加入稀硫酸，充分反应固体部分溶解，溶液变蓝色残留物为Cu与CuO的混合物残留物是Cu取少量固体样品于试管中，加入稀硫酸，充分反应固体不溶解，溶液不变色残留物中只有Cu8、用分子原子的观点解释下列变化：1、热胀冷缩：2、食物腐败：3、花香四溢4、汽油挥发分子间的距离随着温度的升高而增大分子分子的组成与性质等发生了变化分子在运动分子间的距离发生了变化59、学校化学实验室里，小亮发现有一小瓶敞口的标有“固体NaOH”药品已变成白色粉末，他大胆猜想并设计如下实验加以验证，请你一起参与探究。提出假设：白色粉末可能是(1)

9、NaOH;(2)Na2C03;(3)NaOH和Na2CO3的混合物。小亮从实验室里借来了下列药品：稀HCl、BaCl2溶液、澄清的石灰水、酚酞试液、PH试纸设计实验稀HClNa2CO3酚酞试液碱NaOHNa2CO3(2)(3)BaCl2PH试纸试纸变红色实验反思：小亮根据上述实验事实可知，固体NaOH易与空气中CO2反应生成Na2CO3而变质，因此，他建议同学们在取用固体后，必须注意及时盖紧瓶塞610、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表，并判断该密闭容器中发生的反应属于反应。物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014解

10、析：本题主要考查我们对“质量守恒定律”运用能力，我们把原来的表格进行变化+22-84+9从质量守恒定律可知，参加反应的X的质量是84-22-95353同号在一边。故此反应为ZXYQ，是分解反应分解11、已知锂(Li)原子和钠原子的结构示意图如下图：(1)锂与钠元素的化学性质(填“相似”或“不相似”)，理由是；(2)宇宙飞船内，用含有氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，同时生成碳酸锂和水，写出该反应的化学方程式。相似它们的最外层电子数相同2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O本题的关键知识点是：元素的种类由原子的核电荷数决定，而化学性质由最外层电子数决定，化合价也由最外层电子数决定，最外

11、层电子数相同的元素，其化学性质相似，化合价相同。71、某城市位于河流与山脉之间，长期刮西北风，若在该市周围建一个大型的化工厂，可以供选择的地点有甲、乙、丙、丁四处，理想的地点是 ，选择的理由是：乙在公路的交叉处，交通方便；在河流的下游部分，减少了污染，靠近河流，取水方便；风向西北，吹向山脉，减少对人类居住地的污染。解析：选择化工厂地点，要根据河流的流向，风向，交通，人类居住地等方面加以考虑2、某市地理位置如图，随着经济的发展，该地区市民发现水质开始变差，原来清澈的河水开始变浑，还散发着臭味，请你帮助他们找出原因，并提出可行的改进方案解析：此处希望我们重点考虑的是水质变差的问题，从居民区与河水流

12、向上，我们知道，居民区在河流下游，而上游的工厂、畜牧场、特别是水上酒家，是水污染的主要来源。原因是：上游的工厂、畜牧场、水上酒家等成为严重的污染源，致使下游居民受害。解决办法是：治理废水，将居民区搬迁至河流上游等。83、美国科学家成功地制取了一种固体物质氮5(N5)，在制取N5的过程中，发生了严重的大爆炸。因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定，则它可能会成为火箭和导弹的理想燃料，氮5是由排列成V字形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，根据以上叙述，回答下列问题：(1)比较氮气和氮5的异同点，填在下面的表格内(2)请你想象一下，氮5在应用领域有哪些用途(至少写两条)解析：对于这样的

13、问题，我们一定要冷静地思考题目提供的条件，认真分析这些条件的内在含义，并得到正确的答案。3、美国科学家成功地制取了一种固体物质氮5(N5)，在制取N5的过程中，发生了严重的大爆炸。因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定，则它可能会成为火箭和导弹的理想燃料，氮5是由排列成V字形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，根据以上叙述，回答下列问题：(1)比较氮气和氮5的异同点，填在下面的表格内(2)请你想象一下，氮5在应用领域有哪些用途(至少写两条)气体固体1个分子中含2个氮原子1个分子中含5个氮原子稳定不稳定都是由氮原子组成的单质做高能燃料做高能炸药4、元素铁在发生化学反应时，能生成2和3

14、价两种化合物，元素铅(Pb)在化合物里，也有两种化合价，即2和4价，如果化合物Fe3O4可以写成FeOFe2O3，那么，Pb3O4可以写成 。解析：这类题目，不能简单照抄，而是要根据题目提供的线索，有分析有比较地得到结论。2PbOPbO2910、已知氧化亚铜(Cu2O)在酸性溶液中很不稳定，遇酸容易反应生成CuO和Cu，设计一个实验，证明氢气还原CuO后的产物中含有Cu2O？解析：利用氧化亚铜(Cu2O)在酸性溶液中不稳定，遇酸容易性质反应生成CuO和Cu的性质，而CuO与稀硫酸反应能生成蓝色的CuSO4溶液，如果还原后的产物Cu中含有Cu2O ，则它与稀硫酸反应，不但有红色物质沉积在试管底部

15、，还能生成蓝色溶液。我们的观察重点在加入足量的稀硫酸后，溶液是否变成蓝色。解：取反应后的红色生成物置于试管中，加入足量的稀硫酸，让它们充分反应，如果发现溶液变蓝色，则红色产物中含有(Cu2O) ，反应的方程式为Cu2OH2SO4=CuSO4+Cu+H2O11、有一包粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁中的一种或几种组成，现做如下实验：a取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；b在a步所得溶液中加入NaOH溶液，看不到明显现象；c另取少量粉末，加到盐酸中，也看不到明显变化。试回答：(1)由a实验可知，原粉末中不可能有 ，b实验又说明粉末中没有 ，c实验还能证明粉末不存在 。(2)根据a、b、c可得出该粉末中可能有 。(3)如果该粉末是纯净物，要进一步确认它为何种物质，则需要再取少量粉末配成溶液，加入 试剂进行判断。解析：本题要特别关注物质的水溶液的颜色，在溶液中生成沉淀和气体的状况等，利用相关知识来解决问题。FeCl3的水溶液是黄色的，故a说明不存在FeCl3；Mg(OH)2是白色沉淀，故b说明不存在MgCl2；如果有Na2