高三化学离子反应专题复习

1、练习：下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ：A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠D高三化学离子反应专题复习一、几组概念辨析1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2. 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。高三化学离子反应专题复习3. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4. 弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O高三化学离子反应

2、专题复习强弱电解质比较 强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水高三化学离子反应专题复习【友情提示】关于电解质的概念几点说明：（1）判断电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离 电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物 强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。高三化学离子反应专题复习（2）强、弱电解质取决于是否完全电离（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。高三化学离子反应专题复习请大家根据电解质与

3、非电解质的概念完成下列练习 1.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（ ） A.食盐 B.Cl2 C.NH3 D.SO2 2.下列物质容易导电的是（ ）A. 熔融的氯化钠 B. 硝酸钾溶液 C. 硫酸铜 D. 无水乙醇 CD AB高三化学离子反应专题复习【例题】下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ）A 其水溶液能导电 B 极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电高三化学离子反应专题复习小结判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法:熔化状态（液态）下能导电的化合物是离子化合物熔化状态（液态）下不能导电的化合物是共价化合物高三化学离子反应专题复习电离方程式电解质的电

4、离可用电离方程式表示强电解质的电离：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-高三化学离子反应专题复习 二、离子反应高三化学离子反应专题复习离子反应的定义：电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应。离子反应的类型：离子互换反应（复分解反应）；离子型的氧化还原反应高三化学离子反应专题复习离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。高三化学离子反应专题复习问题探讨：如

5、何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？ 某些离子复分解反应难溶物质难电离物质易挥发物质氧化还原反应 其他粒子（离子、 原子、分子） 络合反应：Fe3+与SCN等发生络合反应高三化学离子反应专题复习离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写如Ba2+SO42- = BaSO4表示：可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。高三化学离子反应专题复习离子方程式书写步骤：写：写出反应的化学方程式，这是基础；改：把易溶于水、易电离的物质改写为离子形式，这是关键；删：删出方程

6、式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两端原子和电荷是否守恒，这是保障。高三化学离子反应专题复习(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。离子方程式的书写注意事项(3)看表示各物质的化学式是否正确。(2)看“=”、“ ”、“”、“”等是否正确。高三化学离子反应专题复习只能把易溶水的强电解质改写为离子形式；单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱电解质）、难溶于水的物质均以化学式表示。多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如HCO3-不能写成CO32-和H+，HSO4-应写成SO42-和H+等。高三化学离子反应专题复习易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸

7、、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶盐要改写成离子的物质：高三化学离子反应专题复习单质、氧化物难溶物弱电 解质：气体:碱：盐：弱酸、NH3H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、 Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改写成离子的物质高三化学离子反应专题复习微溶物要具体分析：生成物中的微溶物，以分子式表示；反应物中的微溶物，若为稀溶液改为离子形式（如澄清石灰水），若为浓溶液（浊液）以分子式表示（如石灰乳、石灰浆）；浓酸的处理：浓硫酸参加的一些

8、反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；浓硝酸与浓盐酸参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。高三化学离子反应专题复习(5)看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶液与CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等溶液混合，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要考虑其他离子之间的离子反应；再如HF 与Ca(OH)2 溶液混合；注意氧化还原反应：Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3溶于HI溶液等；注意沉淀的转化：Mg(HCO3)2 溶液中加入过量NaOH溶液；高三化学离子反应专题复习(6)看是否符合题设条件及要求，特别注意“过量”、“少量”、“适

9、量”等反应物用量以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。高三化学离子反应专题复习物质的量的不同，反应方程式有别酸式盐与碱反应：（如NaHCO3与Ca(OH)2 Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3+Na2CO3+2H2OCa2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+ CO32-+2H2OCa(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3+NaOH+H2OCa2+OH-+HCO3- = CaCO3+ H2O量少为1）高三化学离子反应专题复习Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：H+SO42-+Ba2+

10、OH- = BaSO4+ H2O (NaHSO4不足)2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O (NaHSO4足量)Mg(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液：Mg2+HCO3-+OH- = MgCO3+H2O（NaOH少量）Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O （NaOH少量）高三化学离子反应专题复习弱酸盐与酸反应 NaAlO2溶液中滴加过量HCl：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+ = Al3+2H2ONaAlO2溶液中滴加少量HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+

