富集在海水中的元素-氯

1、掌握氯的原子结构特点掌握氯气的物理性质和化学性质。掌握氯离子的检验方法富集在海水中的元素-氯 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是

2、我们研究的氯气。历史事件1、海洋是巨大的资源宝库阅读课本P70第一、二段内容2、分析 Cl 的原子结构以及性质的关系，Cl 在自然界如何存在？为什么？第二节 富集在海水中的元素-氯氯的位置、结构氯气的性质氯离子的检验氯气的发现及实验室制法氯气的用途（一）氯原子结构特点 氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？ 查一查想一想原子结构： 典型非金属性 （强氧化性）Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体氯气172 8 7 Cl在自然界以化合态形式存在，无游离态 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 +2H2O +C

3、l2 加热收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原产物还原剂氧化产物（二）氯气的实验室制法跟据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。 想一想?想一想怎样闻氯气（三）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）加压液化，贮存在钢瓶中向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体的气味的方法。2.氯气的化

4、学性质（1）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象Cu + Cl2 = CuCl2点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生色的棕褐烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈色，生成晶体2Na + Cl2 = 2 NaCl灼热2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3点燃白色反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应， 生成高价金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂 ？FeCl3和CuCl

5、2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄(1)氯气与金属反应 ？练习2：怎样制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2练习1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）H2 + Cl2 = 2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混

6、合气体 光照或点燃后发生爆炸。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流(2)氯气与非金属反应(3)氯气与水反应Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂白作用的次氯酸2HClO = 2HCl + O2关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒）漂白性不稳定易分解Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:H2O， Cl2, HClO， ClO-H+, Cl-， OH-（少量）久置氯水的成分H+, Cl-， H2O，OH-（少量）氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置想一想根据氯气与水的反应原理,推测

7、氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2（5）与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- =

8、2Cl- + I2探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？二、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl21、反应原理 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 3.此反应必须加热。注意固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置a.