初步认识核外电子排布的规律

1、高中化学新人教版选修3系列课件物质结构与性质1.2原子结构与元素的性质一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素（纵行） 零族：共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族三个纵行(8、9、

2、10），位于 B 与B中间 原子结构性质最外层电子数 同周期：原子半径主要化合价：元素性质：最高价氧化物对应的水化物 物质同族：氢化物稳定性：形成条件： 还原性1、在周期表中，把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；在把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为 主族、 副族、 族、 0族。能层数原子序数递增周期7最外层电子数能层数族18167个7个1个1个课堂练习2、某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或

3、x+11或x+25 课堂练习D思考与探究1、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？不一定相等相等在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数二、元素周期表的分区ddspfsdsAAB BB BAA0镧系锕系1-2ns2 n p-6(n-1)d1-9ns2(n-1)d10ns1

4、-23、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为Ar3d54s2，由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期B族。课 堂练习思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。1. 为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考：副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1. 为什么副族元

5、素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。小结1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+

6、ns的 电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，在周期表中的位置 元素名称为 原子结构示意图 。 2.试确定32号元素在周期表中的位置，并画出它的原子结构示意图，电子排布式。 3.某元素处于第三周期，A族，价电子排布式为 ，原子序数为 元素名称为 。 作业：4、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 作业2.1.含有一个原子核，10个电子的分子有 ，离子有 。2.含有两个原子核，10个电子的分

7、子有 ，离子有 。3.含有三个原子核，10个电子的分子有 ，离子有 。4.含有四个原子核，10个电子的分子有 ，离子有 。5.含有五个原子核，10个电子的分子有 ，离子有 。6.含有一个原子核，18个电子的分子有 ，离子有 。7.含有两个原子核，18个电子的分子有 ，离子有 。8.含有三个原子核，18个电子的分子有 ，离子有 。9.含有四个原子核，18个电子的分子有 ，离子有 。10.含有五个原子核，18个电子的分子有 ，离子有 。主族AAAAAAA原子核外电子排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化一、原子半径变化规律：同周期、同主族变化规律：能层数相同比较核电荷数：核

8、电荷数越大，核对电子的吸引力越大，使半径越小。（1）分析原子半径大小的三个步骤：首先比较电子能层数：能层越大，电子之间的负电排斥使原子半径增大。能层数、核电荷数都相同比较电子数或最外层电子数：电子数越多半径越大。增减电离能数据二、电离能（1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。电离能：图（3）意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。也可以说是衡量元素金属性的一种尺度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。（2）第一电离能的变化规律：同一周期内，碱金属（以及氢）的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。 同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。三、电负性（1）化学键：元素相互化合时，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键。 （2）键合电子：原子中用于形成化学键的电子。（3）电负性：原子在分子中吸引键合电子的能力。电负性越大的原子，对键合电子吸引力越大。增减电负性数据（5）电负性的意义：判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，