11、H2O = Al(OH)3高三化学离子反应专题复习NaAlO2溶液中通CO2：2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32-(CO2少量)AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-(CO2过量) CO2与Ca(ClO)2、Na2SiO3等反应与之类似；高三化学离子反应专题复习Na2CO3溶液中滴加过量HCl： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+ = CO2+H2O Na2CO3溶液中滴加少量HCl：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaClCO32-+H+ = HCO3-高三化学离子反应专题复习多元酸（酸酐）、碱之间

12、反应 NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2 = NaHCO3CO2+OH- = HCO3-NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2OCO2+2OH- = CO32-+H2OCO2、SO2与Ca(OH)2反应跟上反应类似。高三化学离子反应专题复习盐与碱之间的反应 KAl(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+ KAlO2+2H2OAl3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4 +AlO2+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(O

13、H)3+ 3BaSO4+K2SO42Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4高三化学离子反应专题复习 AlCl3溶液中滴加过量NaOH：AlCl3+4NaOH = NaAlO2+2H2O Al3+4OH- = AlO2-+2H2OAlCl3溶液中滴加少量NaOH：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaClAl3+3OH- = Al(OH)3高三化学离子反应专题复习 AgNO3溶液中滴加过NH3H2O：AgNO3+2NH3H2O = Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O = Ag(NH3)2 +2H2OAgNO3溶液中滴加少量NH3H

14、2OAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+高三化学离子反应专题复习某些氧化还原反应 FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2Br22Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+6Cl-+2Br2FeBr2溶液中通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-高三化学离子反应专题复习HNO3溶液中加入少量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OHNO3溶液中滴入过量Fe：3Fe+8HNO3=3

15、Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe2+2NO3-+8H+ = 3Fe2+2NO+4H2O高三化学离子反应专题复习6. 铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O高三化学离子反应专题复习不存在过量问题的几个例子：1. Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2. 苯酚钠溶液中通CO2 3. Ba(OH)2与H2SO4反应：高三化学离子反应专题复习 离子方程式的判断高三化学离子反应专题复习. 能否写

16、成离子方程式形式、符合事实. “拆”、“删”是否正确5. 是否遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒3. 化学用语是否正确。如：分子式、离子符号、等4. 微溶物表示是否正确总结：离子方程式正误判断:七看6. 离子配比关系是否恰当7. 与量有关的反应是否表达正确高三化学离子反应专题复习课堂练习: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。1. FeCl2溶液中通入Cl2：2. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：3. Fe与稀HCl反应制H2 ：电荷不守恒

17、不符合反应中的离子配比不符合反应事实高三化学离子反应专题复习4. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O不符合反应事实电荷不守恒拆写不正确高三化学离子反应专题复习7. Na+2H2O=Na+2OH-+H28. AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9. NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O10. CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-=HCO3-电荷不守恒不符合反应事实拆写不正确不符合反应事实高三化

18、学离子反应专题复习1. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22. 氯气与水反应：Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO-3. 次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2CO3+2OH-专项练习离子方程式的常见错误高三化学离子反应专题复习5. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7. 把一小块镁投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Mg=Fe+3Mg2+8. 金属铝溶于氢氧化钠溶

19、液： Al2OHAlO2H2高三化学离子反应专题复习9.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag10. 碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O11. 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH412. 硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S13. 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2高三化学离子反应专题复习15. 钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H216.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+

20、Cl2=Fe3+2Cl-17.铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 18.向含有0.1mol NaOH溶液中通入（标况下） CO2气体 2OHCO2CO32H2O高三化学离子反应专题复习19. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO420. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O或 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O21.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32高三化学离子反应专题复习下列物质间反应的离子方程式是否正确1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3C

21、OONH4 + H2O2.铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O高三化学离子反应专题复习下列物质间反应的离子方程式是否正确4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反应: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S6.氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42 = Ba

22、SO4高三化学离子反应专题复习下列物质间反应的离子方程式是否正确9. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-高三化学离子反应专题复习下列物质间反应的离子方程式是否正确13.铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O14.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO215.碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br16.氢氧化钡溶液跟

23、盐酸反应: OH-+H+=H2O17.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+高三化学离子反应专题复习下列物质间反应的离子方程式是否正确18.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O19.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+20.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3-21.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)322.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O高三化学离子反应专题复习下列物质间反应的离子方程式是否正确

24、21.澄清的石灰水跟盐酸反应: H+OH-H2O22.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO223.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO24.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O25.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-高三化学离子反应专题复习下列物质间反应的离子方程式是否正确26.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H227.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH+CO2=CO32+H2O高三化学离子反应专题复习(07全国理综)8 能正确表示下列

25、反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应 CH3COOH3OCH3COOHH2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32D 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O高考零距离B高三化学离子反应专题复习（2008上海）20.下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2=Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2H=

26、CO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OH =BaSO3+SO32+2H2OAB高三化学离子反应专题复习(2008天津)11.下列离子方程式书写正确的是( )A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-= CaCO3 B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加:NH4+HSO3+2OH=NH3 +SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-D. AgNO3溶液中加入过量氨水： B高三化学离子反应专题复习(2008四川）11能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量硫酸铝与

27、纯碱反应： B硫酸铜与烧碱反应： C苯酚与碳酸钠反应： D碳酸钡与硫酸反应：A高三化学离子反应专题复习(06全国理综)8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D高三化学离子反应专题复习（06广东）11.下列离子方程式正确的是 ACl2与NaO

28、H溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2与NaOH溶液反应： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OAC高三化学离子反应专题复习3.（06上海）19下列离子方程式中正确的是（ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42= BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OH=CaCO3+CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2: C

29、O32+ CO2+ H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH=H2OAC高三化学离子反应专题复习4. （06江苏）5、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+ B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2Cl=Cl2Mn2+H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B高三化学离子反应专题复习5. （05年广东省高考题）下列反应离子方程式正确的是A. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶

30、液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -A高三化学离子反应专题复习2. （05年全国高考题）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+ = HCOOHB硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2+ SO42-

31、 = BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2OA高三化学离子反应专题复习3. （04年广东、广西高考题）下列离子方程式中，正确的是A. 在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClB. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2 D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 ： 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2OB高三化学离子反应专题复习4.（04年上海市高考题）下列离子方程式中

32、正确的是（ ）A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ = H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+C氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2OB高三化学离子反应专题复习离子共存高三化学离子反应专题复习首先要掌握哪些离子“不能大量共存”，也就是发生离子反应。根据反应的类型，可以分为以下几种情况：因发生复分解反应而不能大量共存（生成了难溶、难电离或易挥发性物质）：所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、C

33、H3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存；高三化学离子反应专题复习所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存；所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、 HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共存。高三化学离子反应专题复习因发生氧化还原反应而不能大量共存：一般来说，典型的氧化性离子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等 和典型的还原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）高三

34、化学离子反应专题复习S2O32HSSO2H2O此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应)高三化学离子反应专题复习S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气中变质)+离子间发生氧化还原反应高三化学离子反应专题复习Al3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2Al3+3HS-+3H2O = Al(OH)3+3H2S2Al3+3

35、S2- +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S常见的能发生双水解反应的离子有：因发生相互促进的盐类水解反应而不能大量共存高三化学离子反应专题复习注意：Fe3+与S2-主要发生氧化还原反应Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO22Fe3+3CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2Fe3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-AlO2-：Al3+、Fe3+、NH4+；NH4+AlO2-+H2O = Al(OH)3+NH3高三化学离子反应专题复习其次要审清题意，挖掘隐含条件。要注意溶液是否有色，若为无色，则有色离子（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7

36、2-等）不能存在；要注意溶液的酸碱性；要注意题目中问题的设置，如“一定能大量共存”、“可能大量共存”等；高三化学离子反应专题复习要注意具体要求，如：因发生氧化还原反应而不能大量共存；能与铝反应产生H2的溶液中；（溶液中有H+或OH-)由水电离的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中；（溶液中有H+或OH-)高三化学离子反应专题复习（4）离子间发生络合反应1、 Fe3+ + SCN2、 Ag+ + NH3高三化学离子反应专题复习专项练习离子共存问题1.下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因： （1）K+、H+、S2O32、Cl （ 2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42（4）H+、MnO4 、I 、K+（5）H+、Na+、SiO32 、 （6）NH4+、Al3+、OH 、SO42高三化学离子反应专题复习 2.下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I 、ClO（B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2 B高三化学离子反应专题复习 3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3（B）H+、Na+、S2O32 、